2018年北京高考化學(xué)試題

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 .A.甲醇低溫B.氘、氚用作“人造太陽”C .偏二甲肼用作發(fā)射“天D.開采可燃冰，所制氫氣用核聚變?nèi)剂蠈m二號”的火箭燃料將其作為能源使于新能源汽用車.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該 歷程示意圖如下。過渡總下列說法不正確的是.A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B. CH4-CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.T放出能量并形成了CC鍵D.該

2、催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率8.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是.A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5180Hb_C17H35COOC2H5+H2i8OB.常溫時(shí)，0.1 mol-L-i 氨水的 pH=11.1： NH3-H2O-J NH + +OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu9.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無

3、色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色10.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖-表示室鍵下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡式為：咻11.測定0.1 mol-L-1 Na2sO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。A.A.Na2sO3溶液中存在水解平衡：SO2 . +H2OH

4、SO - +OH-23323B.B.的pH與不同，是由于SO2-濃度減小造成的C.DC.D.與的Kw值相等一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致A.對比，可以判定Zn保護(hù)了 FeB.對比，K3Fe(CN)A.對比，可以判定Zn保護(hù)了 FeB.對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是 .25. (17分)8-羥基喹琳被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基喹琳的合成路線。已知一.已知一. iii.同一

5、個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。 TOC o 1-5 h z 按官能團(tuán)分類，A的類別是。A-B的化學(xué)方程式是。C可能的結(jié)構(gòu)簡式是。C-D所需的試劑a是。D-E的化學(xué)方程式是。F-G的反應(yīng)類型是。(7)將下列K-L的流程圖補(bǔ)充完整：(8)合成8-羥基喹琳時(shí)，L發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為。26.( 13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:球精礦 磷精礦粉研磨IhSOVAIfcOz/A CaCOj/A球精礦 磷精礦粉研磨IhSOVAIfcOz/A CaCOj/A:粗磷酸贏靛鈕，精制障酸竣浸 修 磷石膏(主要成分為彷56一65山0)已知：磷

6、精礦主要成分為Ca式PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“篋泰修三陽20 40 60 80 100 溫度阻更篋泰修三陽(5)脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是。(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚歐作指示劑，用b mol.L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g-mol-1)27. (12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)

7、實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：太陽能太陽能熱能(1)反應(yīng)(1)反應(yīng)I： 2H2sO4(l) 反應(yīng)ni： S(s)+O2(g) 反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH 1=+551 kJ-mol-1SO2(g) AH3=-297 kJ-mol-1(2)對反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2sO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨暴卡帕后退蒙與rc暴卡帕后退蒙與rc%Hp 2p 1 (填“”或“ A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:28.（16分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性

8、溶液中快 速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含 有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了 Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4

9、溶出，得 到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由產(chǎn)生（用方程式表示）。II .方案H可證明K2FeO4氧化了 Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是 根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2 FeO4-（填“或“ MnO驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴 入MnSO4和足量H2sO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧 化性FeO2- MnO-。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由 或萬案:2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合參考答案(北京卷)6. B7.

10、 D 8. A 9. C10. B11. C 12. D(17 分)(1)烯烴CH2=CHCH3+Cl2 百 1mA CH2=CHCH2cl+HClHOCH2cHClCH2clClCH2cH(OH)CH2clNaOH, H2O濃H05HOCH2CH(OH)CH20H ：C CH廣CHCHO+2H2O心(6)取代反應(yīng)(8)氧化 3 ： 1(13 分)(1)研磨、加熱(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性PS2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HFf80 后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低CaSO/微溶BaCOq+SO2 +2H.PO.BaSO.+CO.T+HQ+2H PO-43434422240.049bc(12分)3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)+S(s) AH2= 254 kJ-mol-1反應(yīng)H是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動，H2sO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2sO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大SO2 SO42- 4H+(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快(16分)(1)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2T+