高三化學(xué)工藝流程題解題技巧點撥

1、.工藝流程題解題技巧點撥無機化工題實際上是察看考生運用化學(xué)反響原理及有關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實責(zé)問題的能力。解此種類題目的基本步驟是：從題干中獲得適用信息，認識生產(chǎn)的產(chǎn)品剖析流程中的每一步驟，從幾個方面認識流程：A.反響物是什么B.發(fā)生了什么反響C.該反響造成了什么結(jié)果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個重點點：所有反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲守信息，幫助解題。認識流程后著手答題。對反響條件的剖析可從以下幾個方面著手：對反響速率有何影響？對平衡轉(zhuǎn)變率有何影響？對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料根源可否寬泛、可否可重生，能源成本，對設(shè)施的要求，環(huán)境保護（從綠色化學(xué)方面作答）常有文

2、字表達套路：1.沖洗積淀：往漏斗中加入蒸餾水至淹沒積淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次2.從溶液中獲得晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-（沖洗）注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)當(dāng)注明“是為了除掉XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的看清楚是寫化學(xué)反響方程式仍是離子方程式，注意配平典型試題：將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕浄柿虾吐然}水合物儲熱資料，不論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用仍是從環(huán)境保護角度看都擁有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕浐吐然}的工藝流程表示圖。.專業(yè).（1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要等原料（2）寫出

3、石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反響的離子方程式：（3）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(NH424溶液。查驗濾液中含有CO32的方法是：)SO。（5）已知不相同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量以下表：溫度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出K2SO4晶體g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是眼前常用的無機儲熱資料，選擇的依據(jù)是a熔點較低（29消融）b能導(dǎo)電c能制冷d無毒（7）上述工藝流程中表現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。答

4、案：1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4CO32CaCO3SO423）CaSO44）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡5）54g6）ad7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕浐吐然}、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）利用天然氣合成氨的工藝流程表示以下：.專業(yè).依據(jù)上述流程，達成以下填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)變后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反響在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是（多項選擇扣分）（a）相像相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理4）由KHCO

5、3分解獲得的CO2能夠用于（寫出CO2的一種重要用途）。5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。答案：（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O2）2.7n3）b4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其余合理答案也給分）5）3.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖以下：.專業(yè).依據(jù)上圖，達成以下填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、高升或下降）（2）工業(yè)食鹽含2+2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反響的離子方程式Ca、Mg

6、為，（3）若是粗鹽中SO42含量較高，必定增添鋇式劑除掉SO42，該鋇試劑能夠是（選填a、b、c，多項選擇扣分）aBa(OH)2bBa(NO)2CBaCl23（4）為有效除掉2+2+2，加入試劑的合理次序為（選填a，b，c多Ca、Mg、SO4選扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差別，經(jīng)過、冷卻、（填寫操作名稱）除掉NaCl（6）在隔閡法電解食鹽水時，電解槽分開為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防備Cl2與NaOH反響；采用無隔閡電解冷的食鹽水時，Cl2與NaO

7、H充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為.專業(yè).答案：(1)2Cl-2eCl2高升2+2-2+-（2）Ca+CO3CaCOMg+2OHMg(OH)32ac(4)bc蒸發(fā)過濾(6)NaCl+H2OH+Cl+2NaOH22往有機聚合物中增添阻燃劑，可增添聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。好似，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特別工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝以下：石灰乳精制鹵水合成水熱辦理過濾水洗表面辦理過濾水洗干燥（1）精制鹵水中的MgCl2與適合石灰乳反響合成堿式氯化鎂Mg(OH)2nClnmH2O，反響的化學(xué)方程式為。（2）合成反

8、響后，連續(xù)在393K523K下水熱辦理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH)2nClnmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水熱辦理后，過濾、水洗。水洗的目的是。（3）阻燃型Mg(OH)2擁有晶粒大，易分別、與高分子資料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是。（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3對照，阻燃收效最好的是，原因是。（5）常用阻燃劑主

9、要有三類：A鹵系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C無機類，主若是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是_（填代號），.專業(yè).CaCO3MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物.原因是。答案：、（1）2MgCl2(2x)Ca(OH)22mH2O2Mg(OH)2xClxmH2O(2x)CaCl2（2）除掉附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2的濾液。3）“水熱辦理”、“表面辦理”。4）分解時吸取大量的熱量。Mg(OH)2，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時吸取的熱量比Al(OH)3大（5）C。A會損壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量生殖。金屬鎂與鎂合金

10、在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域擁有寬泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaOMgO），氧化物在復(fù)原爐中經(jīng)1200真空條件下用硅鐵復(fù)原生成鎂蒸汽（鐵在反響前后化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精華、鑄錠獲得成品金屬鎂。反響工藝流程以以下列圖：（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇以下哪一種坩堝？_（填字母）A瓷坩堝B水晶坩堝C鐵坩堝2）寫出復(fù)原爐中硅鐵復(fù)原氧化物的反響方程式3）在冶煉過程中反響溫度對生成金屬鎂的影響以以下列圖：從圖中可知，復(fù)原反響的反響熱H0（填“”、“，因為高升溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反響方向搬動，說明正反響是吸熱反響4）防備高溫下Mg被空氣氧化

11、；降低反響所需溫度，節(jié)儉能源6.為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的牢固性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些復(fù)原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程以下：（1）碘、氯酸鉀和水混淆后的反響為：I2+KClO3+H2OKH（IO3）2+KCl+Cl2。已知反響時，兩種復(fù)原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反響的化學(xué)方程式：。（2）混淆反響后，用稀酸酸化的作用是，加入稀酸A為（）A.鹽酸B.硝酸C.硫酸D.磷酸（3）X的化學(xué)式為；寫出用試劑X調(diào)治pH的化學(xué)方程式（4）生產(chǎn)

12、中，若是省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反響后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀的影響是。.專業(yè).（5）加碘鹽中加碘酸鉀，而不采用加碘化鉀的原因是答案：（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2（2）促使氯氣從反響混淆物中逸出；B3）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O4）反響產(chǎn)生的氯氣跟KOH反響生成KClO；KClO能將KIO3氧化成KIO4；進而不能夠獲得純碘酸鉀5）碘酸鉀有較高的牢固性，碘化鉀不牢固，易氧化，易分解生成易生化的碘氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室可經(jīng)過以下列

13、圖所示的流程意氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并獲得副產(chǎn)品氯化銨：氯化鈉操作II充分氣體晶體氟化鈉氟硅酸濾液操作I水混淆過濾污濁液母液積淀操作III操作IV濾液操作V粗氯化銨氯化銨已知：20時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g，Na2SiF6微溶于水。請回答以下有關(guān)問題：1）上述流程中分別發(fā)生化學(xué)反響，寫出有關(guān)的化學(xué)反響方程式，并指出反響能夠發(fā)生的原因：、（2）操作IV中有一些實驗操作是相同的，請指出相同實驗操作的名稱和編號。（3）操作II的詳細過程是。（4）流程中NH4HCO3必定過分，其原因是。答案：（1）H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3

14、+6CO2+3H2O（2分）.專業(yè).NH4F+NaClNaFNH4Cl（2分）（2）操作I和IV都是過濾（1分），操作II和V都是晶體沖洗（1分）（3）母液所有濾出后，再再濾紙上加蒸餾水至碰巧淹沒晶體，靜置讓其濾出。重復(fù)操作23次，以除掉晶體表面的雜質(zhì)（2分）（4）必定保證H2SiF6能所有反響，防備在加入NaCl時生成Na2SiF6積淀（2分）8苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著寬泛的應(yīng)用。實驗室經(jīng)過以下列圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答以下問題：（1）Mn2O3氧化甲苯的反響需要不斷攪拌，攪拌的作用是。（2）甲苯經(jīng)氧化后獲得的混淆物經(jīng)過結(jié)晶、過濾進行分別。該過程中需將混淆物冷卻，其

15、目的是。（3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為、。（4）實驗中分別甲苯和苯甲醛采用的操作是，其原理是。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反響時間不相同苯甲醛的產(chǎn)率也不相同（數(shù)據(jù)見下表）。反響時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請聯(lián)合苯甲醛的構(gòu)造，剖析當(dāng)反響時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因。答案：、（1）使反響物充分接觸，增大反響速率2）降低MnSO4的溶解度3）稀硫酸甲苯4）蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差別使二者分別.專業(yè).5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工

16、藝流程圖：SO2和空氣NaClO3混淆氣NaOHH2O2溶解2OClO2發(fā)生器吸取塔過濾稀H2SO4配料NaClO2過濾已知：NaClO2的溶解度隨溫度高升而增大，適合條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用罕有氣體或空氣稀釋到10以下安全。(1)1L溶液中含有160gNaOH的溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是（用文字說明）。(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。(a)將SO2氧化成SO3，增強酸性；(b)稀釋ClO2以防備爆炸；(c)將NaClO3氧化成ClO2(3)吸取塔內(nèi)的反響的化學(xué)方程式為。吸取塔的溫度不能夠高出

17、20，其目的是防備H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：。(4)在堿性溶液中NaClO2比較牢固，所以吸取塔中應(yīng)保持NaOH稍過分，判斷NaOH是否過分的簡單實驗方法是。(5)吸取塔中為防備NaClO2被復(fù)原成NaCl，所用復(fù)原劑的復(fù)原性應(yīng)適中。除H2O2外，還能夠夠選擇的復(fù)原劑是（選填序號）。(a)NaO2(b)NaS(c)FeCl2(d)KI22(6)從濾液中獲得NaClO2?3HO粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。2A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶要獲得更純的NaClO2?3H2O晶體必定進行的操作是（填操作名稱）答案:（1）4mol/L（1分），該溶液的密度（1分）；（2）b

18、（1分）；（3）2NaOH+2ClO22O2=2NaClO222（2分）；2222+H+2HO+O2HO=2HO+O（2分）；（4）連續(xù)測定吸取塔內(nèi)溶液的PH（1分）；（5）a（1分）；（6）BED（2分），重結(jié)晶（1分）。.專業(yè).聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一種高效無機水辦理劑，它的制備原理是調(diào)治增大AlCl3溶液的pH，經(jīng)過促使其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主若是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程以下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反響的離子方程式；。（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡

19、單操作）。（3）反響中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。5）調(diào)治pH至4.04.5的目的是6）實驗室要測定水辦理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更正確，需獲得的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可采用。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO2H2OHCl（aq）C鋁灰沖洗攪拌加熱（95）B溶液降溫調(diào)治pH至4.04.5用水噴淋，吸取氣體a（g）D產(chǎn)品e（aq）答案：（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O，2Al+6H+2Al3+3H2（2分，各1分）（2）過濾（1分）（3）H2（1分）（4）HCl（2分）（5）促使AlCl3水解，使晶體析出。

20、（2分）（6）BD重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)大將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反響槽中混淆加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，寬泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：.專業(yè).（1）在該流程中，為加速“漂白”速度，采用的舉措有（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：。（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認為，鋁粉是怎樣起到該作用的？。（4）有同學(xué)認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的講解是：。（5）煅燒的主要目的是。（6）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉

21、（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉擁有很高的。答案：（1）重晶石和鋁都使用粉末（1分）（“重晶石”和“鋁”兩項都有得1分，否則0分）；加熱2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O3）把Fe3+復(fù)原為Fe2+，達到漂白的作用。4）水洗不能能將Fe3+所有除掉，而用Al粉能夠?qū)⑸钌腇e3+轉(zhuǎn)變?yōu)闇\色的Fe2+，即便沒有完好洗去，對產(chǎn)品的顏色影響也不大，較好地起到漂白的作用。5）除掉炭質(zhì)（6）硬度12.鎢是我國豐收元素,是熔點最高的金屬,寬泛用于拉制燈泡的燈絲,有者的美名。鎢在自然界主要以鎢(VI)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和

22、黑鎢礦。白鎢礦主要成分是鎢酸鈣(CaW04);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,常寫成(Fe,Mn)W04。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法:.專業(yè).光明使化學(xué)式.其中A、B、C都是鎢的化合物。寫出上述流程中A、B、c的化學(xué)式。2）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等復(fù)原劑把氧化鎢復(fù)原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時,可用碳作復(fù)原劑。寫出用碳復(fù)原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_；為了獲得能夠拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必定用氫氣作復(fù)原劑,為什么?_。（3）仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化復(fù)原反響,我國鎢化學(xué)研究確實立人顧冀東先生采用這一反響制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這

23、種藍色氧化鎢擁有比表面大、易復(fù)原的優(yōu)點,在制鎢粉時溫度簡單控制,眼前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)剖析,得悉藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985。計算WO中的x值。X=_。(相對原子質(zhì)量：W:183.84;O:16.00)3-x一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比表示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為_：_答案：(1)A:Na2W04;B:H2W04或W03H20;C:W03（2）2WO3+3C=2W+3CO2（2分）；因為鎢的熔點很高，不簡單轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，若是用碳做復(fù)原劑,混淆在金屬中的碳不易除掉,而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢

24、,不簡單獲得純的金屬鎢。用氫氣作復(fù)原劑就不存在這些問題。（2分）（3）X=0.10（3分）n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）1已知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985；氧的質(zhì)量分數(shù)為10.7985=0.20151.000g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為n(w)=0.7985/183.84=4.34310-3moln(o)=0.2015/16.00=12.5910-3mol化合物中鎢和氧的計量比為n(w)：n(o)=4.34310-3：12.5910-3=1：2.90.專業(yè).即在化學(xué)式WO3-x中3-x=2.90 x=0.102把+5價鎢的氧化物和+6價鎢的氧化物的化學(xué)式分別

25、寫成WO2.5和WO3設(shè)藍色氧化鎢的組成為xWO2.5yWO3=WO2.90所以有x+y=12.5x+3y=2.90解聯(lián)立方程得：x=0.20y=0.80所以藍色氧化鎢中+5價和+6價鎢的原子數(shù)之比為：w(+5)/w(+6)=x/y=0.20/0.80=1/4=0.2513.蛇紋石礦能夠看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟以下蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始積淀(2)進行操作時，控制溶液pH78（有關(guān)1.53.39.4pH氫氧化物積淀的pH見右表）Ca(OH)2不能夠過量，若Ca(OH)2過分可能會致使_溶解、_積淀。(3)從積淀混淆物A中提取紅色氧化物作顏料，先向積淀物A中加入_(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，爾后_(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)儉資源。上述實驗中，能夠循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完滿以下實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量