一元弱酸的滴定

1、1. 一元弱酸的滴定課程名稱分析化學(xué)授課對象2013級XX班教師姓名授課時間2014年4月8日系（部）及教研室XX學(xué)院 基礎(chǔ)化學(xué)教研室主任審核 簽字教材名稱、版次及起止章節(jié)頁碼分析化學(xué)陳媛梅主編、第3章、36-68頁講授題目及單元用學(xué)時數(shù)第四節(jié)強酸強堿的滴定原理2課時 一、強酸強堿滴定二、一元弱酸（堿）的滴定教學(xué) 目標 （知識 與技能、 過程與 方法、情 感態(tài)度 與價值觀）.知識與技能（1）認識強堿強酸、一元弱酸（堿）滴定的滴定曲線；了解終點誤差 的含義（2）理解滴定突躍的原理及影響因素；（3）掌握選擇指示劑的方法.過程與方法通過對強堿強酸、一元弱酸（堿）滴定的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對此類酸堿滴 定過

2、程原理的探究與概括能力，同時培養(yǎng)其學(xué)習(xí)滴定分析的方法，為其他三 大滴定的學(xué)習(xí)做鋪墊。.情感態(tài)度與價值觀感受滴定過程的變化，進一步增強學(xué)習(xí)分析化學(xué)的興趣和熱情。教學(xué) 要點 （重點、 難點、）重點：滴定曲線、滴定突躍的概念、滴定原理 難點：指示劑的選擇教 學(xué) 組 織 與 設(shè) 計主要教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)方法時間分配回顧與引入經(jīng)過前面幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡、 H+濃度的計算，酸堿緩沖溶液、酸堿指示劑等知識有了一定的 認識，這些相關(guān)的知識點的儲備為我們今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容打下了 堅固的根基，現(xiàn)在就讓咱們帶著前面的知識一起進入今天的課 程一一酸堿滴定原理?！緦W(xué)生】與教師一起回顧【新課講解】【PPT

3、展示】2min15min.酸堿滴定法的概念.酸堿滴定的類型【過渡】我們將從滴定曲線、滴定突躍、指示劑的選擇、影響滴定 突躍及指示劑選擇的因素這四個方面對酸堿滴定原理進行探 究。首先我們來看看強酸強堿的滴定【引導(dǎo)思考】我們酸堿滴定法的目的是測濃度，得到濃度需要依據(jù)化學(xué) 計量關(guān)系，那么大家告訴我，對于強酸強堿來說，他們的滴定 基本關(guān)系式是怎樣的？【學(xué)生】H+ + OH-= HO2強酸強堿在溶液總?cè)侩x解【設(shè)疑】不管是酸滴堿，還是堿滴酸，這咱們的滴定過程總是一個不 斷加入氫離子或氫氧根，同時不斷消耗氫離子或氫氧根的過程， 也可以說是一個？不斷變化的過程【學(xué)生】PH不斷變化的過程?！具^渡】下面咱們就以

4、0.1000mol/L NaOH 滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl為例，來探究探究強堿滴定一元強酸的過程 中pH是怎么變化的，以及我們應(yīng)該怎樣來選擇指示劑?！綪PT展示+板書講解】HCl+ NaOH =NaCl+ HO211nNaOH： nHCl =1：1nHCl =nNaOHCHCl / VHCl根據(jù)標準溶液NaOH的濃度和消耗的體積就可以算出鹽酸 的濃度。【過渡】下面通過具體計算來展示滴定過程中溶液pH隨滴定劑體積 增加而變化的情況。【多媒體展示】.滴定前，溶液的酸度等于HCl的原始濃度，H+=cHC=0.1000mol L-1 , pH=1.00 ;.隨著滴定進行，在

5、化學(xué)計量點前，溶液中HCl過量，溶 液的酸度取決于剩余HCl的濃度，當(dāng)加入 NaOH 19.98mL，即 sp 前 0.1%時,2.00-19.98 * 0.1 = 5.0 xl0-5 皿。V + V a 20.0+19.98 a bpH=4.30.反應(yīng)達到化學(xué)計量點時，溶液呈中性，pH=7.00.化學(xué)計量點后，溶液中NaOH過量，溶液的堿度取決于過量的NaOH的濃度，當(dāng)加入 NaOH 20.02mL，即 sp 后 0.1%1 V - V _20.02 - 20.00 ,I OH - I = b C =x 0.1 = 5.0 x 10-5 mol / LL V + V b 20.00 + 20

6、.02 a bpH=9.70如此逐一計算，將結(jié)果列成表【教師講解】如表所示，從滴定開始到加入19.80mLNaOH溶液，溶液的 pH改變了 2.3個單位，再滴入0.18mLNaOH溶液，pH改變了一 個單位，可以說，pH改變的速度加快了，再滴入0.02mLNaOH 溶液，到達SP，pH迅速增加至7.0，再滴入0.02mLNaOH溶液, pH為9.70，此后，過量NaOH溶液所引起的pH的增加越來越 小。以NaOH的加入量為橫坐標，溶液的pH為縱坐標繪圖，得 到一條曲線【多媒體】由圖所示，在化學(xué)計量點前后0.1%，即加入NaOH為19.9820.02 mL，溶液pH由4.30增加到9.70，變化

7、了 5.4個單位，我們將這種溶液pH的迅速變化叫做滴定突躍，將其對應(yīng) 的pH變化范圍叫突躍范圍?！驹O(shè)疑引入】滴定終點應(yīng)該如何來指示呢？【學(xué)生討論】酸堿指示劑【設(shè)疑引入】我們應(yīng)該如何來選用指示劑呢?【學(xué)生討論】突躍范圍【教師講解】突躍范圍是選擇指示劑的基本依據(jù)，最理想的指示劑應(yīng)該 恰好在化學(xué)計量點附近變色，但是我們發(fā)現(xiàn)凡在突躍范圍內(nèi)變 色的指示劑都可以保證我們的滴定誤差小于0.1%，所以，我 們選擇指示劑的原則就是：指示劑的變色范圍全部或部分落在 突躍范圍內(nèi)。【多媒體】根據(jù)指示劑的選擇原則，對于本例，可以選用哪幾種指示劑？【學(xué)生討論】酚酞、甲基紅、甲基橙【教師講解】甲基紅、酚酞的變色范圍都可以作

8、為本例的指示劑，哪個 最佳？【教師講解】兩個原則：1變色點越靠近化學(xué)計量點越佳2指示劑的顏色應(yīng)由淺到深所以對于本例，最佳指示劑是？【學(xué)生討論】酚酞【教師講解】接下來，我們來看影響滴定突躍的因素：濃度【多媒體】三種情況的滴定曲線圖與選用指示劑的情況分析【學(xué)生總結(jié)】3min10min5min濃度增大，pH增大，可選指示劑增多3min10min5min【課堂小結(jié)】教師與學(xué)生一起小結(jié)。【創(chuàng)設(shè)情景】PPT展示強酸滴定一元強堿滴定曲線，突躍范圍，請同學(xué)指 出指示劑?！緦W(xué)生討論】甲基紅【多媒體】展示強酸強堿滴定的滴定曲線，對比并總結(jié)。【創(chuàng)設(shè)情景】通過提出例題 0.1000mol/LNaOH 滴定 20.00

9、ml 0.1000mol/L HAc的六個問題，學(xué)生解答【學(xué)生討論】無法全部解答【教師講解】這個例題的反應(yīng)類型是？【學(xué)生討論】強堿滴定一元弱堿【設(shè)疑引入】剛剛咱們學(xué)習(xí)的是強酸強堿的滴定，那強堿滴定一元弱酸 或者強酸滴定一元弱堿的溶液pH變化情況和指示劑又是怎么樣 的呢，他們滴定曲線會不會跟強酸強堿一致呢？15min【學(xué)生討論】15min【過渡】這些問題都有待咱們一起探究，下面咱們就以0,1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc為例，來探究探究強堿 滴定一元弱酸的過程中pH是怎么變化的，以及我們應(yīng)該怎樣來 選擇指示劑?！綪PT展示+板書講解】HAc+ OH-

10、=Ac-+ H O211nNaOH： nHAc =1：1hAc “NaOH ML (CV)NaOH / %【過渡】跟強酸強堿一樣，我們下面通過具體計算來展示滴定過程中 溶液pH隨滴定劑體積增加而變化的情況?！径嗝襟w展示】1.滴定前，溶液的酸度等于HAc的原始濃度，H + = CKT = 0,1000 X 10-4.74 : 10一2.87 a a apH=2.87 ；1.溶液中HAc過量，當(dāng)加入NaOH 19.98mL， 溶液為HAcNaAc緩沖溶液，即sp前0.1%時， pH = pK。+lgcar = 4.74 + 1gI。5 = 7.74a 工F X10-2pH=7.74.反應(yīng)達到化學(xué)計

11、量點時，溶液NaAc溶液，是弱酸強堿鹽, 顯堿性O(shè)H- = JK = 10-8同學(xué)們知道是怎么得來的嗎？【學(xué)生討論】25min【教師講解】25min這就需要我們學(xué)習(xí)終點誤差這個新知識了。終點誤差：指示劑確定的滴定終點(EP)與化學(xué)計量點 (SP)之間存在著差異，使滴定結(jié)果產(chǎn)生的誤差，用Et表示。 強酸強堿滴定的終點誤差：10 A10 ApH-10- ApH10 ApH-10- ApHK-1 csp工 w a滴定弱酸弱堿的終點誤差【課堂練習(xí)】關(guān)于終點誤差的兩個練習(xí)【教師講解】【布置作業(yè)】10min由終點誤差公式推導(dǎo)準確滴定條件10min【課堂小結(jié)】學(xué)生與老師一起總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容5min【教學(xué)設(shè)計與反思】5min設(shè)計：課前讓學(xué)生回顧前面所學(xué)內(nèi)容，提出