高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1下列說法正確的是()A13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差1B一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C.eq oal(56,27)Co、eq oal(57,27)Co、eq oal(58,27)Co、eq oal(59,27)Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D核聚變?nèi)鏴q oal(2,1)Heq oal(3,1)Heq oal(4,2)Heeq oal(1,0)n，由于有新粒子生成，所以該變化是化學(xué)變化2(2019信陽高三月考)核內(nèi)中子數(shù)為

2、N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A.eq f(n,A16)(AN8) molB.eq f(n,A16)(AN10)molC(AN2)molD.eq f(n,A)(AN6)mol3“神舟十一號”的燃料是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT，其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列對這三種物質(zhì)的說法正確的是() A質(zhì)子數(shù)之比為123B中子數(shù)之比為111C摩爾質(zhì)量之比為8910D化學(xué)性質(zhì)不相同4設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子

3、。下列說法不正確的是()A元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物5下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素eq oal(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DOeq oal(2,2)和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6(2019赤峰模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電

4、子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是()AX的三種核素中均含有質(zhì)子和中子BX與R組成的化合物溶于水呈堿性CR的離子結(jié)構(gòu)示意圖為DY與Z可形成兩種氧化物二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。7下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是()ANa的電子排布圖： BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的價電子排布圖：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Na3s18(2020吉安質(zhì)檢)下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的變化需要吸收能量C

5、Ca2基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為9下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期A族，是p區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2三、非選擇題10A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式：_、_。

6、(3)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個電子的分子的分子式_。11按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的最外層電子排布式為3s23p6。(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_(至少寫出5種)。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨，可通過_反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦，通常所用的試劑是_和_。(3)寫出E的元素符號：_，要證明太陽上是否含有E元素，可

7、采用的方法是_。12A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B元素原子核外有4種能級，且全部充滿電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(2)某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(3)C位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。13A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主

8、族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試回答下列問題： (1)A元素的同位素有_(寫原子符號)。(2)寫出四種B、C元素形成的化合物的化學(xué)式_。(3)質(zhì)量數(shù)為37的F的原子符號為_。(4)D、E的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為_、_。(5)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(6)寫出D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(7)A與B、C形成的兩種18電子分子分別為_、_(寫分子式)。14如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)元素X的原子

9、最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的簡單氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號為_，原子的電子排布圖為_。15(1)2018全國卷，35(1)節(jié)選基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_。(2)2018全國卷，35(1)Zn原子核外電子排布式為_。(3)2018江蘇，21(2)Fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(4)2017全國卷，35(1)節(jié)選Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。(5)2016全國卷，37(1)節(jié)選基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_。(6)2016全國卷，

10、37(1)節(jié)選鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(7)2016全國卷，37(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。(8)2015全國卷，37(1)節(jié)選P原子的核外電子排布式為_。(9)2014新課標(biāo)全國卷，37(2)節(jié)選Fe3的電子排布式為_。(10)2014新課標(biāo)全國卷，37(1)節(jié)選Cu的價層電子軌道示意圖為_。答案精析1B2A氧化物的化學(xué)式為RO，則n g它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為eq f(n,A16) (AN8)mol。3CA項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)之比為111，錯誤；B項(xiàng)，中子數(shù)之比為456，錯誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量之比為8910，正確；D項(xiàng)，H、D、T互為同位素，故所形成的三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同

11、，錯誤。4D5CH3O的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10。6D短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。7CDNa的簡化電子排布式為Ne3s1，價電子排布圖為。8D9.BC10(1) eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)H(2)NHeq oal(,4)H2ONH3H2OHH3ONH3=

12、NHeq oal(,4)H2O(3)CH4、Ne解析因A、C、D、E均為10電子微粒，且AC=DE，則A為NHeq oal(,4)，C為OH，E為NH3，D為H2O，進(jìn)而推知B為H3O。11(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(答案合理即可)(2)焰色AgNO3溶液稀HNO3(3)Ar對太陽光進(jìn)行光譜分析12(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)Ap3s23p5解析根據(jù)題意可知A為N，B為Mg，C為Cl。13(1)eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H(或eq oal(1,1)H、D、T)(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任選四種)(3)eq oal(37,17)Cl(4)(5)2NH4ClCa(OH)2eq o(,sup7()2NH3CaCl22H2O(6)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2(7)N2H4H2O2解析根據(jù)題意知，A為H，B為N，C為O，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl。14(1)球1啞鈴3(2)2p三個互相垂直的伸展氮15(1)(2)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(3)Ar3d6(或1s22s22