四川省綿陽市安家中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市安家中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分數(shù)超過104%的空氣有利于人體健康CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】元素及其化合物【分析】A氧化鈣可與二氧化硫反應；B臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害；CNO易與氧氣反應；D磷為植物的

2、營養(yǎng)物質(zhì)【解答】解：A煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害故B錯誤；CNO易與氧氣反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)，可導致水體富營養(yǎng)化，故D錯誤故選A【點評】本題考查常見生活污染及治理，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，學習中注意相關物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法2. 下列敘述正確的是A標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4: 5B相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之

3、比為3: 2C相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)D標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13:14參考答案：D略3. 某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀350 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀233 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）一定存在Mg2+ 可能存在CO32- 一定存在Cl- 可能存在Ba2+ 可能存在Mg2+A B C D參考答案：A4. 向含銅粉

4、的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO45H2O晶體。欲制備25gCuSO45H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為 A0.3mol B0.1mol C0.15 mol D0.2mol 參考答案：B略5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 在標準狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NAB. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAC. 0.1molL-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA參考答

5、案：BA、標況下，11.2L NO為0.5mol，含2mol原子；11.2L O2為0.5mol，含1mol 原子，二者混合后發(fā)生反應，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、n(Na2S2)=1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式為CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根據(jù)方程式可知，每水解1個CO32-，就會有兩個陰離子生成，所以溶液中陰離子

6、數(shù)目，大于0.1mol，即陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D、氯氣和水的反應是可逆反應，1molCl2并不能完全反應，則斷裂的Cl-Cl鍵數(shù)目小于NA，故D錯誤。選B。點睛：Na2S2可以類比熟悉的Na2O2，陰陽離子比都是12，在考查離子組成時易誤認為22； NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融狀態(tài)下，陰陽離子比為11,易誤認為12。6. 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列關于該反應的說法正確的是ACu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 BCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C該反應中氧化

7、劑只有Cu2OD每生成19.2g Cu，反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A7. 2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是 ( ) A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維光導纖維遇強堿會“斷路” BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物 C氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構和DNA雙螺旋結(jié)構中起關鍵作用 D多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略8. 利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝

8、鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1mol?L1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液AABBCCDD參考答案：考點：過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定專題：化學實驗常用儀器分析：A需要進行加熱，沒有酒精燈；B用濃鹽酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積；C飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液；D中和滴定，需要膠頭滴管滴加

9、酸堿指示劑解答：解：A煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實驗，故A錯誤； B用濃鹽酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯誤；C飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤；故選C點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等9. 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反

10、應3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是 （ ）反應時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A.05 min時，該反應的速率為v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15 min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 % 參考答案：C略10. 下列有關說法錯誤的是 （ ）AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.H2O2既有氧化性，又有還

11、原性，與Cl2、KMnO4反應是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略11. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡B. 對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C. 反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：B略12. 下列分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是A. N2 B. CO2 C.

12、 H2O D. NH3參考答案：B13. 利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A裝置測定化學反應速率 B裝置制取并吸收HCl C裝置量取8.5mL的稀硫酸 D裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：D略14. 下列敘述或表示正確的是（）A0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L1的醋酸的pH=b，則a+1=bB用200 mL 4 mol?L1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2OC難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=y mol?L1，則Ksp值為4xy2D常溫下0.1 mol?L1

13、的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol?L1參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），Ksp=c（A 2+）c2（ B），據(jù)此分析解答D、0.1 mol?L1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料

14、守恒來分析【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01 mol?L1的醋酸的pH=ba+1，故A錯誤；B、設產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol解得：X=0.2mol Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故B正確；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A 2+（

15、aq）+2 B（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=ymol?L1，則Ksp=c（A 2+）c2（ B）=xy2，故C錯誤；D、0.1 mol?L1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05 mol?L1，故D錯誤故選B【點評】本題考查了弱酸的稀釋時pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達式的書寫，難度不大15. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應后溶液的體積沒有變化，下列說法正確

16、的是A、反應的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應的溶液中Cl濃度為0.1mol/LD、反應溶液中H+濃度沒有變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有 ；（2）裝置B中盛有的試劑是 ，作用是 。若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是 （填操作方法）。已知碳酸的酸性強于次氯

17、酸，則裝置D中反應的化學方程式為 。（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性。）。提出合理假設：假設1：只存在SO32；假設2：只存在ClO；假設3：既存在SO32，也存在ClO；假設4：既不存在SO32，也不存在ClO。指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是 ；判斷的原因是 。設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑。a3 mol/L

18、 H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉一KI溶液 e酚酞試液 f品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加12滴_ (填序號)。若溶液_（填現(xiàn)象），則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加12滴_（填序號）；若溶液_（填現(xiàn)象），則假設2成立。若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。試回答下列問題：Ti元素在元素周

19、期表中的位置是_；其基態(tài)原子的電子排布式為_。 偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構示意圖如右圖，它的化學式是_；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_個。（2）氰氣（CN）2無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，其結(jié)構式為_，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。參考答案：略18. （10分）用如圖所示裝置進行下列實驗。（1）在檢查裝置所密性后，向試管a中加入10mL6molL1稀硝酸和lg銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊管口。請寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式。（2）該實驗剛開始速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于（3）為了使產(chǎn)生的氣體

20、不至于逸散到空氣中，請寫出向試管a中加入試劑的操作方法 。（4）欲較快地制取NO，可采取的措施有（列舉兩種） 、。參考答案：（1） （4分，每寫出1個得2分）（2）銅與硝酸反應為放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量使溶液的溫度升高，反應加快（2分）（3）選向試管a中加入10mL6molL1稀硝酸，然后將試管傾斜，將銅片放在試管內(nèi)壁上方不致滑下，塞上插有導管的塞子，再將試管慢慢直立（2分）（4）將反應物稍微稍微加熱、加入相對較濃的硝酸、用銅粉代替銅片等（2分，任寫2種，其它合理答案同樣給分）19. （15分）有機化合物AH的轉(zhuǎn)換關系如下所示： 請回答下列問題：（1）鏈烴A有南鏈且只有一個官能團，

21、其相對分子質(zhì)量在6575之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構簡式是 ，名稱是 ；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是 ；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是 ；（4）的反應類型是；的反應類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構簡式（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結(jié)構簡式為 。參考答案：解析：（1）由H判斷G中有5個碳，進而A中5個C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少

22、為2，又據(jù)A1mol燃燒，消耗7molO2,故A分子式為：C5H8,再據(jù)題意A中只有一個官能團，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構簡式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烴的命名超綱）；（2）（CH3）2CHCCH與等物質(zhì)的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再與Br2加成的反應就很好寫了，見答案(2)；（3）二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應，注意生成的水不能掉了！反應條件用應該也可以，或者用 應該也可以，見答案(4)反應類型略（5）難度增大，考查了共軛二烯烴的共面問題，超綱！注意有的同學寫CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面這個條件的，球棍模型為：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在順反異構）是共軛二烯烴，中