專題5《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元檢測(cè)題-上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

1、專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1、是氧元素的三種核素，H、D、T是氫元素的三種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、互為同素異形體B與的相對(duì)分子質(zhì)量相同C氫的同位素與氧的同位素相結(jié)合，可得16種水分子D相同質(zhì)量的與所含中子數(shù)之比為9 ： 102下列說法不正確的是A中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體B通常當(dāng)作離子晶體來處理，因?yàn)槭瞧螂x子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C是偏向離子晶體的過渡晶體，當(dāng)作離子晶體來處理；是偏向共價(jià)晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來處理D分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶

2、體和離子晶體都有過渡型3短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25)1.0013.001.570.70A元素電負(fù)性：ZWB簡單離子半徑：WYC元素第一電離能：ZWD簡單氫化物的沸點(diǎn)：XZ4X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMZBW2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵CZ與M形成的化合物具有兩性DW、M的離子半徑為MI。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同主族元素從上到下_。(6)右下圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表

3、的物理量與圖像相符的是_。a.溶液顏色的變化b.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的導(dǎo)電能力d.溶液的漂白能力19某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知酸性：H2SO3H2CO3，回答下列問題： (1)儀器B的名稱為_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器，_，加入藥品，打開a，滴入濃硫酸，加熱觀察。(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置E中酸性高錳酸鉀溶液的作用為_。(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)該實(shí)驗(yàn)是否能證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性_(填“能”或“不能”)。20某研究性學(xué)習(xí)小組的甲，乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。(1)甲

4、同學(xué)將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為_。由此得出堿性的強(qiáng)弱關(guān)系為_(用化學(xué)式表示)。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。實(shí)驗(yàn)裝置：儀器A名稱為_。實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開活塞，然后滴入試劑。已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品溶液、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為_，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：SCSi，則A中加_、B中加、C中加，能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。試管C中發(fā)生反應(yīng)

5、的離子方程式是_。21A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水的電離方程式為_。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過程：_，化合物D2C2的電子式_。(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式_。22下表列出了六種元素在周期表中的位置：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)可以形成最簡單的有機(jī)物的元素是_ (填序號(hào))；(2)元素原子最外層電子數(shù)為_；(3)元素和元素形成常見離子化合物的化學(xué)式為_；(4)、三種元素的非金屬性逐漸_； (5)元素和元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(填化學(xué)式)；(6)元素、元素和元素形成的化合物是_化合物(填化合物類型)；23M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。(1)M與Y形成的化合物中一定含_(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中

7、共價(jià)鍵的類型及數(shù)目是_。在化學(xué)反應(yīng)中_(填“鍵”或“鍵”)易斷裂。(3)由N、Y的簡單氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_，其中的化學(xué)鍵有_。(4)M的簡單氫化物與N的簡單氫化物穩(wěn)定性：_(以化學(xué)式表示)。參考答案：1D 2C 3A 4A 5C 6C 7C 8C 9A 10B 11D 12D13B14 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng) 先有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多，后沉淀又逐漸減少到一定量后不再減少 有白色沉淀產(chǎn)生且逐漸增多至一定量后不再改變 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2，Al3+3NH3H2O=A

8、l(OH)3+315(1)(2) HClH2SCH4SiH4 HClO4(3) Al3+ 2Al+2OH+2H2O=2+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H216mol/L17(1) OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a118(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，(2) 氯水為淺黃綠色 次氯酸具有漂白性(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4) b Cl2+S2-=2Cl-+S bc(5) 變藍(lán) 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱(6)bc19(1)圓底燒瓶(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性(3) Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 除去SO2氣體(4)E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀(5)不能20(1) 有白色沉淀生成 (2) 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 溶液 稀