第37講物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與制備課件2021屆高三新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)

1、第十單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合第37講物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與制備考綱要求 學(xué)科素養(yǎng)1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2.掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)。3.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):根據(jù)原料確定反應(yīng)原理,要求考慮環(huán)保、節(jié)約等因素,找出最佳制備途徑。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過(guò)物質(zhì)制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的分析,明確驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的思路,實(shí)踐物質(zhì)制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的過(guò)程?？键c(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別基礎(chǔ)自主診斷素養(yǎng)全面提升1.物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別、鑒定、推斷的比較類型鑒別對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn),可根據(jù)一種物質(zhì)區(qū)別于其他物質(zhì)的特性而加以區(qū)別鑒定推斷

2、根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢驗(yàn)的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么(續(xù)表)檢驗(yàn)的一般思路若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解。若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)。要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。敘述順序:實(shí)驗(yàn)(操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫(xiě)方程式)(續(xù)表)要求SO2Fe3+NH32.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)(1)酸性氣體的檢驗(yàn)變渾濁褪色出現(xiàn)紅色變紅白煙白色沉淀(2)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)白煙變藍(lán)(3)還原性氣體的檢驗(yàn)變藍(lán)變渾濁紅棕色(4)氧化性氣體的檢驗(yàn)復(fù)燃變藍(lán)變紅變藍(lán)3.常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)含碳碳雙(三)鍵的有機(jī)物能使少量溴水或酸性KMnO4 溶液褪色。(2)乙醇

3、將螺旋狀銅絲加熱至表面有 生成,迅速插入待測(cè)溶液,反復(fù)多次,可見(jiàn)銅絲被還原成光亮的紅色,并有產(chǎn)生。(3)乙醛或葡萄糖加入銀氨溶液中,水浴加熱,產(chǎn)生 ;或加入新制Cu(OH)2懸濁液中,加熱,有 生成。黑色CuO刺激性氣味銀鏡磚紅色沉淀(4)乙酸使石蕊溶液變紅;或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成;或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。(5)乙酸乙酯加入滴有酚酞的 溶液,加熱,紅色或。(6)淀粉滴加碘水,呈。(7)蛋白質(zhì)灼燒,有 的氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn),以此來(lái)檢驗(yàn)含苯環(huán)的蛋白質(zhì)。NaOH變淺消失藍(lán)色燒焦羽毛黃色判斷正誤(正確的用“”表示,錯(cuò)誤的用“”表示)(1)氣體通過(guò)

4、無(wú)水CuSO4粉末,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣()(2)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2()解析氯氣、SO2均可使品紅溶液褪色。 對(duì)點(diǎn)自測(cè) (3)將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯()解析 SO2 等氣體也能使溴水褪色。(4)某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),該氣體一定是氯氣()解析溴蒸氣也能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。(5)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧,且能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是HCl()解析只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(6)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來(lái)確定NaCl溶液中是

5、否混有Na2CO3()(7)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()解析 BaSO4 和BaSO3都是白色沉淀。1.某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(氣)中的兩種或多種,當(dāng)混合氣體依次通過(guò):澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象);氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象);濃硫酸(無(wú)明顯現(xiàn)象);灼熱的氧化銅(變紅);無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))。對(duì)該混合氣體成分的正確判斷是 () A.一定沒(méi)有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2O(氣)C.可能有CO2、NH3和H2O(氣)D.一定有H2、CO2、HClD題組一氣體的檢驗(yàn)解析 該氣體通過(guò)澄清石灰水,無(wú)渾濁現(xiàn)象,而通過(guò)Ba(OH)2溶液出現(xiàn)渾

6、濁,則說(shuō)明一定有CO2和HCl,且在澄清石灰水中HCl和Ca(OH)2反應(yīng),在氫氧化鋇溶液中CO2和Ba(OH)2反應(yīng)。再經(jīng)過(guò)濃硫酸,若有H2O、NH3,這兩種氣體會(huì)被吸收,若沒(méi)有這兩種1.某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(氣)中的兩種或多種,當(dāng)混合氣體依次通過(guò):澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象);氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象);濃硫酸(無(wú)明顯現(xiàn)象);灼熱的氧化銅(變紅);無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))。對(duì)該混合氣體成分的正確判斷是 () A.一定沒(méi)有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和H2O(氣)C.可能有CO2、NH3和H2O(氣)D.一定有H2、CO2、HClD氣體也不影響后續(xù)

7、的判斷,故無(wú)法判斷是否含有這兩種氣體。經(jīng)過(guò)灼熱的CuO,固體變紅,說(shuō)明有H2、CO或者二者都有,無(wú)水CuSO4變藍(lán)可以確定有H2,而無(wú)法判斷CO是否存在。所以,一定有H2、CO2、HCl,無(wú)法判斷是否有CO、NH3、H2O,即這三種氣體可能存在。2.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用無(wú)水CuSO4、澄清石灰水、紅熱CuO、生石灰、品紅溶液等試劑可將其一一檢出(設(shè)待檢氣體為G,氣體通過(guò)每一種試劑時(shí)相關(guān)物質(zhì)的吸收均是完全的),檢測(cè)時(shí)使用試劑的正確順序是()A.GB.GC.GD.GC解析 先用檢測(cè)出水蒸氣,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水蒸氣產(chǎn)生,且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影

8、響檢測(cè)結(jié)果;再用檢測(cè)二氧化硫,二氧化硫使品紅溶液褪色;再用檢測(cè)二氧化碳并除去二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁;用生石灰來(lái)干燥氣體,再用來(lái)檢測(cè)CO,紅熱氧化銅由黑色變成紅色;所以正確順序?yàn)镚。 方法技巧氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路:品紅溶液檢驗(yàn)SO2高錳酸鉀溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。與此類似的還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2、乙醇等。1.下列各組物質(zhì)的溶液,不用外加試劑,就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是

9、 ()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl A. B.C. D.題組二物質(zhì)的鑒別D解析 根據(jù)溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液,使用CuSO4溶液可進(jìn)一步鑒別出KOH溶液,但K2SO4和KNO3溶液無(wú)法鑒別;兩兩混合,有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀,該物質(zhì)是BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Na2SO4溶液,將HCl溶液加入兩種沉淀中,沉淀消失的原物質(zhì)是Na2CO3溶液,不消失的原物質(zhì)是Na2SO4溶液,本組能鑒別;1.下列各組物質(zhì)的溶液,不用外加試劑

10、,就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是 ()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl A. B.C. D.D兩兩互滴,利用滴加順序不同、現(xiàn)象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液,再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液,本組能鑒別；兩兩互滴,利用滴加順序不同、現(xiàn)象不同可鑒別出NaAlO2和H2SO4溶液,再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液,最后一種物質(zhì)就是NaCl溶液,本組也能鑒別,D正確。2.2019河南鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中 某固體粉末X中可能含有K2SO4

11、、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()已知:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA.根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定不含有Fe2O3C解析 加入NaOH溶液生成氣體B,則一定含有(NH4)2CO3,根據(jù)現(xiàn)象1可知,溶液A中一定含有Na元素,而由于前面加入了NaOH溶液,因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中

12、一定含有NaNO3,A錯(cuò)誤;由于溶液中一定含有K2SO3,在酸性條件下,若溶液中同時(shí)存在NaNO3,由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,因此也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2SO4,B錯(cuò)誤;根據(jù)現(xiàn)象3,有混合氣體產(chǎn)生,則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮等,因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3,C正確; 根據(jù)現(xiàn)象4,證明溶液中不含F(xiàn)e3+,但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3,原因是若粉末中同時(shí)存在Cu2O和Fe2O3,Cu2O和鹽酸反應(yīng)生成的Cu具有強(qiáng)還原性,能將Fe3+還原成Fe2+,加入KSCN溶液,

13、也不會(huì)顯紅色,D錯(cuò)誤。 方法技巧物質(zhì)鑒別的技巧方法和應(yīng)用分類鑒別方法不用試劑先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)若均無(wú)明顯外觀特征,可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)若以上兩方法都不能鑒別時(shí),可考慮兩兩混合或相互滴加,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定(續(xù)表)分類鑒別方法只用一種試劑先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí),可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí),可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí),可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試

14、劑可利用已檢出的物質(zhì)為試劑進(jìn)行后續(xù)鑒別常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物(續(xù)表)分類鑒別方法任選或限選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑,可有多種解法,題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案,其要求是操作步驟簡(jiǎn)單,試劑選用最少,現(xiàn)象最明顯考點(diǎn)二氣體的制備基礎(chǔ)自主診斷素養(yǎng)全面提升反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、固加熱型O2、NH3等試管要干燥試管口 試管底加熱時(shí)先預(yù)熱再固定加熱用KMnO4制取O2時(shí),需在管口處塞 1.氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應(yīng)裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型,具體如下:略低于一小

15、團(tuán)棉花(續(xù)表)反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、液加熱型或液、液加熱型Cl2等加熱燒瓶時(shí) 反應(yīng)物均為液體時(shí),燒瓶?jī)?nèi) 要墊石棉網(wǎng)要加碎瓷片反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、液不加熱型 O2、H2、 CO2、SO2、NO、NO2等使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí),要使漏斗下端 啟普發(fā)生器只適用于 ,且氣體難溶于水使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性,又可控制液體流速(續(xù)表)插入液面以下塊狀固體和液體反應(yīng)2.氣體的凈化和干燥(1)原理酸性雜質(zhì)用 性物質(zhì)吸收;堿性雜質(zhì)用 性物質(zhì)吸收;易溶于水或能與水反應(yīng)的雜質(zhì)用水吸收;還原性雜質(zhì),可用性較強(qiáng)的物質(zhì)來(lái)吸收或轉(zhuǎn)化;氧化性雜質(zhì),可用性較強(qiáng)的物質(zhì)來(lái)吸收或轉(zhuǎn)化。堿

16、酸氧化還原液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體,加熱裝置(2)氣體的凈化與干燥裝置(續(xù)表)NH3、HBr、HI、H2SNH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體,加熱常見(jiàn)干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑(Cu、CuO、Mg)可干燥的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的氣體 等 ， 等收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體 。收集的氣體 ， 。收集的氣體 ， 。收集裝置適用的氣體 H2

17、、O2、NO、CH4、C2H4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等3.氣體的收集裝置根據(jù)氣體的密度、水溶性以及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來(lái)確定氣體的收集方法。 不與水反應(yīng)且難溶于水 密度比空氣大,且與空氣密度相差較大 密度比空氣小,且與空氣密度相差較大分類裝置簡(jiǎn)圖原理及使用實(shí)例吸收式容器中盛有與有毒氣體反應(yīng)的溶液,將未反應(yīng)的有毒氣體吸收,使其不擴(kuò)散到空氣中造成污染灼燒式適當(dāng)時(shí)候,點(diǎn)燃尖嘴中的可燃性氣體,充分燃燒后,轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的產(chǎn)物4.尾氣的吸收裝置分類裝置簡(jiǎn)圖原理及使用實(shí)例收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后,另做處理,避免其逸散到空氣中污染環(huán)境(續(xù)表

18、)5.防倒吸裝置(1)肚容式對(duì)于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時(shí),常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸裝置,如圖所示:(2)分液式把導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中,不會(huì)發(fā)生倒吸,氣體進(jìn)入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收。6.防堵塞裝置分類裝置簡(jiǎn)圖原理及使用方法液封式若裝置通暢,導(dǎo)氣管內(nèi)外的液面相等;若裝置堵塞,則裝置中的壓強(qiáng)會(huì)增大,壓迫液體沿導(dǎo)氣管上升分類裝置簡(jiǎn)圖原理及使用方法恒壓式使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)相同,保證漏斗中液體順利流出防阻式將棉花置于導(dǎo)管口,防止固體粉末或糊狀物進(jìn)入導(dǎo)管(續(xù)表)7.氣體制備裝置的創(chuàng)新(1)固體加熱制氣體裝置的創(chuàng)新如圖

19、所示,該裝置用于加熱易液化的固體物質(zhì),這樣可有效地防止固體熔化時(shí)造成液體的倒流,如用草酸晶體受熱分解制取CO氣體可用此裝置。(2)“固(液)+液 氣體”裝置的創(chuàng)新圖A的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是 。圖B的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體 。A B能控制反應(yīng)液的溫度壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下 (3)“塊狀固體+液體氣體”裝置的創(chuàng)新大試管中的小試管中盛有液體反應(yīng)物,起液封的作用,防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,這樣設(shè)計(jì)可節(jié)約試劑(續(xù)表)裝置可通過(guò)伸入或拉出燃燒匙,做到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止裝置通過(guò)傾斜Y形管使液體與固體接觸發(fā)生反應(yīng),便于控制反應(yīng)的進(jìn)行(續(xù)表)(4)幾個(gè)“隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨?！钡闹茪庋b置判斷正誤(正確的

20、用“”表示,錯(cuò)誤的用“”表示)(1)制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應(yīng)() 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 解析不能用稀硫酸,因生成的硫酸鈣會(huì)附著在大理石表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)室用KClO3或H2O2制取氧氣中都用到MnO2,其作用相同()(3)實(shí)驗(yàn)室用圖制取并收集氨()解析氨極易溶于水,不能用排水法收集。(5)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取Cl2()解析用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)應(yīng)加熱。(4)用圖除去氯氣中的HCl氣體()解析應(yīng)用飽和NaCl溶液。(6)用圖裝置收集氨()解析試管口不能有橡皮塞。(7)用圖裝置制取少量純凈的CO2氣體()解析純堿易溶于水,不能用簡(jiǎn)易裝置制CO2。(8)除去SO2中的水蒸氣,可利用盛濃硫

21、酸的U形管()解析應(yīng)用洗氣瓶。題組一氣體的制備1.下列選用的實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)要求且安全的是()BA.實(shí)驗(yàn)室制備少量蒸餾水 B.實(shí)驗(yàn)室制備氨 C.實(shí)驗(yàn)室制備NO2D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 解析 缺少石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶容易受熱不均,使蒸餾燒瓶炸裂,不符合實(shí)驗(yàn)安全,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制備NH3,利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱產(chǎn)生NH3,因?yàn)镹H3的密度小于空氣,因此收集NH3時(shí),導(dǎo)管盡可能伸入試管的底部,棉花的作用是防止形成對(duì)流,符合實(shí)驗(yàn)要求,且安全,B正確; NO2能與水反應(yīng),因此收集時(shí)應(yīng)用向上排空氣法收集,C錯(cuò)誤; 使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí),其下端要浸入液面下形成液封,以防漏氣,D錯(cuò)誤。2.以CO2和N

22、a2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置中試劑可以是NaOH溶液B.裝置的作用是干燥O2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD.裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶C解析 裝置中試劑可以是NaOH溶液,用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w,A正確;裝置中盛有濃硫酸,作用是干燥O2,B正確;由于氧氣密度大于空氣,選擇裝置b,C錯(cuò)誤;裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶,驗(yàn)證二氧化碳是否除盡,D正確。 方法技巧1.物質(zhì)制備流程氣體發(fā)生裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體凈化裝置氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體干燥裝置由氣體的性質(zhì)選擇干燥劑物質(zhì)制備裝置氣體的性質(zhì)及制取物質(zhì)的性質(zhì)尾氣吸收裝置由氣體的性質(zhì)選擇吸

23、收劑2.實(shí)驗(yàn)操作流程儀器連接檢查氣密性填裝藥品防倒吸防氧化措施實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器拆卸3.操作先后流程(1)裝配儀器時(shí)先下后上,先左后右。(2)加入試劑時(shí)先固后液。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先檢查裝置氣密性,再加藥品,后點(diǎn)酒精燈。(4)凈化氣體時(shí)一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體,后除去無(wú)毒、無(wú)味的氣體,最后除水蒸氣。(5)防倒吸實(shí)驗(yàn)往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實(shí)驗(yàn)往往是最后停止通氣。題組二氣體的凈化和尾氣處理1.用如圖裝置制取并收集氣體,對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是()B收集氣體中試劑a,b中試劑c中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和氯化鈉溶液NaOH 溶液C

24、HBr濃硫酸與溴化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸性KMnO4溶液解析 Cu與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫,A錯(cuò)誤;濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣的密度比空氣密度大,氯氣與NaOH反應(yīng),圖中裝置可制備、收集氯氣,且NaOH可吸收尾氣,B正確;濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,不能制備和干燥HBr,C錯(cuò)誤;甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O,CO不能與高錳酸鉀反應(yīng),且CO不能選向上排空氣法收集,高錳酸鉀不能吸收尾氣,D錯(cuò)誤。選項(xiàng)X收集氣體YA五氧化二磷氯氣石灰水B堿石灰氨水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c溶液2.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正

25、確的是 ()C解析 氫氧化鈣的溶解度小,吸收的氯氣也少,故不能用石灰水吸收氯氣,A錯(cuò)誤;氨可以用堿石灰干燥,氨的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,但圖中為向上排空氣法收集,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)X收集氣體YA五氧化二磷氯氣石灰水B堿石灰氨水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c溶液2.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是 ()C二氧化硫的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng),能用氯化鈣干燥,二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng),使用干燥管能防止倒吸,C正確;一氧化氮不能用排空氣法收集,也不能用氫氧化鈉溶液吸收,D錯(cuò)誤。 規(guī)律小結(jié) 氣體凈化與干燥的先后順序(1

26、)若采用溶液除雜,應(yīng)該是除雜在前,干燥在后。其原因是氣體除雜過(guò)程中會(huì)從溶液中帶出水蒸氣,干燥劑可除去水蒸氣。如實(shí)驗(yàn)室中利用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,欲制得干燥、純凈的CO2,可先將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液,除去混入其中的HCl氣體,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。(2)若采用加熱除雜,則一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(g),可先將混合氣體通過(guò)堿石灰,除去CO2和H2O(g),再將從干燥管中導(dǎo)出的氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管,除去O2,即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過(guò)灼熱的銅網(wǎng),因氣體中混有水蒸氣,易使硬質(zhì)玻璃管炸裂?？键c(diǎn)三固體的制備基礎(chǔ)自主診斷素養(yǎng)全面提

27、升1.氫氧化鋁(1)原理:鋁鹽法 。偏鋁酸鹽法 。鋁鹽和偏鋁酸鹽水解法 。(2)注意事項(xiàng)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液,但不溶于氨水,制備時(shí)一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。2.氫氧化亞鐵(1)原理離子方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2。(2)注意事項(xiàng):原則是必須在無(wú)氧環(huán)境下制取?？梢圆捎孟旅娴拇胧┗颡?dú)特設(shè)計(jì)。Fe(OH)2有強(qiáng)還原性,易被氧化而迅速變色,因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸,以便除去水中溶解的氧氣。將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下,再將氫氧化鈉溶液擠出。還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油,盡量減少與空氣的接觸。3.氫氧化鐵膠體的制

28、備(1)原理化學(xué)方程式: 。(2)操作步驟加熱蒸餾水至沸騰,逐滴滴加飽和氯化鐵溶液,加熱至液體呈色,停止加熱,不可攪拌。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O2Cu+O2 2CuO、CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O(2)選擇最佳原料如實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,應(yīng)選用氨水,而不能選用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液;用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,應(yīng)選用氫氧化鈉溶液,而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。(3)選擇適宜操作方法如實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí),因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水

29、反應(yīng)生成氫氧化鐵,故要注意隔絕空氣。再如:由MgCl26H2O制取無(wú)水MgCl2要在氯化氫氣流中加熱抑制Mg2+水解才行。1.判斷正誤(正確的用“”表示,錯(cuò)誤的用“”表示)。(1)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 () 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 解析 NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成NH3和HCl。(2)將氯化鋁溶液蒸干制備無(wú)水AlCl3()解析直接加熱會(huì)得水解產(chǎn)物氫氧化鋁。(3)氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液可快速制備氫氧化鐵膠體()解析生成氫氧化鐵沉淀。(4)氯化銅溶液在氯化氫氣流中加熱可得無(wú)水氯化銅固體()解析在氯化氫氣流中加熱抑制Cu2+水解,正確。2.鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料,鋁土礦的主要成分

30、為氧化鋁和水,另外還含有雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等,如圖是工業(yè)冶煉鋁的流程?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)如流程圖所示,第一步為溶解過(guò)程,即在鋁土礦中加入硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。該過(guò)程一般選用硫酸,而不選用鹽酸,原因是 。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O鹽酸中的溶質(zhì)HCl易揮發(fā)(2)濾渣的成分是(寫(xiě)化學(xué)式,下同),濾渣的成分是。(3)實(shí)際工業(yè)操作中,流程圖中的試劑a和試劑b必須過(guò)量,試劑a為 ,試劑b為,流程圖中,“濾液”的溶質(zhì)為。SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2NaHCO3、Na2SO4 1.實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下

31、列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲制取H2 B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣D解析 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取H2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A不選;裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣,起到凈化干燥H2的作用,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B不選;1.實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲制取H2 B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制取CaH2 D.裝置丁吸收尾氣D裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

32、,C不選;裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與鈣或CaH2反應(yīng),堿石灰不能吸收H2,過(guò)量氫氣應(yīng)收集或點(diǎn)燃,D選。2.2019安徽蚌埠一中期中 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:解析 孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3、Si的化合物,加入稀硫酸反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w,過(guò)濾得到的濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液,“除雜”時(shí)先加入足量過(guò)氧化氫溶液將Fe2+氧化成Fe3+,得到的溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀;過(guò)濾得到濾液3,濾液3

33、為硫酸銅溶液,通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌得到硫酸銅晶體。(1)步驟中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為 。(2)步驟中試劑是(填代號(hào))。A.KMnO4 B.H2O2 C.鐵粉 D.KSCN(3)步驟加入CuO的目的是 ， 。Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2OB 消耗酸使溶液pH升高(或調(diào)節(jié)溶液pH),便于Fe3+(水解)形成沉淀除去(4)步驟獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過(guò) 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作。(5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41 g硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計(jì)算得x= (計(jì)算結(jié)果精確到0.

34、1)。加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)4.5考點(diǎn)四有機(jī)物的制備基礎(chǔ)自主診斷素養(yǎng)全面提升1.乙酸乙酯的制備原理:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。試劑的混合方法:先取,然后邊振蕩試管邊慢慢加入,冷卻至室溫后再加。飽和碳酸鈉溶液的作用:溶解乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于溶液分層,析出乙酸乙酯。濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑。碎瓷片或沸石的作用:防止發(fā)生爆沸。裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用:導(dǎo)氣兼冷凝;為防止倒吸,導(dǎo)氣管不宜伸入飽和Na2CO3溶液中。乙醇濃硫酸冰醋酸 2.制取乙烯原理:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O溫度計(jì)水銀球位置: 。碎瓷片或沸石的作用: 。濃硫酸的作用

35、:。用NaOH溶液洗氣:除去混有的雜質(zhì)CO2、SO2及乙醇等。迅速升溫到170 。反應(yīng)液中防暴沸催化劑、脫水劑 3.制溴苯原理: +Br2 +HBr長(zhǎng)導(dǎo)管作用:。導(dǎo)管出口在液面上:。提純溴苯的方法:水洗、堿洗、再水洗。冷凝、導(dǎo)氣防倒吸 4.硝基苯的制取原理: +HONO2 +H2O加藥順序:濃硝酸濃硫酸(冷卻)苯長(zhǎng)導(dǎo)管的作用: 。溫度計(jì)水銀球位置: 。提純硝基苯的方法:水洗、堿洗、再水洗。冷凝回流水浴中判斷正誤(正確的用“”表示,錯(cuò)誤的用“”表示)(1)制取乙烯加熱時(shí)要注意使溫度緩慢上升至170 () 對(duì)點(diǎn)自測(cè) 解析緩慢加熱時(shí)有副反應(yīng)而生成較多的乙醚。(2)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,導(dǎo)管末端要伸入

36、飽和Na2CO3溶液的液面下()解析會(huì)引起倒吸。(3)苯、濃溴水和鐵粉混合,反應(yīng)后可制得溴苯()解析不是濃溴水,是液溴。(4)制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中()解析 應(yīng)先加乙醇再加濃硫酸、乙酸。1.1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應(yīng)制得乙酸丙酯,反應(yīng)溫度為115125 ,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是()A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.通常加入過(guò)量1-丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率D.提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌D解析 酯化反應(yīng)需直接加熱,水浴加熱的溫度不超過(guò)100 ,溫度達(dá)不到要求,A正確;1-丙醇和乙醇都是易揮發(fā)的物質(zhì),長(zhǎng)導(dǎo)管可以冷凝回流,提高原料的

37、利用率,B正確;酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加一種反應(yīng)物的量可以提高另一1.1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下,反應(yīng)制得乙酸丙酯,反應(yīng)溫度為115125 ,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是()A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.通常加入過(guò)量1-丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率D.提純乙酸丙酯,可用水和氫氧化鈉溶液洗滌D種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以提高1-丙醇的量,可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,C正確;乙酸丙酯在堿性環(huán)境下會(huì)水解為乙酸鈉和丙醇,不能用NaOH溶液洗滌,應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液,D錯(cuò)誤。2.某化學(xué)小組采用如圖裝置,以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知: +H2O密度(gcm-3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇0.96

38、25161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水解析 環(huán)己醇在濃硫酸存在下加熱到85 生成環(huán)己烯,應(yīng)采用水浴加熱,長(zhǎng)導(dǎo)管可以起導(dǎo)氣和冷凝的作用;分離環(huán)己烯中的環(huán)己醇和酸性雜質(zhì),需要進(jìn)行分液,然后用碳酸鈉溶液洗滌,減少產(chǎn)品中的環(huán)己醇和酸性雜質(zhì);環(huán)己醇能和金屬鈉反應(yīng),但環(huán)己烯不能;二者都能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。試管C置于冰水浴中的目的是。密度(gcm-3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水防止環(huán)己烯揮發(fā)解

39、析 環(huán)己烯的沸點(diǎn)較低,為83 ,放在冰水浴中可以防止環(huán)己烯揮發(fā)。 (1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是,A中碎瓷片的作用是。密度(gcm-3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水解析長(zhǎng)導(dǎo)管有導(dǎo)出氣體和冷凝的作用;液體中加入碎瓷片的作用是防止液體加熱過(guò)程中暴沸。冷凝防暴沸(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在(填“上”或“下”)層,分液后用(填入編號(hào))洗滌。A

40、.KMnO4溶液B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液密度(gcm-3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水解析環(huán)己烯的密度比水小,在上層,分液后用碳酸鈉溶液洗滌,洗去酸性雜質(zhì)和環(huán)己醇等。上C再將環(huán)己烯按裝置蒸餾,冷卻水從(填字母)口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是。解析冷凝裝置中水流方向是下進(jìn)上出,即g口進(jìn),f口出;生石灰能和水反應(yīng),所以蒸餾時(shí)加入生石灰。g除去水分收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在 左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是。A.蒸餾時(shí)從70 開(kāi)始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出解析因

41、為環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83 ,所以控制的溫度應(yīng)在83 左右;蒸餾時(shí)從70 開(kāi)始收集產(chǎn)品,則產(chǎn)品的質(zhì)量偏高,A錯(cuò)誤;環(huán)己醇實(shí)際用量多了,會(huì)使產(chǎn)品的量增加,B錯(cuò)誤;制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出,會(huì)使生成的環(huán)己烯量減少,C正確。83 C密度(gcm-3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是。A.用酸性高錳酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測(cè)定沸點(diǎn)解析環(huán)己烯粗品中含有少量的環(huán)己醇,故可以通過(guò)鑒別環(huán)己醇的存在,來(lái)鑒別環(huán)己烯的精品和粗品;環(huán)己烯和環(huán)己醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不能通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別環(huán)己烯的精品

42、和粗品,A錯(cuò)誤;環(huán)己醇能與金屬鈉反應(yīng),但環(huán)己烯不能,可以用金屬鈉來(lái)鑒別環(huán)己烯的精品和粗品,B正確;測(cè)定沸點(diǎn)的方法可以鑒別環(huán)己烯的精品和粗品,C正確;故合理的方法為BC。BC密度(gcm-3)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水 規(guī)律小結(jié)有機(jī)物制備的思維流程考例考法直擊1.2019全國(guó)卷 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯D解析 打開(kāi)K有利于平衡

43、氣壓,可使分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下, 且反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的HBr氣體,壓強(qiáng)會(huì)迅速增大,A項(xiàng)正確。苯和溴反應(yīng)放出大量的熱,使溴揮發(fā),裝置b中的CCl4吸收揮發(fā)的溴,液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B項(xiàng)正確。1.2019全國(guó)卷 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯D苯和溴反應(yīng)生成的溴化氫進(jìn)入裝置c中與Na2CO3反應(yīng),從而被吸收,C項(xiàng)正確。反應(yīng)后的混合液中含有苯、溴及溴化鐵等雜質(zhì),需經(jīng)過(guò)堿洗、水洗、分液、干燥、蒸餾

44、等操作得到純凈的溴苯,另外,溴苯常溫下是液態(tài)的,不能結(jié)晶析出,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.2018全國(guó)卷 在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是()D解析 合成乙酸乙酯所用原料為乙醇和冰醋酸,使用濃硫酸作催化劑和吸水劑,在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)正確;所得乙酸乙酯隨蒸氣蒸出,為防止倒吸,導(dǎo)管末端位于飽和碳酸鈉溶液的液面上方,B項(xiàng)正確;所得的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而雜質(zhì)乙醇和乙酸可被溶液吸收,可用分液方法將乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分離,C項(xiàng)正確;整個(gè)過(guò)程不用蒸發(fā),D項(xiàng)錯(cuò)誤。A BC D3.2017全國(guó)卷 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液,濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在