2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市沙流河大田方中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市沙流河大田方中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB. 32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC. 2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD. 5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A. 在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B. 32

2、g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。2. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述不正確的是A. 該變化一定是化學(xué)變化 B. 該變化一定伴隨著能量的變化C. 該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成

3、D. 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：DA. 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B. 化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C. 氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；D. 該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，答案選D。3. 下列關(guān)于硅材料的敘述正確的是（ ）A瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽(yáng)能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ()AB C D 參考

4、答案：D試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)H原子，故H原子的物質(zhì)的量為mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol-1，故選D。5. 分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有(不含立體異構(gòu))A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種參考答案：BC5H12的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2個(gè)甲基的形式有2種)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2個(gè)甲基的形式有2種)、C(CH3)4(一氯代物中有2個(gè)甲基的形式?jīng)]有)，共有4種，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：等效氫的判斷，（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效；（2

5、）對(duì)稱(chēng)兩端的氫原子為等效的；（3）連有同一個(gè)碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。6. 下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：BA、鹽酸是混合物不是純凈物，錯(cuò)誤；B、各物質(zhì)的組合都正確；C、碳酸鈣是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯氣屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選B。7. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解C碘升華 D氯化鈉熔

6、化參考答案：C略8. 下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：C9. 某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4瓊脂溶液下列說(shuō)法正確的是（）A. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB. 外電路電子的流向是從a到bC. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42移向甲燒杯

7、D. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式總電極反應(yīng)式b極反應(yīng)式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化簡(jiǎn)得：MnO48H5eMn24H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，SO42向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2eFe3，D錯(cuò)誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10Fe

8、SO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答即可。10. 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. H+、Fe2+、NO3-、Cl-參考答案：BA. H+與HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Na+、K+、Cl-、SO42-在溶液中不

9、反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. H+、Fe2+、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生都知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，但把硝酸寫(xiě)成氫離子與硝酸根離子的形式卻容易忽略了其強(qiáng)氧化性，因此解答該類(lèi)試題時(shí)必須明確遇到硝酸根離子時(shí)首先看溶液的酸堿性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，這與次氯酸根離子、高錳酸根離子不同，二者在溶液中均具有強(qiáng)氧化性，只是酸性溶液中氧化性最強(qiáng)。11. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的

10、混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法能證明半透膜袋完好無(wú)損的是（ ）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán) 參考答案：B略12. 下列有關(guān)敘述正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B過(guò)氧化鈉的電子式：C原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子：D和互為同位素參考答案：B略13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略

11、14. 在元素周期表中,主族元素自A族的硼到VIA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到( )A. 耐高溫材料B. 新型農(nóng)藥材料C. 半導(dǎo)體材料D. 新型催化劑材料參考答案：C【詳解】A.耐高溫材料可從過(guò)渡元素區(qū)找到，故A不選；B.新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，故B不選；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導(dǎo)體材料，故C選；D.新型催化劑材料可從過(guò)渡元素區(qū)找到，故D不選。故選C。15. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )A. SiO2能導(dǎo)電,可用于制造

12、光導(dǎo)纖維 B. 金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C. NH3易溶于水,可用作制冷劑 D. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸參考答案：D【詳解】A.SiO2不能導(dǎo)電，且二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維利用的是光的全反射原理，故A錯(cuò)誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因?yàn)殇X的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨(dú)使用，故B錯(cuò)誤；C.氨氣易液化而吸收熱量而導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時(shí)就會(huì)被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所

13、以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸，故D正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次、第二次、第三次、（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)， 為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；然后，繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化學(xué)式）；第四，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入 溶液（填化學(xué)式）。參考答案：（1）二（2分）（2）（2分） 檢驗(yàn)的存在（1分） 除去（1分

14、） （2分）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 配制250mL 1.0molL1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（=1.84g/cm3）體積為多少？取25 mL 1.0 molL1H2SO4溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H2？求硫酸鋅的物質(zhì)的量？參考答案：13.59mL 0.56L 0.025mol 略18. （5分）將質(zhì)量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應(yīng)共收集到12.32 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：.NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L略19. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些