上海高考化學(xué)試題及答案

1、2014年上海高考化學(xué)試題一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) TOC o 1-5 h z .“玉兔”號(hào)月球車(chē)用238P作為熱源材料。下列關(guān)于238P的說(shuō)法正確的是 94 U94 UA. 238P與238U互為同位素B. 238P與239P互為同素異形體 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 94 U9294 U94 UC. 238P與238U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 238P與239P具有相同的最外層電子數(shù) 94 U9294 U94 U.下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A.過(guò)氧化鈉 B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚.結(jié)

2、構(gòu)為-3二3-3二3-3二3-3二3-的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能 力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是A.乙快B.乙烯 C.丙烯口.1,3-丁二烯.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是A.升華 B.萃取C.紙上層析D.重結(jié)晶二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)).今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量：

3、Ar KC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金屬性：MgAl.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H3O+ 和 OH- B.CO 和 N2C. HNO2 和 NO2-D.CR+和 NH4+BeCl 2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl 3相似。由此可推測(cè)BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應(yīng)1,3-丁二烯和2-丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH-CH=CH2 (g) +2 H2 (g)fCH3 cH3 CH2 cH3 (g) +236.6 kJCH3-C三C- CH3 (g) +2 H2 (g)fCH

4、3 CH2 CH2 CH3 (g) +272.7KJ由此不能判斷1,3-丁二烯和2-丁快穩(wěn)定性的相對(duì)大小1,3-丁二烯和2-丁快分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低1,3-丁二烯和2-丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10.右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉DB堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cc(Ca2+ )、c(OH -)場(chǎng)增大c(Ca2+ )、c(OH -)均保持不變C.平衡移動(dòng)，K值可能不變C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化C

5、.c(Ca2 +)、c(OH-)均減小D. c(OH-)增大、c(H+)減小.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下 列分析正確的是：A、匕閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-HjB、匕閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高C、匕閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D、K2閉合，電路中通過(guò)0.002Na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體.催化加氫可生成3-甲基己烷的是.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是:A. K值不變，平衡可能移動(dòng)B. K值變化，平衡一定移動(dòng)15.A.15.A.B.C.D.右圖是模擬“候氏制減法”制取NaHCO3

6、的部分裝置。下列操作正確的是a通入C02,然后b通入NH3, c中放堿石灰b通入NH3,然后a通入CO2, c中放堿石灰a通入NH3,然后b通入CO2, c中放蘸稀硫酸的脫指棉b通入CO2,然后a通入NH3, c中放蘸稀硫酸的脫指棉 16.含有砒霜(AsO )的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH )在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg,則A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6義10-5NA17.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后 的溶

7、液分析合理的是A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有CU2+，則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有 一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一 個(gè)，該小題不給分）18.某未知溶液可能含Cl-、CO 2-、Na+、SO 2-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變 34紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸 銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A. 一定有Cl-B.一定有SO 2

8、- C.一定沒(méi)有Al3D.一定沒(méi)有CO 2-4319.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2f Na2sO4相比較，Na?的作用相同的是A. 2Na2O2+CO2fNa2cO4 +O2B. 2Na2O2+2SO23 f2Na2sO4 + O2C. Na2O2+H2s04fNa2sO4 +H2O2D. 3NqO2+Cr203 f2Na2crO4 + Na,20.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事 實(shí)不符的是A. OH- + CO 32- + 2H + - HCO3- + H2OB.2OH-+ CO;-+ 3H + - HCO3- + 2H2OC. 2OH -

9、 + CO32- + 4H + . CO2 T +3H2OD. OH- + CO3- + 3H + - CO2 T +2H2O21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。 關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積：10 V 匕B.水電離出的OH-濃度：10 c （OH - ） C a Cl 2 反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、氯化鈣 和水，若產(chǎn)生2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為mL。.實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含 有空氣。.工業(yè)上用電石-乙快法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO + 3C 2200。

10、C 2300。C f CaC + CO2CaC2 + 2H2O f HC = CH 1 + Ca（OH）2HC = CH + HCl HC2_f CH = CHCl 140 C 200。C2電石-乙快法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴(lài)與石油資源。電石-乙快法的缺點(diǎn)是：、。.乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選，用化學(xué)方程式表示（不 必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。八、（本題共8分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空.苯酚、苯甲

11、醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈、B、C分別是：A.B.A、B、C分別是：A.B.上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi)C則應(yīng)加入45.欲將則應(yīng)加入，九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為反應(yīng).反應(yīng)B 反應(yīng).反應(yīng)B 反應(yīng) 反應(yīng)C _.寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。.寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。.寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）能與FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。. 丁烷氯可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1, 3-丁二烯的合成路線。(合成路線常用的表示

12、方式為：A 反應(yīng)試劑 B 反應(yīng)試劑 目標(biāo)產(chǎn)物) 反應(yīng)條件反應(yīng)條件OO.已知：R -C- NHR與R - C - OR的化學(xué)性質(zhì)相似。從反應(yīng)可得出的結(jié)論是：。十、(本題共14分)硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4 - SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用 的干燥劑。完成下列計(jì)算：.焦硫酸(H SO - SO )溶于水，其中的SO都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成 24334.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。.若以濃硫酸吸水后生成H SO - H O計(jì)算，250g質(zhì)量分

13、數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g 242水？.硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3 FeS 2 + 8 O 2 - Fe 3 O 4 + 6 SO 24 FeS 2 + 11O 2 . 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物 質(zhì)的量之比。55.用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸 的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%,計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO 2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。

14、已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21。2014年上海高考題答案一、選擇題 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark42 o Current Document 1.D2.A3.A4.B5.A二、選擇題 HYPERLINK l bookmark44 o Current Document 6.B7.D8.A9.D10.C11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.B三、選擇題 HYPERLINK l bookmark46 o Current Document 18.BD19.D20.C21.AD22.AC四：23. bc24. 2NH3+CO

15、2+H2O - (NH4) 2CO3(NH4) 2CO3 +CO2+H2O - 2NH4HCO325.將CO、CO2等氣體在加壓、較低溫度3下通入銅液吸收；然后將所得1液體減壓、升溫，將 所得到的CO導(dǎo)入儲(chǔ)氣罐，剩余液體中通入適量氨氣，循環(huán)使用相同條件下硝酸與磷酸26.CNOH ； 2S2P相同條件下硝酸與磷酸的 的：C: T卜卜 田幣幣.酸性強(qiáng)弱CSDCO2都是分子晶體，而CS勺分子量大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高22五：5H2s+2KMnO4+3H2s04-5s ； +2MnSO4+K2sO4+8H2O(1)2H2s+O2 點(diǎn)燃 2H2O+2S(2) 2H2S+3O2 點(diǎn)燃 2 H2O+2SO2

16、 SO2+2H2s-2 H2O+3S3.Na2s溶液；H2s的總小于H2cO3的屋，Na2s水解程度更大.硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強(qiáng)，使得H2s =H+HS HS- H+3-的電離平衡正向移動(dòng)，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀.FeCl2、H2S；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色六：. NH4HCO3+NaCl-NaHCO3 ； +NH4CI34.ad35使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀、 Fe(OH)3(或氫氧化鐵)BaSO4 (或硫酸鋇).電子天平250mL容量瓶；碳酸氫鈉溶液的PH本來(lái)就接近8.2,與酚歐變色的P

17、H接近， 變色時(shí)的PH和反應(yīng)終點(diǎn)的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧 化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小【使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn)， 誤差小】；0.982.偏高七：.飽和食鹽水燒堿溶液. 100.將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無(wú)色氣體， 則有空氣；若充滿，則無(wú)空氣.反應(yīng)溫度高，能耗大 會(huì)污染環(huán)境. CH =CH+C1 -CH ClCH Cl CH ClCH Cl - CH =CHCl+HCl 22222222CH aCH + HC1 催化劑 * CH2=CHC1八：.苯甲酸碳酸苯酚苯甲醇?jí)A性. NaOH溶液 CO2鹽酸NaHCO3溶液.碳酸氫鈉溶液九：.取代反應(yīng)氧化反應(yīng). C2H5OH，濃硫酸/加熱鹽酸/加熱48.49.N口匚 H廠:阻 50.CH3CHC1CH2CH3CH3cH=CHCH3A*1 %/CCl4 CH3CHBrCHBrCH3卜CH2=CH-CH=CH2酯在硫酸、鹽酸中都會(huì)水解；肽鍵