四川省成都市新都第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市新都第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC. 某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀鹽酸除去OH,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl參考答案：CA. 該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B. 該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯(cuò)

2、誤；C. 無(wú)色酚酞在堿性溶液中變色，某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來(lái)Cl-，干擾對(duì)原溶液中Cl-的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。故選C2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 AH2 B Cl2 C H2S DCO2參考答案：D3. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. H2O的電子式： B. K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C. 乙醇的球棍模型： D. 羥基的電子式：參考答案：DA. H2O是共價(jià)化合物，

3、電子式為，A錯(cuò)誤；B. K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C. 乙醇的比例模型為，C錯(cuò)誤；D. 羥基的電子式為，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。球棍模型：用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。4. 關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等 所含碳原子數(shù)相等。 其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：C略5. 日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對(duì)周圍土地、海域產(chǎn)生

4、影響我國(guó)東部沿海地區(qū)先后檢測(cè)出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對(duì)人們的生活、健康沒(méi)有造成影響下列對(duì)131I的敘述錯(cuò)誤的是（）A131I的質(zhì)量數(shù)為131B1mol 131I的質(zhì)量為131C131I原子核外有5個(gè)電子層D131I核外最外層電子數(shù)為7e參考答案：B【考點(diǎn)】核素【分析】根據(jù)131I中元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，I元素的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，以此來(lái)分析【解答】解：A、因原子的符號(hào)中元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則131I的質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；B、1mol131I的質(zhì)量為1mol131g/mol=131g，故B錯(cuò)誤；C、131I為53號(hào)元素，位于元素周

5、期表中的第A族第五周期，原子核外有5個(gè)電子層，故C正確；D、I位于元素周期表中的第A族，則最外層電子數(shù)為7e，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成及元素的位置，較簡(jiǎn)單，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大6. 某元素原子構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1。由此推斷以下結(jié)論中不正確的是 A此元素有兩種同位素B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D此元素單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為160參考答案：B7. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信

6、息如下表，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）元素WXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同A上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YBZ和Y形成的化合物屬于離子化合物CX的氫化物常溫、常壓下一定為液體DY單質(zhì)為有色氣體，具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫

7、常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題解答：解：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素AW為Na，Z為Mg，Y為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；BY為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；CX可能為O或N，形成的氫化物中H2O為

8、液體，NH3為氣體，故C錯(cuò)誤；DY為Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，故D正確，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮?dú)?. 最新科技報(bào)導(dǎo)，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，這種氫微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考。對(duì)于這種氫微粒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A它一定含有3個(gè)中子 B它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核C它的組成可以用H3+表示 D可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同參考答案：A9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaI與濃H2

9、SO4加熱可制HIB. SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. FeCl3能腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因?yàn)殍F比銅金屬性強(qiáng)D. P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)參考答案：DA、HI具有較強(qiáng)的還原性，制得的HI會(huì)被濃硫酸氧化生成而得不到HI，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酸性條件下硝酸根離子會(huì)將亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl3能腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因?yàn)殍F離子氧化性比銅強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、P的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10. 用

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA 參考答案：D略11. 下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2H2SO42SO2+O2+2H2O B.4HF+SiO2=SiF4+2H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)中有硫、氧兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)中沒(méi)有元素

11、的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)前后鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；答案選B。12. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D參考答案：B略13. 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法正確的是 A.X可能是HCl

12、氣體 B.同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小C.X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32 D.同溫同壓下X氣體的密度比O2小參考答案：D略14. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油參考答案：C略15. 下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3；1 mol He；9g H2O；0.2 mol H3PO4A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol；1molHe含有1mol原子；9gH2O的物

13、質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；0.2molH3PO4含有的原子物質(zhì)的量為0.2mol8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)目越多，則所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的序排列的是；故答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)的離子方程式 _ （2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)

14、第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上） 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答下列問(wèn)題。IAAAAAAA0二三（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_，最不活潑的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_。（3）形成的簡(jiǎn)單離子的有小到大的順序是 _（用離子符號(hào)回答問(wèn)題），與對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（4）和可以形

15、成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵的類型為 _。（5）與形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 _，用電子式表示 與所形成化合物的形成過(guò)程 _。參考答案：(1) F C Ar (2) Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 (3) Al3+Mg2+Cl- HCl (4) 離子鍵，非極性鍵 (5)S = C = S 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，最不活潑的元素是惰性元素，為Ar，故答案為：F；C；Ar；(2

16、)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；(3)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序?yàn)锳l3+Mg2+Cl-，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，與對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)

17、定的是HCl，故答案為：Al3+Mg2+Cl-；HCl；(4)和可以形成兩種化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，電子式為，所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵，非極性鍵，故答案為：；離子鍵，非極性鍵；(5)CS2的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，結(jié)構(gòu)式為，氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為，故答案為：S = C = S；。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵。需要熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律。18. （10分）已知：下列各種物質(zhì)都由118號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。常溫下，A、F為

18、金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。已知H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出B與J反應(yīng)的離子方程式 （2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 （5）F是常用于野外焊接無(wú)縫鐵軌的原料，請(qǐng)寫(xiě)出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 參考答案：（10分）（1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 (2) 2HClO = 2HCl + O2（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（4）AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O (5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 或 8Al +