2022年中考化學第3講質量守恒定律與化學方程式精講本課件

1、第3講質量守恒定律與化學方程式考點掃描1內容：化學反應中，參加化學反應的各物質的_等于反應后生成的各物質的_。2實質：化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)量也沒有增減，每個原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。3質量守恒定律的驗證(詳見實驗突破)4應用：(1)解釋化學變化和生活中的一些現(xiàn)象，如鎂條燃燒后生成的物質比鎂條的質量大；質量總和質量總和 考點一質量守恒定律(八下教材P87)1定義：用化學式來表示化學反應的式子。2表述：反應物在一定條件，反應生成某物質，如“CO2 CO2”的表述為“碳和氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳”。3意義：(1)宏觀意義：表示什么物

2、質參加了反應，結果生成了什么物質；反應在什么條件下進行； 考點二化學方程式(八下教材P89)(2)質量意義：表示各物質之間的質量關系，即反應物和生成物之間的質量比，如12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳；(3)微觀意義：表示各物質間原子和分子的個數(shù)比，1個碳原子和1個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。4依據(jù)化學方程式進行計算：(1)一般步驟：設未知數(shù)寫出配平的化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案；(2)注意點：方程式必須配平；計算有關物質的質量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如果是不純物必須換算成純物質的質量代入計算。1概念：在化學

3、反應中，能改變其他物質的化學反應_，而本身的_和_在化學反應前后都_的物質叫做催化劑。在工業(yè)上，催化劑也叫觸媒。2催化劑有“一變二不變”：一變(改變化學反應速率，不一定加快)；二不變(自身的_和_不變)。3我們不能說某一種物質是催化劑，應該說某一種物質在某個反應中是催化劑。速率質量化學性質 考點三催化劑(八下教材P76)沒有改變質量化學性質重點突破例1興趣小組利用圖甲白磷燃燒裝置探究質量守恒定律，利用紅外測溫儀測量瓶內溫度T0，注射器記錄氣體體積變化V0，電子天平測量裝置質量m0，將相關數(shù)據(jù)隨時間的變化情況繪制成圖乙。 1質量守恒定律驗證與應用(1)若實驗中加入的白磷質量較小，則該實驗能否驗證

4、化學反應中質量守恒：_。(2)實驗中白磷和氧氣發(fā)生反應，放出熱量，溫度升高，氧氣體積分數(shù)減小，但t0t1時刻氣體體積卻變大。請解釋其體積變大的原因_。能白磷燃燒放熱導致氣壓增大的幅度大于氧氣消耗導致氣壓減小的幅度變式1在學習了質量守恒定律后，某同學設計了以下幾組實驗：(1)上述實驗可以用來驗證質量守恒定律的有_。(可多選)(2)實驗A中硫酸銅溶液與燒杯中鐵粉混合后充分反應，過濾，往濾渣中加入足量的稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡。請寫出濾液中溶質的可能組成_。(3)實驗D中，若將稀鹽酸逐滴滴入燒杯中時，混合物中4種離子(分別用a、b、c、d表示)數(shù)量變化情況如圖所示，當?shù)稳胂←}酸的質量在甲、乙、丙中哪個點

5、時恰好完全反應，并說明理由。ACD硫酸亞鐵，硫酸亞鐵、硫酸銅丙，這是因為c表示氫氧根離子數(shù)量，隨著反應進行，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，當當?shù)稳胂←}酸的質量在丙點時，氫氧根離子數(shù)量減小到0，說明氫氧化鈉恰好和鹽酸完全反應。例2在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識，正確的是( )A 2化學方程式及其相關計算物質XYZW反應前的質量/g20m1614反應后的質量/g466050A.參加反應的X與Y的質量比是14Bm的數(shù)值為64C反應中Z、W的質量變化之比為65D若繼續(xù)反應，最終容器內只剩下Y、Z、W三種物質

6、變式215月22日10時40分，“祝融號”火星車已安全駛離著陸平臺(如圖)，到達火星表面，開始巡視探測。它將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵(GaAs)的化學原理為：(CH3)3GaAsH3 GaAs3X，則X的化學式為( )AC2H2BC2H4CCH4DH2C變式22已知：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。在密閉容器中，將6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法錯誤的是( )A反應后的固體是純凈物B3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 gC3.8 g氣體是CO2和O2的混合物D生成Na2CO3的質量為15.9 g

7、D自我診斷1小柯做了一個趣味實驗：他先將雞蛋殼碾碎裝入氣球，再把氣球套在盛有白醋的錐形瓶瓶口，然后把氣球中的蛋殼加入錐形瓶中(裝置的氣密性良好)，實驗過程如圖。下列對該實驗的分析正確的是( )A 命題點1 質量守恒定律的理解和驗證A不能驗證質量守恒定律，因為氣球受到浮力B冷卻至室溫時，瓶內氣體分子間空隙變大C反應沒有氣體生成D反應沒有熱量放出2質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是( )A3材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質量增加了。材料

8、二：1703年，施塔爾提出“燃素學說”，其主要觀點有：燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫對此的解釋是：“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質量減少多少，金屬灰的質量就比金屬增加多少，在化學變化中物質的質量是守恒的?！焙髞?，拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學說”，質量守恒定律得到公認。(1)由“燃素學說”可知，物

9、質燃燒后質量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實：_。(2)羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自_的假設。(3)對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的一個重要原因是_。鐵絲燃燒后固體質量增大空氣打開容器前沒有稱量容器的總質量(4)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是_。A分析問題應該全面、嚴謹B實驗的成功與否，取決于藥品的選擇C定量方法是科學研究的重要方法D科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新ACD4(2020，寧波)已知在相同條件下，氣體的體積比等于它們的分子數(shù)之比。如圖所示，帶有均勻刻度的容器(左室開口，右室密閉)內

10、有一個理想活塞(無摩擦且密封性良好)，開始在刻度1的位置。常溫下用電火花點燃右室氣體時，活塞被推向左邊，當逐漸恢復到原來的溫度時活塞又逐漸向右滑動，最終停留在容器的中央處(生成的水體積忽略不計)，則原H2與O2的混合氣體中，H2與O2的體積比可能是( )D 命題點2 質量守恒定律的應用8118722745ABCD5(2021，金華)據(jù)報道，科學家已在實驗室利用催化劑，實現(xiàn)常溫常壓下將甲酸分解制出氫氣。其變化前后的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )A甲酸由碳、氫、氧三種原子組成B甲酸相對分子質量為46克C丙分子中碳、氧原子個數(shù)比為21D由乙分子構成的物質是單質D6(2020，杭州)醫(yī)用消

11、毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A(主要成分的化學式為C8H18)作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：(1)步驟的轉化屬于_(選填“化學”或“物理”)變化。(2)步驟是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應，則B中所含元素是_?；瘜WH、O72020，嘉興28(2)隨著手機、電腦等移動設備的普及，人們對充電設備的要求越來越高。最近，某品牌氮化鎵充電設備以體積小、功率大深受消費者喜愛。(2)氮化鎵的制取可通過鎵與氨氣在高溫下發(fā)生置換反應來實現(xiàn)，其反應的化學方程式為_。2Ga2NH3 2GaN3H2 命題點3 化學方程式的書寫8(2020，杭州)工業(yè)上可通過如下反應制取氧化鈉：2NaNO310Na

12、6Na2ON2，下列相關說法正確的是( )A反應物NaNO3屬于氧化物B生成物N2的化學性質由氮氣分子(N2)保持C該反應屬于復分解反應D反應前后只有氮元素化合價發(fā)生變化B 命題點4 化學方程式的理解與意義9工業(yè)合成氨的相關反應式為：N23H2 2NH3。(1)合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是_。(2)當前，原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2，有科學家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2?氮氣(N2) 命題點5 化學方程式的相關計算原料氣H2可用天然氣來制取

13、，理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2，若需要合成8.5萬噸氨改用新方法制取原料氣H2可以減少排放CO2的質量為1.5萬噸5.58.25萬噸。答：可以減少排放8.25萬噸CO2。10(2021，麗水)土灶是我國古代勞動人民智慧的結晶，它通常以木柴、秸稈為燃料。目前，我市農(nóng)村仍有使用土灶做飯的習慣。小科和小思在爺爺家看到不能移動的土灶(如圖甲)，他們對土灶產(chǎn)生了好奇，了解到其內部結構如圖乙所示：木柴添加通道與煙囪相連，通風道與木柴添加通道通過中間鐵柵連通。于是分別設計了移動式土灶(如圖丙和丁)。(1)為使木柴充分燃燒，移動式土灶設計更合理的是_(選填“丙”或“丁”)；(2)土灶設計煙囪的

14、作用是_；(3)資料顯示：1千克干木柴在土灶中燃燒，能產(chǎn)生約12.5克固體粉塵。從環(huán)境保護的角度，提出一條合理建議_；丁有利于熱冷空氣形成對流，有利于可燃物充分燃燒，有利于排出有害氣體和煙塵等(合理即可)加裝除塵裝置(合理即可)(4)干木柴的主要成分是纖維素(C6H10O5)n，纖維素在空氣中完全燃燒的化學方程式為：(C6H10O5)n6nO2 6nCO25nH2O。若干木柴中纖維素的質量分數(shù)為40.5%，則4000克干木柴中的纖維素完全燃燒會產(chǎn)生二氧化碳多少克？11某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球

15、迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質量/克0.531.062.12反應前裝置總質量/克66.3366.8667.92反應后裝置總質量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質量均不相等，請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01)實驗突破實驗：驗證質量守恒定律實驗方案方案一方案二實驗裝置 注意事項有氣體參加或氣體生成的反應，必須在密閉系統(tǒng)中進行無氣體參加或生成的反應，可以在開放系統(tǒng)中進行物質的

16、總質量相等實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色反應前總質量m1m1反應后總質量m2m2分析結論反應前后_【知識拓展】1實驗誤差分析任何化學反應都遵守質量守恒定律，如果在探究質量守恒定律時，反應前后質量發(fā)生了改變，可能原因有：(1)有氣體物質參加了反應；(2)有氣體(或固體)生成物逸散到空氣中去了；(3)反應后，氣球脹大，造成氣球所受空氣的浮力增大等。2實驗評價：探究質量守恒定律時，評價實驗設計是否合理，主要看以下幾點：(1)所選物質是否發(fā)生化學反應；(2)所用裝置是否密閉；(3)如果有物質燃燒，是否有氣體緩沖裝置；(4)產(chǎn)物是否污染空氣等。例小金進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為 g/cm3)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2)根據(jù)質量守恒定律，m1、m2、m3、m4、和V之間應存在的等量關系為_。防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂m1m2m3m4V實驗序號12m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管)/g m4(試管加熱后剩余固體)/g