化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒 第2課時(shí) 同步教案 初中化學(xué)滬教版（上海）九年級(jí)第一學(xué)期（2022-2023學(xué)年）

1、2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒 第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、理解質(zhì)量守恒定律。能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度來(lái)理解。2、利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的質(zhì)量、元素組成，解釋現(xiàn)象，推斷物質(zhì)的化學(xué)式。教學(xué)重難點(diǎn)1、理解質(zhì)量守恒定律。能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度來(lái)理解。2、利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的質(zhì)量、元素組成，解釋現(xiàn)象，推斷物質(zhì)的化學(xué)式。教學(xué)過(guò)程一、質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：_（2）微觀原理：化學(xué)變化前后，原子的_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，_沒(méi)有變化。（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解為原子，原子又重新組合成新的分子。2定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是_，不

2、適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括_等。3定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。即化學(xué)反應(yīng)前后_、_、_沒(méi)有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。【答案】參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；種類，數(shù)目，質(zhì)量；化學(xué)變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量；體積守恒、分子數(shù)守恒；原子的種類、原子的數(shù)目

3、、原子的質(zhì)量、【練一練】下列敘述中正確的是（）A因?yàn)橘|(zhì)量守恒，所以紙?jiān)诳諝庵腥紵螽a(chǎn)生的灰燼質(zhì)量一定和所用紙的質(zhì)量相等B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C50g酒精和50g水混合在一起，質(zhì)量等于100g，符合質(zhì)量守恒定律DH2和O2形成的混合物的質(zhì)量等于它們反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量【解析】紙燃燒生成的CO2逸散，灰燼質(zhì)量應(yīng)比所用紙的質(zhì)量??；鎂帶燃燒時(shí)有氧氣參與，生成物的質(zhì)量增大；酒精與水混合是物理變化；H2和O2形成的混合物不一定能完全反應(yīng)?！敬鸢浮緽。二、化學(xué)方程式1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2書(shū)寫(xiě)：（1）原則：A、遵循_B、尊重客觀事實(shí)（2）步驟：A、寫(xiě)：寫(xiě)出完整的化學(xué)

4、反應(yīng)式 箭頭左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物和生成物不能寫(xiě)顛倒 反應(yīng)物、生成物不止一種時(shí)，用“_”連接B、配：配平關(guān)鍵點(diǎn)：找出左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多，原子數(shù)目變化較大的原子，確定它的最小公倍數(shù)；逐一調(diào)整，使其它原子的原子個(gè)數(shù)一一相等；配平后化學(xué)式前邊的系數(shù)比是最簡(jiǎn)整數(shù)比常見(jiàn)的配平方法有： 觀察法。從復(fù)雜的分子出發(fā)，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算。如H2O+FeFe3O4+H2. 最小公倍數(shù)法。P+O2P2O5 = 3 * GB3 奇偶配平法。C2H2+O2CO2+H2O = 4 * GB3 設(shè)未知數(shù)法。如CO還原氧化鐵的反應(yīng)C、注：注明生成物中氣體或沉淀的狀態(tài)當(dāng)生成物中有氣體時(shí)，要在其化學(xué)式的右邊標(biāo)上“”；

5、當(dāng)生成物中有沉淀時(shí)，要在其化學(xué)式的右邊標(biāo)上“”和“”是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，在反應(yīng)物中即使是氣體、固體也決不能注；如果反應(yīng)物中有氣體，生成物中氣體不標(biāo) “”。3含義：（1）宏觀：_（2）微觀：_【答案】質(zhì)量守恒定律；+；什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；示反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量比、物質(zhì)的量【練一練】配平下列化學(xué)方程式（1）C3H8 + CO2 H2O（2）MgCl2 + AgNO3 AgCl Mg(NO3)2【答案】1，5，3，4；1，2，2，1【練一練】完成方程式： KClO3 KCl + O2 【答案】：配平“定1法” 最復(fù)雜的（元素種類最多、原子個(gè)數(shù)最多）系數(shù)定為11 KClO3

6、KCl + O2配其他系數(shù)使兩邊各元素原子個(gè)數(shù)相等1 KClO3 1 KCl + O2轉(zhuǎn)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比2 KClO3 2 KCl + 3 O2標(biāo)注條件、生成物狀態(tài)2KClO3 2KCl + 3O2課堂檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律【例1】“2005年中國(guó)十大科技進(jìn)展新聞”：我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實(shí)現(xiàn)單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)。單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是（）A分子種類C原子種類B原子個(gè)數(shù)D元素種類【難度】【答案】A變式1：化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)種類原子種類A全部BCD【難度】【答案】B【例2】某可燃物在空

7、氣中燃燒，生成CO2和H2O，則下列關(guān)于該可燃物組成的說(shuō)法中，正確的是（）A一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B一定含有碳元素、氫元素，不含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D可能含有碳、氫、氧三種元素【難度】【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類相同?？扇嘉锱c氧氣生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素必定來(lái)自該可燃物，該物質(zhì)含或不含氧元素均有可能。【答案】A變式1：蔗糖在隔絕空氣條件下加熱，生成水和炭黑(C)，則蔗糖（）A由碳、氫兩種元素組成B由碳、氫、氧三種元素組成C一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素、氧元素，可能含有氫元素【難度】【答案】B【例3】在化學(xué)反應(yīng)

8、A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應(yīng)生成14.2C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是（）A9.8gB3.6gC7.2gD14.4g【難度】【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量總和。故 設(shè)反應(yīng)生成D xg； 9.8g + 8g = 14.2g + x ； x = 3.6g【答案】B變式1：4g氫氣與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成多少克水?合多少摩爾?_【難度】【答案】36g；2mol【例4】在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2 2C中，C的化學(xué)式應(yīng)為（）AX2YBXY2CXY3DX3Y【難度】【解析】設(shè)C的化學(xué)式為XmYn，則2XY2+Y2 2XmYn根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

9、反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3【答案】C變式1：在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（）ACH4BC2H5OHCCH3OHDCH3COOH【難度】【答案】A【方法提煉】1化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。2質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。三不變：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式【例1】完成下列化學(xué)方程式：(1)Fe+O2Fe3O4 (2)NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)C2H

10、2+O2CO2+H2O【難度】【解析】(1)反應(yīng)中氧元素角標(biāo)數(shù)較大，且相對(duì)鐵元素復(fù)雜，選擇先配氧元素，它的最小公倍數(shù)是2：Fe+2O21Fe3O4然后配平鐵元素，最小公倍數(shù)為3：3Fe+2O2lFe3O4配平過(guò)程中如果出現(xiàn)系數(shù)1，則省略不寫(xiě)。即正確的配平結(jié)果是3Fe+2O2Fe3O4在完成配平工作后，標(biāo)明反應(yīng)條件。(2)觀察左右兩邊，鈉元素、氧元素、氫元素的原子個(gè)數(shù)不相等，且右邊的原子個(gè)數(shù)比左邊大，且成為奇偶對(duì)關(guān)系，所以在NaOH前加上2，使它們的各元素原子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后相等，即2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4然后標(biāo)明生成物Cu(OH)2狀態(tài)為沉淀，即2NaOH+CuSO4Cu

11、(OH)2+Na2SO4(3)碳?xì)浠衔锶紵呐淦椒椒ㄊ窍仍谠撎細(xì)浠衔锴皩?xiě)上系數(shù)l，則在每份反應(yīng)中一個(gè)C2H2分子中有2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子，那么生成物CO2和H2O中具有同樣多的碳、氫原子，即1C2H2+O22CO2+1H2O分別求得反應(yīng)前后氧元素的原子個(gè)數(shù)，進(jìn)行配平1C2H2+O22CO2+1H2O參加反應(yīng)的分子只能用整數(shù)形式表示，則化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，即：2C2H2+5O24CO2+2H2O最后標(biāo)明反應(yīng)條件，即2C2H2+5O2 4CO2+2H2O【答案】3Fe+2O2Fe3O4，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4，2C2H2+5O2 4CO2+2H2O變式1：完成下列化學(xué)方程式：(1)S+O2SO2(2)CO+Fe2O3Fe+CO2(3)CH4+O2 CO2+H2O【難度】【答案】(1)S+O2SO2 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)CH4+2O2CO2+2H2O【例2】下列方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是 （）AP+O2 PO2B2P+5Oz P2O5C4P+5O2P2O5D4P+5O2 2P2O5【難度】【答案】D變式1：下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）AS+O2SO2BCu+O2CuOCHgOHg+O2DAgNO3+NaClAgCl+NaNO3【難度】【答案】D【例3】根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式（）AN2