四川省眉山市東坡區(qū)尚義鎮(zhèn)中店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省眉山市東坡區(qū)尚義鎮(zhèn)中店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是 （ ） A. pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD無(wú)色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl參考答案：C試題分析：A、Fe3和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧

2、化性，能把Fe2和SO32氧化成Fe3和SO42，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤。2. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A、只有 B、只有 C、只有 D、全部參考答案：B略3. 如限定使用以下物質(zhì):正鹽(鉀

3、鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:=的化學(xué)反應(yīng)式共有( ) A.6個(gè) B.8個(gè) C.9個(gè) D.12個(gè) 參考答案：A 略4. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電

4、子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( ) A元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Z) r(Y)C元素Y和元素的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同參考答案：A6. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）： 下列說(shuō)法不正確的是 A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y C若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì) D若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略7. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是 A.加入適量銅粉除去Cu(N

5、O3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A本題主要考查考生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。CO2、HCl皆與NaOH反應(yīng)，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個(gè)條件：與原溶劑不相互溶，I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A選項(xiàng)正確。8. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液BCO（NH3）濃H2SO4CCO2（SO2）

6、Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)解答：解：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會(huì)吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會(huì)一并吸收

7、，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時(shí)應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)9. 室溫下，CH3COOH的Ka=1.710-5mol?L-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離程度相同B、溫度改變后，Ka、Kb都會(huì)發(fā)生改變C、室溫下，CH3COOH溶液中的H+與NH3H2O 中的OH相

8、等D、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的H+與NH3H2O 中的OH-相等參考答案：略10. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A. 纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，可用作食物和干果的防腐劑C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C參考答案：BA. 纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化，A正確；B. 二氧化硫能殺滅霉菌和細(xì)菌，但不能作食物和干果的防腐劑，B錯(cuò)誤；C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室

9、氣體的排放，C正確；D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C，D正確。11. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A. 氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B. 二氧化硫是一種常見(jiàn)的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D. 常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當(dāng)液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見(jiàn)的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時(shí)，還伴有其它

10、形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。12. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的

11、是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為11013mol/L；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)?，生?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子解答：解：A0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（0）0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為11013mol/L，溶液中氫離子是水

12、電離的，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，故B錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)

13、和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況13. 實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是AO2：二氧化錳和雙氧水 BSO2：亞硫酸鈉和稀硫酸CCO2：大理石和稀硫酸 DH2S：硫化亞鐵和稀硫酸參考答案：D14. 為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是 ()A加入KOH固體 B加入氯化鉀固體C加入CaCO3 D加入Na2SO3固體參考答案：C略15. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、 牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A

14、. B. C. D. 參考答案：BNO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；碘酒、漂白粉不是膠體，錯(cuò)誤；液氯為單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14 分）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 查閱材料 （1）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2ONa2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制備

15、方法 75時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2 進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷卻至40-45，過(guò)濾，用_洗滌，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性質(zhì) （1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖： 0-t1 段主要生成 HSO3，根據(jù) pH變化圖，HSO3的電離平衡 水解平衡(填“” )， 課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為_(kāi). t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是_。 （2

16、）隔絕空氣加熱 Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3 、Na2S2O3 和氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論參考答案：2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇（1） 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2）SO2實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則

17、有Na2S2O3存在（本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可）解析：根據(jù)題意反應(yīng)為2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O，乙醇洗滌效果好。NaHSO3溶液pH5，HSO3的電離平衡大于水解平衡。根據(jù)pH變化圖，Na2S2O4溶液在空氣中被氧化后，溶液pH約為5，發(fā)生離子反應(yīng)方程式2S2O42+O2+2H2O=4HSO3；溶液pH約為1時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO4陰離子符號(hào)是SO42。Na2S2O4受熱分解反應(yīng)為2Na2S2O4= Na2S2O3+SO2+ Na2SO3,根據(jù)題意反應(yīng)為Na2S2O3+2HCl=2 NaCl+S+SO2+H2O。取少量完全分

18、解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：試回答下列問(wèn)題：（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 （填寫編號(hào)）（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、I （3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng) 、反應(yīng) （4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n（D）：n（F）：n（H）= （用m、n表示）（5）寫出同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：屬于芳香族化合

19、物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；能發(fā)生水解反應(yīng) 參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）m：n：（m+n）；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】由PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)應(yīng)的單體有HOCH2CH2OH、，則D應(yīng)為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為，H為，E為，G為，B為，A為CH2=CH2，C為CH2BrCH2Br，I為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題【解答】解：由PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知對(duì)應(yīng)的單體有HOCH2CH2OH、，則D應(yīng)為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為，H為，E為，G為，B為，A為CH2=CH2，C為CH2BrCH2Br，I為，（1）由以上分析結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知屬于取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)，其他為氧化反應(yīng)，故答案為：；（2）由以上分析可知B為，I為，故答案為：；（3）反應(yīng)的反應(yīng)為，反應(yīng)的反應(yīng)為，故答案為：；（4）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n （D）：n （F）：n （H）=m：n：（m+n），故答案為：m：n：（m+n）；（5）H為，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體，屬于芳香