河北省邢臺市名校聯(lián)盟2022-2023學年高三上學期開學考試化學試題（解析版）

1、試卷第 =page 20 20頁，共 =sectionpages 21 21頁試卷第 =page 21 21頁，共 =sectionpages 21 21頁河北省邢臺市名校聯(lián)盟2022-2023學年高三上學期開學考試化學試題學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1北京冬奧會火炬接力火種燈的創(chuàng)意源于被譽為“中華第一燈”的長信宮燈。西漢長信宮燈設(shè)計巧妙環(huán)保，是一件既實用、又美觀的燈具珍品。下列說法錯誤的是A鋁合金的硬度大于純鋁B青銅器表面破損易生成銅綠C丙烷和動物油脂均屬于烴類D兩燈所用燃料充分燃燒的產(chǎn)物均不污染環(huán)境【答案】C【詳解】A合金的硬度大于成分金屬，故A正確；B青銅器表面破損更易被腐

2、蝕，易生成銅綠，故B正確；C丙烷由C、H元素組成，屬于烴類，動物油脂屬于高脂肪酸甘油酯，不屬于烴，故C錯誤；D兩燈所用燃料充分燃燒均生成CO2、H2O，產(chǎn)物均不污染環(huán)境，故D正確；答案選C。2洛伐他汀可減少人體內(nèi)低密度脂蛋白受體合成增加，減少膽固醇的合成，常用于防治冠心病。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A分子中含有3種官能團B1mol可與4mol加成C可使酸性溶液褪色D酸性條件下水解可生成兩種產(chǎn)物【答案】B【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有酯基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團，故A正確；B酯基不能和發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和加成，則1mol該有機物可與2mol加成，故B錯誤；

3、C含有碳碳雙鍵和醇羥基，都能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，故C正確；D含有酯基，酸性條件下水解生成和兩種產(chǎn)物，故D正確；答案選B。3下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是A將少量的白磷保存在水中B存放液溴的試劑瓶應(yīng)加水封C氫氟酸密封保存在塑料瓶中D新制氯水保存在棕色廣口試劑瓶中【答案】D【詳解】A白磷容易發(fā)生自燃現(xiàn)象，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，通常將白磷保存在水中，選項A正確；B因液溴易揮發(fā)，須保存在水中，選項B正確；C氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，選項C正確；D氯水中含次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，故應(yīng)放在棕色細口瓶中，而不能放在廣口瓶中

4、，放在陰涼處，選項D錯誤；答案選D。4實驗室用標準NaOH溶液滴定食用白醋，測定所含醋酸的濃度，下列說法錯誤的是A將NaOH固體放在燒杯中用托盤天平稱量B用量筒量取25.00mL NaOH標準溶液置于錐形瓶中C滴定時眼睛一直注視錐形瓶中溶液顏色變化D用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液為淺紅色【答案】B【詳解】ANaOH固體易潮解，稱量時放在燒杯中用托盤天平稱量，A正確；B量筒的精確度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH標準溶液應(yīng)放置在堿性滴定管中，B錯誤；C為了實驗測量準確，滴定時眼睛一直注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，C正確；D用酚酞作指示劑，酚酞滴入醋酸中溶液呈無色

5、，當恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，由于醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)，醋酸鈉溶液呈堿性，則滴定終點時溶液為淺紅色，D正確；故選：B。5具有放射性，其衰變反應(yīng)為。已知半衰期指含放射性原子的樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間，的半衰期為138天。下列說法錯誤的是A的相對原子質(zhì)量為206BPo元素的價層電子排布為C研究發(fā)現(xiàn)煙草中含和，它們互為同位素D質(zhì)量為64g的經(jīng)276天得到的質(zhì)量為47.09g【答案】A【分析】根據(jù)可知，A=206，Z=82，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼核素中A表示的是質(zhì)量數(shù)，為206，但相對原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，A錯誤；BPo是84號元素，根據(jù)零族定位法可知，該元素位于元素周期表第六周

6、期VI族，其價層電子排布式為：，B正確；C和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，C正確；D的半衰期為138天，則經(jīng)276天后剩余的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)，可知得到的質(zhì)量為，D正確；故選A。6某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制備，工藝流程如圖所示。焙燒時過量的分解為，下列說法錯誤的是A和聯(lián)合焙燒轉(zhuǎn)化為、B水浸所得濾液的主要成分是C酸浸所得濾渣的主要成分是，氣體X為D向酸浸濾液中加入金屬Bi的目的是消耗，促進水解【答案】D【分析】聯(lián)合焙燒：發(fā)生轉(zhuǎn)化為：Bi2O3+SO2、FeS2Fe2O3+SO2、MnO2Mn2O3+MnSO4，故聯(lián)合焙燒后得到Bi

7、2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4和SiO2；水浸：MnSO4進入濾液，濾渣為Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2；酸浸：加入過量濃鹽酸后，Bi2O3和Fe2O3發(fā)生轉(zhuǎn)化：Bi2O3Bi3+、Fe2O3Fe3+，因Mn2O3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3+6H+2Cl-=2Mn2+Cl2+3H2O，氣體X為Cl2，濾渣主要為不溶于濃鹽酸的SiO2，濾液中金屬離子為Bi3+、Fe3+、Mn2+；轉(zhuǎn)化：加入Bi將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，調(diào)節(jié)pH得到BiOCl，據(jù)此分析解題。【詳解】A根據(jù)分析，和聯(lián)合焙燒轉(zhuǎn)化為、，故A正確；B根據(jù)分析，水浸所得濾液的主要成分是，故B

8、正確；C根據(jù)分析，酸浸所得濾渣的主要成分是，氣體X為，故C正確；D向酸浸濾液中加入金屬Bi的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，調(diào)節(jié)pH得到BiOCl，故D錯誤；答案選D，7材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是A新型陶瓷與傳統(tǒng)陶瓷的化學成分不同B酚醛樹脂和聚酯纖維均屬于有機高分子材料C聚酰胺纖維中的錦綸是較早通過加聚反應(yīng)合成的纖維D高純度的單晶硅、二氧化硅屬于新型無機非金屬材料【答案】C【詳解】A傳統(tǒng)陶瓷主要采用天然的巖石、礦物、黏土等材料做原料；而新型陶瓷則采用人工合成的高純度無機化合物為原料，在嚴格控制的條件下經(jīng)成型、燒結(jié)和其他處理而制成具有微細結(jié)晶組織的無機材料，故A正確；B

9、酚醛樹脂和聚酯纖維均屬于人工合成的有機高分子材料，故B正確；C聚酰胺纖維中的錦綸是較早通過縮聚反應(yīng)合成的纖維，故C錯誤；D新型陶瓷則采用人工合成的高純度無機化合物為原料，在嚴格控制的條件下經(jīng)成型、燒結(jié)和其他處理而制成具有微細結(jié)晶組織的無機材料，則高純度的單晶硅、二氧化硅屬于新型無機非金屬材料，故D正確；答案選C。8利用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康闹其灞讲Ⅱ炞C有HBr生成蒸發(fā)溶液制備粉末噴泉實驗實驗室制氨氣AABBCCDD【答案】C【詳解】A揮發(fā)的溴和水反應(yīng)生成HBr,HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，揮發(fā)的溴干擾HBr的檢驗，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A錯誤；B硫

10、酸銅溶液中銅離子發(fā)生水解反應(yīng)，加熱促進水解，蒸發(fā)硫酸銅溶液不能制得硫酸銅粉末，故B錯誤；C二氧化碳是酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，氣體減少壓強變小，會形成噴泉，故C正確；D氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法，故D錯誤；故選：C。9硼砂陰離子的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是A硼原子的雜化方式為、B1、2原子之間的化學鍵為配位鍵C硼砂陰離子間可結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合D該陰離子中存在的化學鍵類型有極性鍵、配位鍵、氫鍵【答案】D【詳解】A形成4個B-O鍵的B原子雜化方式均為sp3，形成3個B-O鍵的B原子雜化方式均為sp2，故A正確；BB原子一般形成3個共價鍵，1號B

11、原子形成4個共價鍵，1、2原子之間的化學鍵為配位鍵，故B正確；C硼砂陰離子中含有O-H鍵，可以形成氫鍵，硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子間以氫鍵結(jié)合，故C正確；D氫鍵不是化學鍵，故D錯誤；選D。10W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為18，W、X、Y分別位于不同周期，X與Y同主族，W的最低負價與Z的最高正價的代數(shù)和等于6，下列說法錯誤的是AW分別與X、Y形成的簡單化合物的鍵角：前者大于后者BY與Z形成的化合物中各原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CZ分別與X、Y形成的化合物均可與水反應(yīng)生成兩種酸DY的一種單質(zhì)分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60【答案】C【分析】W、X、Y、Z

12、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為18，W、X、Y分別位于不同周期，則W為第一周期，為H元素；X為第二周期元素，Y為第三周期元素，則Z為第三周期元素，W的最低負價為-1，則Z的最高正價+7，兩者代數(shù)和等于6，則Z為Cl元素，X與Y同主族，可得X、Y的最外層電子數(shù)為=5，則X為N，Y為P，據(jù)此解答?！驹斀狻緼W分別與X、Y形成的簡單化合物為NH3、PH3，磷的電負性小于氮，使得P-H鍵中的共用電子對相較于N-H鍵中的共用電子對而言較偏向氫的一側(cè)，同時P-H鍵的鍵長也要比N-H鍵更長，則鍵角前者大于后者，故A正確；BY為P，Z為Cl，兩者形成的化合物是PCl3（P、Cl滿足8

13、電子結(jié)構(gòu)）、PCl5（P為10電子結(jié)構(gòu)、Cl為8電子結(jié)構(gòu)），則各原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；CZ為Cl，分別與X、Y形成的化合物為NCl3、PCl3、PCl5，分別與水反應(yīng)為NCl3+2H2O=HNO2+3HCl、PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl、水不足PCl5+H2O=POCl3+2HCl（或水充足PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4），不一定生成兩種酸，故C錯誤；DY為P，其中一種單質(zhì)分子白磷，化學式為P4，分子結(jié)構(gòu)呈正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。11電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性廢水含有毒性較強的Cr()，圖所示為電解處理酸性含鉻廢水的裝置，應(yīng)用該裝置使Cr()轉(zhuǎn)化為沉淀

14、除去。圖為不同pH的溶液中鉻元素去除率與通電時間(t)的關(guān)系。下列說法錯誤的是A鐵板為陽極，電極反應(yīng)為B電解法去除Cr()的最佳pH范圍為46C曲線鉻元素去除率低的原因可能是氧化性較弱D除去Cr()的主要反應(yīng)為【答案】D【分析】酸性廢水含有毒性較強的Cr()，電解處理酸性含鉻廢水，根據(jù)裝置圖可知，陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極為鐵，則鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子與溶液中的Cr()自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使Cr()被還原為沉淀而除去，隨著反應(yīng)的進行，溶液的氫離子不斷被消耗，堿性增強，根據(jù)不同pH的溶液中鉻元素去除率與通電時間(t)的關(guān)系圖可知，pH=46時，Cr去除率最高?！驹斀狻緼根據(jù)上

15、述分析可知，鐵板為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為，A正確；B不同pH的溶液中鉻元素去除率與通電時間(t)的關(guān)系圖可知，電解法去除Cr()的最佳pH范圍為46，B正確；C曲線的pH=10，堿性條件下鉻元素主要以存在，沒有酸性條件下的的氧化性強，所以去除率低，C正確；D根據(jù)電解目的可知，應(yīng)用上述裝置使Cr()轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以離子方程式中不能以和形式存在，而是以氫氧化物形式生成，D錯誤；故選D。二、多選題12有機物M與N在NaOH溶液中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，生成有機物L。下列說法正確的是AN還有3種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體BL分子存在順反異構(gòu)體CM、N、L均可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)DL分子中的所有碳原子可能在同

16、一平面上【答案】BD【詳解】AN的苯環(huán)上取代基可為-CH3、-CHO，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，還有官能團異構(gòu)，取代基可為-CH=CH2和-OH，也有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，A錯誤；BL分子碳碳雙鍵上連接不同的取代基，存在順反異構(gòu)體，B正確；CM、N含有醛基，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D苯是平面型分子，醛基上所有原子共平面，與碳碳雙鍵直接相連的原子共面，則L分子中的所有碳原子可能在同一平面上，D正確；故選：BD。13向一定體積的的草酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中、的物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A水的電離程度：NMPB的水解平衡常數(shù)

17、CN點：D向的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大【答案】CD【分析】向草酸溶液加入NaOH溶液，一開始的物質(zhì)的量最大，隨著NaOH溶液加入，()逐漸變小，()先增加后減小，最后()逐漸增大；【詳解】A一開始溶質(zhì)全是草酸會抑制水的電離，隨著NaOH溶液加入，生成NaHC2O4、Na2C2O4的陰離子能發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，且的水解程度大于的，則水的電離程度：NMP，A正確；B的第一步水解反應(yīng)方程式為，水解平衡常數(shù)，N點c()=c()，則，則，B正確；CN點c()=c()，C錯誤；D酸或堿溶液抑制水的電離，持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度會變小，D錯誤；故選：CD。三、實驗題

18、14是國際公認的一種安全、低毒的綠色消毒劑。熔點為59.5，沸點為11.0，高濃度時極易爆炸，極易溶于水，遇熱水易分解。實驗室可用如圖所示的裝置制備(裝置A的酒精燈加熱裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是_。A分子中只含鍵B分子具有極性C可與水分子間形成氫鍵D分子的空間結(jié)構(gòu)為V形(2)實驗開始即向裝置A中通入氮氣，目的是_。(3)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_。(4)裝置B的作用是_，裝置C中使用冷水的目的是_。(5)裝置D中吸收尾氣的反應(yīng)也可用于制備，反應(yīng)的離子方程式為_。(6)我國規(guī)定自來水廠用處理后，出廠水中余量為。針對消毒的水中含有、等多種含氯微粒，我國科

19、學工作者研制出能將這些微粒區(qū)別測定的碘量法。應(yīng)用碘量法檢測水中的濃度，實驗步驟如下：.取某地自來水樣100mL于錐形瓶中，用微量的稀硫酸溶液調(diào)至pH為13，然后加入一定量的碘化鉀，并加入幾滴淀粉溶液。.向25mL滴定管中加入的溶液，用該標準液滴定步驟中的溶液至終點，消耗溶液20.00mL。已知：在酸性條件下的還原產(chǎn)物為；。計算水樣中的濃度是_。步驟滴定終點的判斷依據(jù)是_，如果滴定結(jié)束時仰視讀取滴定管中溶液的體積，則測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)AC(2)稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸(3)(4) 作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 吸收，防止分

20、解(5)(6) 0.135 當?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉?，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 偏大【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中氯酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液、稀硫酸反應(yīng)制備二氧化氯，裝置B為空載儀器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，裝置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同時防止二氧化氯分解，裝置D中盛有的含有過氧化氫的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣。（1）A二氧化氯分子中氯原子為sp2雜化，分子中含有鍵，還含有三原子五電子大鍵，故錯誤；B二氧化氯分子中氯原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的V形，屬于極性分子，故正確；C二氧化氯不能與水分子形成分子間氫鍵，故錯誤；D二氧化氯分

21、子中氯原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的V形，故正確；故選AC；（2）由題給信息可知，二氧化氯高濃度時極易爆炸，所以實驗開始即向裝置A中通入氮氣，稀釋反應(yīng)生成的二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；（3）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯氣體和水，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（4）由分析可知，裝置B為空載儀器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，裝置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同時防止二氧化氯分解，故答案為：作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中；吸收，防

22、止分解；（5）由題意可知，制備亞氯酸鈉的反應(yīng)為二氧化氯與含有過氧化氫的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（6）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系2ClO25I210Na2S2O3，由滴定消耗20.00mL5.0105mol/L硫代硫酸鈉溶液可知，水樣中二氧化氯的濃度為=0.135mg/L；硫代硫酸鈉溶液與碘完全反應(yīng)后，滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色說明反應(yīng)滴定滴定終點；如果滴定結(jié)束時仰視讀取滴定管中溶液的體積會使硫代硫酸鈉溶液體積偏大，導致測定結(jié)果偏大，故答案為：0.135；當?shù)稳胱詈笠坏稳芤汉?，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；偏大

23、。四、工業(yè)流程題15鈦是一種性能優(yōu)越的金屬，在國防、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈦鐵礦(主要成分為，還含少量的、等雜質(zhì))是提煉鈦的主要礦石，由鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾液1的主要成分是_(填化學式)。(2)“酸浸”后鈦主要以存在，寫出“酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式_。(3)受熱易水解，“水解(90)”得到的固體化學式為_，驗證“洗滌”達到目的的操作為_。(4)“高溫氯化”反應(yīng)的化學方程式為_，“冶煉”加入的試劑B為_。(5)已知的熔點為-25，沸點為135.25，分析說明能否直接電解液態(tài)制備金屬鈦_。(6)的晶胞如圖所示，其組成元素的第一電離能由大到小順序為_，

24、Ti的配位數(shù)為_?！敬鸢浮?1)、(2)(3) (寫成也可) 取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成，證明“洗滌”目的達到(4) 鎂(或Na等)(5)因為的熔點和沸點較低，液態(tài)以分子形式存在，液態(tài)不導電，不能電解液態(tài)制備金屬鈦(6) 12【分析】鈦鐵礦加入氫氧化鈉溶液，二氧化硅、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉溶液，過濾得到濾液1的主要成分是、；、加入硫酸、鐵酸浸將鈦、鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，結(jié)晶分離出硫酸亞鐵晶體，母液水解將得到固體， 煅燒得到鈦的氧化物二氧化鈦，“高溫氯化”二氧化鈦高溫生成四氯化鈦；鈉、鎂的還原性較強，可以和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦單質(zhì)。（1）鈦鐵礦中二氧

25、化硅、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉溶液，過濾得到濾液1的主要成分是、；（2）“酸浸”后鈦主要以存在， “酸浸”過程中和酸反應(yīng)生成、亞鐵離子、水，主要反應(yīng)為；（3）受熱易水解， “水解(90)”和水電離出的氫氧根離子結(jié)合得到固體，化學式為 (寫成也可)；硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，驗證“洗滌”達到目的的操作為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成，證明“洗滌”目的達到；（4） 煅燒得到鈦的氧化物二氧化鈦，“高溫氯化”反應(yīng)為碳、氯氣、二氧化鈦高溫生成四氯化鈦和一氧化碳，；鈉、鎂的還原性較強，可以和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦單質(zhì)，則“冶煉”加入的試劑B為鎂或鈉

26、等；（5）已知的熔點為-25，沸點為135.25，說明的熔點和沸點較低，液態(tài)以分子形式存在，液態(tài)不導電，不能電解液態(tài)制備金屬鈦；（6）同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，的組成元素的第一電離能由大到小順序為；由圖可知，鈦周圍最近的同層氧原子數(shù)目為4，然后上下層氧原子數(shù)各為4個，故Ti的配位數(shù)為12。五、原理綜合題16甲醛有毒，被世界衛(wèi)生組織列為一類致癌物。但甲醛是重要的工業(yè)原料，在化工、紡織、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。.回收利用是一種減弱溫室效應(yīng)的有效途徑?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)可利用回收的與反應(yīng)制備甲醛。已知：甲醛的燃燒熱為的燃燒熱為(1)與制

27、備甲醛的反應(yīng)：_。(2)在2L恒容密閉容器中通入0.2mol和0.4mol，在三種不同條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。曲線X對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_，由曲線Y到曲線X采取的措施可能是_；由曲線Z到曲線X采取的措施可能是_。(3)反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，計算m點_。.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的一種新方法，該法得到無水甲醛的同時得到副產(chǎn)品氫氣。(4)在一個2L恒容密閉容器中投入2mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，同時存在副反應(yīng)：。20min后，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性分別與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于650，甲醇的轉(zhuǎn)化率升高，甲醛的產(chǎn)率_，

28、原因可能是_。(5)甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，則a電極反應(yīng)式為_。國家標準是室內(nèi)甲醛不能超過，傳感器在室內(nèi)空間測定，電路中有電子通過，該室內(nèi)甲醛含量為_?！敬鸢浮?1)(2) 5 加催化劑 降低溫度(3)25.6(4) 降低 溫度升高，平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率升高，但由于溫度高于650后，催化生成甲醛的催化劑活性降低或副反應(yīng)生成的氫氣濃度增大，導致主反應(yīng)平衡逆向移動，生成甲醛量減少(5) 0.003【解析】（1）氫氣燃燒熱反應(yīng)方程式的2倍減去甲醛燃燒熱反應(yīng)方程式，再減去得到與制備甲醛的反應(yīng)：；故答案為：。

29、（2）根據(jù)題意曲線X對應(yīng)溫度下平衡時，消耗二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，消耗氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，生成甲醛、水蒸氣物質(zhì)的量為0.1mol，剩余二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，剩余氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，則該溫度下平衡常數(shù)，分析曲線Y和曲線X，平衡時各物質(zhì)的量相等，但達到平衡時時間不相同，說明由曲線Y到曲線X采取的措施可能是加入催化劑；曲線Z與曲線X分析，曲線Z所需時間比曲線X時間短，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率比X低，由曲線Z到曲線X是平衡正向移動，反應(yīng)速率減慢了，因此采取的措施可能是降低溫度；故答案為：5；加催化劑；降低溫度。（3）根據(jù)平衡常數(shù)得到，在m點時消耗二氧化碳物質(zhì)的量為0.04mol，消耗氫氣物質(zhì)的量為0.08mol，生成甲醛、水蒸氣物質(zhì)的量為0.04mol，剩余二氧化碳物質(zhì)的量為0.16mol，剩余氫氣物質(zhì)的量為0.32mol，則m點；故答案為：25.6。（4）根據(jù)圖中信息得到，溫度高于650，甲醇的轉(zhuǎn)化率升高，甲醛的產(chǎn)率降低，根據(jù)兩個方程式分析，兩個方程式都為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率升高，由于副反應(yīng)生成氫氣，氫氣量增大，對主反應(yīng)來說，氫氣濃度增大，導致主反應(yīng)逆向移動，生成甲醛的量減少，也可能是甲醛催化劑的催化活性降低即溫度升