高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-氮及其化合物練習(xí)題及答案

1、高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-氮及其化合物練習(xí)題及答案一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。(1)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖所示裝置 (夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。請(qǐng)?jiān)趫D中燒瓶?jī)?nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分 。試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是 (2)氨有很多重要性質(zhì)。將酚酗:溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是 管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說(shuō)明有氯氣泄露，同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為 28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)寫(xiě)出氨的兩種用途。it【答案】J I2NH4C1+ Ca(OH1, CaC2 + 2NH3 T +

2、2H2O 水(或稀鹽酸、硫酸等)氨水顯堿性 8NH3+ 3C12=N2+ 6NH4C1作制冷劑、制化肥等【解析】【分析】(1)氨氣的密度小于空氣的密度 ，且氨氣和氧氣不反應(yīng)，氨氣極易溶于水，所以只能采用向 下排空氣法收集；氯化錢(qián)和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)方程式；氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸，據(jù)此分析氨氣的吸收方法；(2)。氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律，推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化錢(qián)和氮?dú)?；?jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；【詳解】,所以可以采用向下排空氣法收集(1)氨氣的密度小于空氣的

3、密度，且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體，即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”，如圖所示氣體，即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”，如圖所示因此，本題正確答案是氯化錢(qián)和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式：2NH4C1+ Ca(OHp 二 CaW 2NH3 T + 2H2。；因此，本題正確答案是 ：2NH4C1+ Ca(OH2 二 CaC2+ 2NH3 T + 2H2。氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨氣； 因此，本題正確答案是：水(或稀鹽酸、硫酸等)。(2) Q氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能電離出錢(qián)根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度

4、大于氫離子濃度，溶液呈堿性，所以將酚酗溶液滴加到氨水中溶液呈紅色；綜上所述，本題答案是：氨水顯堿性。氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙，為氯化俊，同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成，根據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮?dú)猓苑磻?yīng)方程式為8NH3+ 3C12=N2+ 6NH4C1;綜上所述，本題答案是：8NH3+3C12=N2+6NH4C1。(3)氨氣極易液化，氣化時(shí)吸收熱量，所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成俊鹽，可 以制造化肥；因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。2.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4C1+Ca(

5、OH_CaC2+2NH3 T +2H2O。B裝置中的干燥劑是 (填 堿石灰”或 濃硫酸” JC、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填 C或D。)(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓 E裝置中的膠頭滴管，滴入 1-2滴濃鹽酸，可觀察到 E 裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生 (填煙或 白霧(4)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是(填減G。)(5)生石灰與水反應(yīng)生成 Ca(OH1并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 (填“a艙”a ”、c。)【答案】堿石灰 D白煙)F )c【解析】【詳解】(1)氨氣是

6、堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；(2)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為 D;(3)氨氣與揮發(fā)的 HCl會(huì)生成氯化俊晶體，所以有白煙產(chǎn)生；(4)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為F;(5)向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 Co.亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO;其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉?wèn) 題：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二

7、價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸 送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷 美藍(lán)溶液具有 (填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否 混有亞硝酸鈉。取樣品，加稀硫酸，若觀察到 (填現(xiàn)象)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。取樣品，加 溶液(填試劑名稱(chēng))，酸化后溶液變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg kg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是 (填序 號(hào))。NaXIO;Zmg- kg 1(4)

8、魚(yú)塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚(yú)不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(C102)處理亞硝酸鈉，C1O2被還原為CF,反應(yīng)的離子方程式為 ;若有3mo1 CIO2參與 反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ?！敬鸢浮窟€原溶液產(chǎn)生氣泡 淀粉碘化鉀溶液_ _ - - _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2C1O2+5NO2+2OH =2C1 +5NO3+H2O 15mo1【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)，分析時(shí)可從其+3價(jià)的化合價(jià)出發(fā)，+3價(jià)可升可降使其既能當(dāng)氧化劑又能當(dāng)還原劑，此外亞硝酸還是一個(gè)弱酸?！驹斀狻?1)若要解毒可將血紅蛋白中的Fe3+重新還原為

9、Fe2+,因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；(2)亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到N2O3 , N2O3不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生NO和NO 2 ,因此可以觀察到氣泡；也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；(3)據(jù)圖可以看出若要達(dá)到 1mg/kg的量，冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng)，冷藏密封用時(shí)最短，因 此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短為；(4)二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：2C1O2+5NO2+2OH =2C1 +5NO3+H2O； C1O2在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到-1價(jià)，因此每個(gè)C1O2得5個(gè)電子，3mo1 C1O2在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mo1電子

10、。.硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。(1)實(shí)驗(yàn)室利用硝石(NaNO3)和濃硫酸共熱制取硝酸。該反應(yīng)利用了濃硫酸的 性；該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是(用化學(xué)方程式表示) ;(2)工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。寫(xiě)出氨氣的電子式;寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,則制取80 t的NH4NO3需要氨氣 t；(3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸 100mL,加入5.6g鐵粉充 分反應(yīng)。 反應(yīng)中可以生成 NO L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

11、向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉 g。“ *【答案】高沸點(diǎn)性(或不揮發(fā)性)4HNO3= 4NO2 T + C2 T + 2H2O H：* H4NH3 +H5O2 三時(shí)處- 4NO+ 6H2O 42 2.24 5.6【解析】【分析】(1)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)分析；(2)根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；(3)根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。(4)注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)?！驹斀狻?1) 濃硫酸制取硝酸時(shí)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性(或不揮發(fā)性)；硝酸在溫度高時(shí)能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為：4HNO3= 4NO2 T + QT +2H2O;.氨氣

12、的電子式為：nN：”；H氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+ 5O2-S= 4NO+ 6H2O ；NH3-NO-HNO3-NH4NO3, 80 t的NH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為80%8085% 87 =25t,另外需要和硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為胃17=17t,總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t;. 反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中的氫離子為 0.5mol,硝酸根離子為 0.1mol分析，鐵反應(yīng)生成 0.1mol 一氧化 氮，標(biāo)況下的體積為 2.24L; 反應(yīng)中消耗0.4mol氫離子，和0.1m

13、ol硝酸根離子，還剩余 0.1mol氫離子和0.1mol鐵 離子，0.1mol氫離子能反應(yīng) 0.05mol鐵，0.1mol鐵離子能反應(yīng)0.05mol鐵，故總共反應(yīng) 0.1mol鐵，質(zhì)量為5.6g。【點(diǎn)睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子 方程式計(jì)算，同時(shí)注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。.由三種短周期非金屬元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)A、日C,在一定條件下有如下反應(yīng)：A+EH甲(氣)，B+8乙(氣)，請(qǐng)根據(jù)不同情況回答下列問(wèn)題:(1)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下 A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生。丙的化學(xué)式是 ,丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型

14、為 工廠常用氣體甲檢驗(yàn)裝有氣體C的管道是否泄漏，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)若常溫下B為固體，A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成2s o乙的化學(xué)式是向氫氧化鈉溶液中通人過(guò)量的乙，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】NH4CI離子鍵、極性共價(jià)鍵8NH3+3C2=N2+6NH4Cl SO SQ+OH=HSQ-SQ+C2+2H2O=2HCl+H2Sd【解析】【分析】(1)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化錢(qián)，則丙為NH4C1,甲、

15、乙分別為 HCl、NH3中的一種，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 B為H2, A、C分別是C12、N2的一種。(2)若常溫下B為固體，A、C為氣體，且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為S A為H2、C為02、甲為H2S、乙為SQ?！驹斀狻?1)丙為氯化俊，其化學(xué)式為NH4C1, NH4C1中俊根離子與氯離子之間是離子鍵，錢(qián)根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答 案為：NH4C1;離子鍵、極性共價(jià)鍵。甲是HC1、NH3中的一種，C分別是C2 N2的一種，工廠常用 NH3檢驗(yàn)裝有C12的管道是 否泄漏，則甲是 NH3, C是012,

16、其反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,故答案為：8NH3+3C12=N2+6NH4C1。(2)乙是二氧化硫，其化學(xué)式是S02,故答案為：SQ。乙為SQ,氫氧化鈉溶液中通人過(guò)量的SQ,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SQ+NaOH=NaHSQ ,離子反應(yīng)方程式為：S02+0H=HSQ-,故答案為:SQ+0H=HSO-。乙為SQ,與C12的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，即鹽酸和硫酸，其化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式是 S0+02+2H20=2H01+H2SC4,故答案為：SC2+C12+2H2O=2HC1+h2SC4。.已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚血:試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)

17、生白煙。A、B、O D、E、F間有如下變化關(guān)系：(1)寫(xiě)出 A、B、C、E的化學(xué)式：A,B,C,E o(2)寫(xiě)出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式;寫(xiě)出B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是 。 點(diǎn)燃加熱【答案】Na NaOH NHlCl H2 H2+C2= 2HCl NHCl + NaOI NaCl +H2O +NH3 T鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E, B溶液能使酚血:試?變紅，說(shuō)明 B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，所以 B是NaOH,根據(jù)元素守恒知 A是Na, E 是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是H

18、Cl,氫氧化鈉溶液和 C反應(yīng)生成D, D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化俊，則 D是NH3, C是NH4Cl,據(jù)此分析解 答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na, B是NaOH, C是NH,Cl, E是H2；E 一為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為： 點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl; B-D為在加熱條件下，氯化錢(qián)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和加熱水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOH= NaCl +H2O +NH3 T ；F是HCl, HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn) 生白霧。7.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)

19、中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān) 系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： TOC o 1-5 h z R1H DHLIF(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出 A、D的化學(xué)式：A; D。(2)若A和C均是18電子粒子，且 A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則 A與B在 溶液中反應(yīng)的離子方程式為。【答案】NH4+ H2O HS+OH=-+H2O【解析】【分析】若A、B C D均是10電子粒子，框圖顯示， A、B反應(yīng)生成C和D, C和氫離子反應(yīng)得 到A, B可以和氫離子反應(yīng)得到 D,則A為NH；, B為OH , C為NH3, D為H2。，據(jù)此 填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且

20、 A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則 A為HS, B 為OH , C為S2 , D為H2O,據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析 A 為 NH：, B 為 OH , C為 NH3, D 為 H2O;答案為：NHJ; H2O;(2)據(jù)分析A為HS, B為OH , C為S2 , D為H2O,則HS-與OH-在溶液中反應(yīng)的離子方2程式為 HS OH =S2H2O8.下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強(qiáng)酸。(圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)則：A和B分別為：A B;A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 。(填

21、數(shù)字序號(hào))?！敬鸢浮緾u或(銅)濃H2S?；驖饬蛩?加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu; G與BaC2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則 F為BaS。，G、 D、B均含硫元素，結(jié)合 B是強(qiáng)酸，且能與 Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SQ； A ( Cu)與B (濃 H2SQ)反應(yīng)生成 D,則D為SQ, D與氯水反應(yīng)生成 G,則G為稀H2SQ; C也為強(qiáng)酸，且 能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3, E能與O2反應(yīng)，則E為NO,進(jìn)一步可知 C為稀HNO3, H 為 NO2。【詳解】A為Cu, B為濃H2SQ,故答案為：Cu或(銅)；濃 H2SQ或濃硫酸；

22、A (Cu)與B (濃H2SO4)反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；反應(yīng)是H (NO2)與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO；上述反應(yīng)中，只有不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃H2SQ和HNO3,需要注意的是：濃 H2SQ與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是S6；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 NO。9.如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下 A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：_(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:AD : ；8E : ;

23、FfG : 。(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：。【答案】NH4HCC3(或(NH4)2CC3) 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT +4H2O 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO 2NH4C1+Ca(OH)2CaC2 +2NH3 T + 2H2O【解析】【分析】和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻扛鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2

24、CQ),故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。A-D是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2Q2+2CO2=2Na2CQ+O2,故答案為：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CQ+ O2。GE是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NOT +4H2。，故答案為：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2。F-G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化錢(qián)和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca(O

25、H CaC2+2NH3? +2H2O,故答案為:2NH4C1+Ca(OH 生 CaC2 +2NH3 T +2H2O。.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:陽(yáng)離了H k+、A13+、NH4+、Mg2 +陰離子C1、OH、CC32-、A1O2-為探究其成分，某同學(xué)將 Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物 質(zhì)的量與加入 Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃 度之比為 ,溶液中一定不存在的陰離子是 。(2)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式 ?！敬鸢浮縃+、Al3 +、NHJ、Mg2+ 2:2:2:3 OH、COj2-、AIO

26、2- Al(OH)3+OH = A1O2-+2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mo1可知，最終得到的沉淀為3mo1氫氧化鎂沉淀，溶解的 2mo1沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可 知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在俊離子；根據(jù)開(kāi)始加入過(guò)氧化鈉時(shí)沒(méi)有沉淀生 成，說(shuō)明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方 程式?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+,所以一定不含CQ2-、AIO2-,并且含

27、有鎂離子的物質(zhì)的量為3mo1 ,氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mo1,根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mo1 ；加入8mo1過(guò)氧化鈉會(huì)生成 4mo1氧氣，而圖象中生成了 6mo1氣體，說(shuō)明生成的氣體除了過(guò)氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣 之外，還一定有2mo1其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mo1錢(qián)根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在0amo1之間時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，所以溶液中含有 H+,由于加入8mo1過(guò)氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mo1, 8mo1過(guò)氧化鈉會(huì)生成16mo1氫氧化鈉，而生成 2mo1氫氧化鋁、3mo1氫氧化鎂、2mo1氨氣消耗的 氫氧化

28、鈉為：2mo1X3+3mo1x 2+2mo1=14mo1所以有2mo1氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子 的物質(zhì)的量為2mo1；并且物質(zhì)的量為2mo1,溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子， 鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(A13+)+n(NH4+)+2n(Mg2+) 0.2mo1/L C1取少量原試液，加足量硝酸鋼溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在C1 ,否則無(wú)C1【解析】【分析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實(shí)驗(yàn)中酸

29、洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算 俊根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存 在，根據(jù)陰陽(yáng)離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀 離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有 cr、CO32-、SQ2-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該溶液 中含有NH4+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該溶液中含有 CO32-和SO2-離子，同時(shí)排除溶液中含 有 Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為

30、碳酸鋼的質(zhì)量，則碳酸鋼6.27 2.33 g的物質(zhì)的量為 =0.02mol,由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度197g/mol0.02mol0.1L0.02mol0.1L=0.2mol/L ；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋼的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為2.33g ,一-=0.01mol;由生成的 NH3為0.896L,可知俊根離子的物質(zhì)的量為0.896L22.4L/mol233g / mol0.896L22.4L/mol=0.04mol;根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個(gè)硫酸根離子、一個(gè)碳酸根離子都各帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)錢(qián)根離子、一個(gè)鉀離子各帶一個(gè)單位的正電荷，

31、設(shè)其物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等列方程式，0.02mol X2+0.01molX2=0.04m0lX1+xmolx解得：x=0.02,鉀離子的物質(zhì)的量濃度 =V=0.02mol =0.2mol/L ,因溶液中可能還含有C，則實(shí)際c(K+) 0.2mol/L0.1L(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀， 且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的 干擾，則實(shí)際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋼溶液過(guò)濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸 銀溶液，若有沉淀證明存在 Cl ,否則無(wú)Cl。13.已知A、B、C D、

32、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，其中 B常溫下為 無(wú)色無(wú)味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色白固體；X、Y是兩種常見(jiàn)的 單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體.根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為 ,常溫下A的顏色為 , I的化學(xué)式為 (2)寫(xiě)出X+F催? G+B的化學(xué)方程式： .(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式： .(4)寫(xiě)出CD”反應(yīng)的離子方程式： .高溫(5)寫(xiě)出E 金屬單質(zhì)=Y+兩性氧化物”的化學(xué)方程式： .催化劑【答案】N32Q2 淡黃色 HNO3 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3

33、T +2H2O Fe+BOH Fe(OH)3 J 2Al+Fe2Q3= Al2Q3+2Fe【解析】 【分析】A、B、CD、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為 F&O3,則D為Fe(OH)3, 丫是單質(zhì)，應(yīng)該是 Fe； B常溫下為無(wú)色無(wú)味透明的液體，為H2O, A是化合物且含有 Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X,則A為Na2O2, X為O2, F能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成 G, G能和氧氣反 應(yīng)生成H, H能和水反應(yīng)生成 G和I, X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則 F是 NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO

34、3,以此解答該題?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A為Na2O2,為淡黃色固體，I為HNO3,故答案為：Na2O2；淡黃色； HNO3； 健價(jià)劑. .(2) “X+F隹也介G+B的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為：4NH3+5O24NO+6H2。；(3)F是氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化錢(qián)和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH=CaC2+2NH3 T +2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH2= CaC2+2NH3 T +2H2O;(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為 Fe3+

35、3OH Fe(OH)j J ,故答案為：Fe3+3OH- Fe(OH)3 J ；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al,高溫條件下 Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化一高溫高溫鋁和 Fe,反應(yīng)方程式為 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe,故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)B和B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進(jìn)行推斷。14.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:尢色品體A卡 無(wú)色溶液尢色品體A卡 無(wú)色溶液再如NnUH卿ift.加然且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26. 3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A（2）寫(xiě)出 變化的離子方程式：【答案】NH4HCO3 NH3 BaC。CO2 ，+；- +Ba2 + +2OHNH3 T +BaCOJ +2H2O BaCO +2H+ Ba2 + +CO2 T +H? O【解析】【分析】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體 B為NH,加氯化鋼溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO, D為CO,據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和錢(qián)根離子，則 A可能為NH HCO或（NH ） 2CO,如果是NH