2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春南廟中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春南廟中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘

2、化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I2Fe2+I2通電C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O2H2+O2，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L參考答案：DA開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，故A正確；BBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO410Fe3+10I，共消耗的n（I）=1.25m

3、ol，則開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為=0.25mol，故C正確；DC點(diǎn)時(shí)溶液的成分是硫酸亞鐵，電解的實(shí)質(zhì)是電解水，總反應(yīng)式為2H2O2H2+O2，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)，生成3mol氣體，氣體狀況未知，不能計(jì)算兩極上產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤故選D2. 有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是 ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液CO2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條DNH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合： c(H+)+c(M+)

4、=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)cc(HC03-)c(H+) 參考答案：D略4. 現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，參考答案：BD略5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A用FeCl3溶液制備膠體：Fe3+3H2

5、OFe(OH)3（膠體）+3H+ B工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2 ：SO2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管：3Ag4H=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式解析：工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】離子方程式的書(shū)寫(xiě)可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤：1主觀(guān)臆斷，不符合客觀(guān)事實(shí)：如本題的C項(xiàng)

6、2方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子符號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子符號(hào)。6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是 （ ）A近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)B金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A略7. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是（ ）A在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB用氯化銨的濃溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高錳酸鉀和

7、過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+參考答案：C略8. 常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c（H）110a mol/L，若a7時(shí)，則該溶液pH一定為14a B等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H

8、）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）參考答案：C略9. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L參考答案：A略10. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性 HClH2SO3B金屬性 MgAlC堿性 NaOHMg（OH）2D穩(wěn)定性 HFH

9、Cl參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】AHCl是無(wú)氧酸，碳酸是碳元素的最高價(jià)含氧酸；B；C元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)； D元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定【解答】解：AHCl是無(wú)氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔄正確；B同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性 MgAl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性NaMg，故堿性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定

10、性 HFHCl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系11. 下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（） ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2 溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD12. 下列說(shuō)法不正確的是（）A云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C“光化學(xué)煙

11、霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā).分析：A、根據(jù)云、煙、霧等屬于膠體來(lái)分析；B、開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以減少火力發(fā)電；C、光化學(xué)煙霧與氮氧化物有關(guān)，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，與氮氧化物有關(guān)；D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量解答：解：A、云、煙、霧等屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B、開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放

12、，故B正確；C、氮氧化物排放到空氣中易形成“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”等環(huán)境污染，故C正確；D、煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及膠體、能源、環(huán)境等問(wèn)題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 （ ） A原子半徑：丁丙乙 B甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 C單質(zhì)的還原性：丁丙甲 D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D14. 下列離子方

13、程式正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：D略15. 下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反

14、應(yīng)式為：C2H5OH + 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀(guān)察到C電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1) 提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有 。(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)

15、論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無(wú)明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過(guò)濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸 步驟4：取適量步驟2得到的濾液， 步驟5：往B試管中加入 ，振蕩 (3) 酸雨部分組成測(cè)定： 滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000molL-1 碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。 計(jì)算：

16、被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為 （只列出算式，不做運(yùn)算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過(guò)量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色 0.02V/25mol/L （每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8

17、kJmol、283.0 kJmol和1365.5 kJmol。寫(xiě)出由一定量H2(g)和CO(g)反應(yīng)生成1mol CH3CH2OH(l)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式的 。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為12的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K 。（3）圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)

18、酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。正極反應(yīng)式為 。（4）將0.2molCO2氣體通人150ml、2molL的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。參考答案：（14分）（1）2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) H-343.7 kJmol1（2分）（2）b（2分）2.67或8/3（分）（3）CH3CH2OHH2