精品解析2021-2022學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽-化肥專項(xiàng)攻克練習(xí)題

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽 化肥專項(xiàng)攻克 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、鑒別下列物質(zhì)的試劑或方法中正確的是物質(zhì)試劑或方法A氯化鈉（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水

2、振蕩B碳酸鈣粉末和氯化鈣粉末加水溶解C氮?dú)夂投趸忌烊肴贾哪緱lD碳酸氫銨固體和五氧化二磷固體觀察顏色AABBCCDD2、除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作均正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾BCaOCaCO3加水、過(guò)濾CNaCl固體細(xì)沙加足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過(guò)濾洗滌、干燥AABBCCDD3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑或操作方法不正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑和方法A食鹽泥沙溶解于水、過(guò)濾、洗滌、干燥B銀粉鋁粉加入過(guò)量的稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥CN2O2將混

3、合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾AABBCCDD4、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A生活中用鋼刷擦洗鋁制品來(lái)保持表面光亮B過(guò)濾可使海水轉(zhuǎn)化為淡水C化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時(shí)，還常伴隨著能量的變化D磷肥與熟石灰研磨能聞到刺激性氣味5、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液取樣于試管中，分別滴加酚酞溶液B鑒別CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何試劑就能鑒別出來(lái)，且鑒別的順序?yàn)榛駽除去CaO中的CaCO3溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石

4、灰水，過(guò)濾AABBCCDD6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去 CaO中的 CaCO3加足量水、攪拌、過(guò)濾B鑒別CO和CH4分別點(diǎn)燃，觀察火焰顏色C除去 FeSO4中的CuCl2加足量鐵粉，過(guò)濾D鑒別黃銅與銅片相互刻畫(huà)AABBCCDD7、下列化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A BCD8、下列實(shí)驗(yàn)方案或措施中，能達(dá)到目的的是A用無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)B用鹽酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、硫酸銅三種白色固體D碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物加入足量水?dāng)嚢瑁浞秩芙?，過(guò)濾9、物質(zhì)名稱（或俗名）與化學(xué)式一致的是A小蘇打NaHCO3B熟石

5、灰CaOC純堿NaOHD干冰H2O10、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫充分煅燒B除去CuO中少量的C隔絕空氣充分灼燒C鑒別氧氣與氮?dú)鈱Щ鹦悄緱l分別放入氣體中，觀察現(xiàn)象D鑒別過(guò)氧化氫溶液和水分別加少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象AABBCCDD第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、從C、CO、CO2、CH4、CaCO3五種物質(zhì)中選用適合的物質(zhì)填空：（1）從類別角度：SO2與CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列物質(zhì)中能與SO2反應(yīng)有 (填標(biāo)號(hào))。A水B澄清石灰水C鹽酸（2）從組成角度：C6H6與_的組成元素完全相同，它們

6、都具有可燃性，且燃燒產(chǎn)物相同。寫(xiě)出C6H6完全燃燒的化學(xué)方程式：_。（3）從變化角度：“”表示一步完成的化學(xué)反應(yīng)。若組成乙物質(zhì)的元素種類多于甲物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)于方框內(nèi)完成下列轉(zhuǎn)化。分別寫(xiě)出轉(zhuǎn)化和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。2、水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）如圖所示，三個(gè)實(shí)驗(yàn)均和水有關(guān)。請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)A中過(guò)濾操作的兩處錯(cuò)誤：_、_。實(shí)驗(yàn)B能說(shuō)明CO2可溶于水，并寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)C，滴加水后能看到U形管中_（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗鹽的過(guò)程。下列分析正確的是 （填序號(hào)）。A海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉

7、的質(zhì)量逐漸增加C在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液（3）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種，良種會(huì)下沉，次種會(huì)漂浮。室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液和蒸餾水來(lái)配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，則需要蒸餾水的質(zhì)量為_(kāi)。（4）如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法一定正確的是_。A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C常溫下，乙易溶于水D從t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶體析出甲

8、中混有少量的乙，要提純甲，實(shí)驗(yàn)步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_，然后過(guò)濾。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）3、用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）石灰石的主要成分是_。（2）地殼中含量最多的元素是_。（3）最理想的燃料是_。（4）導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)是_。4、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變_，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣 如：_（3）金屬氧化物+酸鹽+水 如：_（4）堿+酸鹽+水 如：_（5）鹽+酸另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 如：_5、某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種物質(zhì)，欲證明其中、確實(shí)存在，實(shí)驗(yàn)方

9、案是：取少量的原溶液，向其中滴加過(guò)量的_出現(xiàn)_；再向其中加人_溶液，出現(xiàn)_，則可證明、兩種離子的存在。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、已知過(guò)氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氧氣，則過(guò)氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸50g，則反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。2、某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液相混合的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)如下圖所示：反應(yīng)原理為。計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、為了測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，回

10、答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）求原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取15g樣品，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過(guò)程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測(cè)定，所加入稀鹽酸的總量和生成的氣體質(zhì)量如下表測(cè)定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）第1次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是_g。（3）計(jì)算第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到

11、0.1%）。5、石灰石是常見(jiàn)的非金屬礦產(chǎn)，也是用途極廣的寶貴資源，我國(guó)石灰石產(chǎn)量也早是世界第一、現(xiàn)有22g石灰石某樣品，將200g稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。如表是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄：請(qǐng)根據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：加入稀鹽酸/g50505050燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量/g1610m2（1）數(shù)據(jù)m的值為_(kāi)；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；22g石灰石樣品中CaCO3，質(zhì)量為_(kāi)。（3）第四次加入稀鹽酸后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（該問(wèn)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留0.1%）四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、膨松劑是一種食品添加劑，能使食物具有松軟或蓬松的特

12、點(diǎn)。某品牌膨松劑的成分為碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，“圓夢(mèng)”學(xué)習(xí)小組對(duì)該膨松劑的成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（查閱資料）氨氣極易溶于水，溶液顯堿性；氨氣能被濃硫酸吸收。堿石灰是氫氧化鈉和生石灰兩種固體的混合物。碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為： .探究膨松劑的成分小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，如圖1所示（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去）。（實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象）打開(kāi)止水夾1，關(guān)閉止水夾2，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到澄清石灰水變渾濁。打開(kāi)止水夾2，關(guān)閉止水夾1，觀察到無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色，熄滅酒精燈。（實(shí)驗(yàn)分析）（1）裝置A中試管口略低于試管底部的原因是_。（2）裝置C中堿石灰的作用是_。甲同學(xué)根據(jù)以上現(xiàn)象

13、得出結(jié)論：該膨松劑的成分是碳酸氫銨。（實(shí)驗(yàn)反思）（3）乙同學(xué)提岀：通過(guò)以上現(xiàn)象不能確定該膨松劑中只含有碳酸氫銨。經(jīng)過(guò)小組討論，他們繼續(xù)進(jìn)行探究：關(guān)閉止水夾2，打開(kāi)止水夾1.繼續(xù)加熱。當(dāng)觀察到_現(xiàn)象，得出結(jié)論：該膨松劑是碳酸氫銨和碳酸氫鈉的混合物。.測(cè)定膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，如圖2所示（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去）。稱量10.0g該膨松劑加入硬質(zhì)玻璃管，其它各裝置中的試劑均足量。關(guān)閉止水夾3，點(diǎn)燃酒精燈。（4）充分反應(yīng)后停止加熱，打開(kāi)止水夾3，從硬質(zhì)玻璃管a端緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是_。（5）實(shí)驗(yàn)后稱量裝置G的質(zhì)量，比實(shí)驗(yàn)前增重1.7g，則該膨松

14、劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（6）若沒(méi)有裝置H，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“不變”或“偏小”）。2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究。（提出問(wèn)題1）該樣品中含有哪些物質(zhì)？（提出猜想）通過(guò)分析，提出如下猜想：猜想：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（查閱資料）堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。（實(shí)驗(yàn)探究1）為確定該樣品的成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

15、方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量樣品溶于水，加入_；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液加入_；_證明猜想成立（提出問(wèn)題2）怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體？（實(shí)驗(yàn)探究2）為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮明設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作、分別是_，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是_；（2）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。3、某同學(xué)在表演完水能生火的魔術(shù)后解釋說(shuō)：“該魔術(shù)是向包有淡黃色過(guò)氧化

16、鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉就能燃燒起來(lái)。”小紅聽(tīng)完后對(duì)這個(gè)“魔術(shù)”非常感興趣，她和同學(xué)們一起對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行了探究。（提出問(wèn)題）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?脫脂棉為什么會(huì)燃燒?（設(shè)計(jì)裝置）如圖所示（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么?（1）打開(kāi)如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。說(shuō)明生成的氣體是_；（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_。實(shí)驗(yàn)二：待過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)后看到有白色固體出現(xiàn)，探究該生成物是什么?（空氣中的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)）（3）小張猜想該生成物是Na2C

17、O3，小軍則認(rèn)為該生成物是NaOH，他們?yōu)榱蓑?yàn)證各自的猜想設(shè)計(jì)了如下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取用白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸。沒(méi)有氣泡產(chǎn)生_再取用白色固體配制成的溶液少許于試管中，加入適量的CuCl2溶液。_生成物為NaOH（反思交流）（4）部分同學(xué)認(rèn)為不需要做實(shí)驗(yàn)也能得出正確結(jié)論，他們的理由是_。（得出結(jié)論）（5）由實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4、在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀

18、鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。滴入稀鹽酸后，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并_（填“吸收”或“放出”）熱量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。（交流與討論）同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路一：驗(yàn)證有_。思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)燒杯中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對(duì)其成分進(jìn)行猜想：（猜想與假設(shè)）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：_（實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證）步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟：取燒杯中的溶液

19、少許于試管中，滴入硫酸銅溶液_。猜想二不成立步驟：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三成立（評(píng)價(jià)與反思）、有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)步驟中出現(xiàn)白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據(jù)不足，理由是_（用化學(xué)方程式表示）、在對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時(shí)，除了考慮生成物外還要考慮_。5、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明該NaOH溶液已變質(zhì)。（提出問(wèn)題）：該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？

20、（實(shí)驗(yàn)探究二）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液_說(shuō)明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色_據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該NaOH溶液_變質(zhì)(填“全部”或“部分”)（反思）某同學(xué)認(rèn)為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準(zhǔn)確的結(jié)論，在沒(méi)有變質(zhì)的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙?，原因是_，因此檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)不可以用CaCl2代替BaCl2。A加入CaCl2析出了NaOH晶體 B生成微溶于水的Ca(OH)2C析出了CaCl2晶體 D生成CaCO3沉淀-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、氯化鈉和葡萄

21、糖不是可溶性鈣鎂化合物，加入肥皂水，現(xiàn)象無(wú)明顯差別，不能鑒別，不符合題意；B、碳酸鈣不溶于水，而氯化鈣溶于水，故加水溶解可以鑒別碳酸鈣粉末和氯化鈣粉末，符合題意；C、氮?dú)夂投趸级疾恢С秩紵?，伸入燃著的木條都會(huì)熄滅，不能鑒別，不符合題意；D、碳酸氫銨固體和五氧化二磷固體都是白色，觀察顏色不能鑒別，不符合題意。故選B。2、C【詳解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能與過(guò)量的 Ba (NO3)溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)A不符合題意；B、CaO和CaCO3中加入水，雜質(zhì)不溶于水，而CaO能和水發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B不符合題意；C、NaCl固體中有

22、細(xì)沙，加足量的水能溶解NaCl固體，過(guò)濾可以除去細(xì)沙，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶就可得到純凈的NaCl固體，故選項(xiàng)C符合題意；D 、 F2O3和鐵粉均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)D不符合題意。故選： C 。3、A【詳解】A、除去食鹽中的泥沙，因?yàn)槭雏}能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食鹽，操作過(guò)濾后得到濾液，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈食鹽，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銀粉中的鋁粉，由于銀不和稀鹽酸反應(yīng)，而鋁可以，故選用稀鹽酸溶解鋁，在通過(guò)過(guò)濾可得到純銀，此選項(xiàng)正確；C、氮?dú)庵械难鯕猓獨(dú)獠换顫?，氧氣能和銅反應(yīng)生成固體氧化銅，從而除去，此選項(xiàng)正確；D、Cu比Hg活潑，Cu和Hg

23、（NO3）2反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新雜質(zhì)，過(guò)量的Cu和生成的Hg過(guò)濾可除去，此選項(xiàng)正確。故選A。4、C【詳解】A、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，用鋼刷擦洗鋁制品，會(huì)破壞氧化鋁薄膜，不能用鋼刷擦洗鋁制品，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、過(guò)濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能使海水轉(zhuǎn)化為淡水，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時(shí)，還常伴隨著能量的變化，說(shuō)法正確；D、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，磷肥與熟石灰研磨，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C.。5、B【詳解】A、稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

24、目的；B、硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，利用硫酸銅溶液可以鑒別出氫氧化鈉溶液，是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，向生成的沉淀中加入剩余藥品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一種是氯化鈉。因此鑒別的順序?yàn)榛颍撨x項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉和過(guò)量的氫氧化鈣，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：B。6、D【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，也不與水反應(yīng)，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該方法將主體物反應(yīng)了，氧化鈣受熱不再分解，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以將將混合物充分煅

25、燒，可將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成氧化鈣和二氧化碳而除去，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一氧化碳燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，但區(qū)別不大，所以不能通過(guò)火焰顏色加以區(qū)別，由于一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則原氣體為甲烷，否則為一氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，雖然將氯化銅除去了，但引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、黃銅是銅鋅合金，硬度比純銅的大，所以可以用互相刻畫(huà)的方法，有痕跡留下的為銅片，無(wú)痕跡的為黃銅，故D選項(xiàng)正確；故選D。7、C【詳解】化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，要符合實(shí)際反應(yīng)情況、要正確使用符號(hào)標(biāo)

26、識(shí)、要遵循質(zhì)量守恒定律。A、反應(yīng)前有氣體，反應(yīng)后生成的氣體不用標(biāo)氣體符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不守恒，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合反應(yīng)事實(shí)，符號(hào)標(biāo)識(shí)使用正確，遵循質(zhì)量守恒，故C正確；D、過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和二氧化碳，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，且一般情況下需要二氧化錳作催化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【詳解】A 、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，不能達(dá)到目的；B、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，用鹽酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同時(shí)生成新的雜質(zhì)氯化鉀，不能達(dá)到目的；C、硝酸銨溶于水吸收熱量、氫氧化鈉溶于水放出熱量，硫

27、酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，通過(guò)溫度和顏色變化，能達(dá)到目的；D、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物，加入足量水?dāng)嚢瑁浞秩芙?，過(guò)濾，得到是碳酸鈣濾渣和氯化鈣溶液，濾液還需要蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣，不能達(dá)到目的；答案：C。9、A【詳解】A.小蘇打NaHCO3，名稱（或俗名）與化學(xué)式一致。 B.熟石灰Ca(OH) 2，氧化鈣是生石灰，名稱（或俗名）與化學(xué)式不一致。C.純堿Na2CO3，氫氧化鈉是燒堿、火堿、苛性鈉，名稱（或俗名）與化學(xué)式不一致。D.干冰CO2，二氧化碳是干冰，名稱（或俗名）與化學(xué)式不一致。故選：A10、B【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣、二氧化碳，可以得到純凈的氧化

28、鈣，正確。B、CuO和碳高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)銅，錯(cuò)誤。C、將帶火星木條分別放入氣體中，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，氮?dú)鉄o(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。D、二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解，放入過(guò)氧化氫中會(huì)看到有氣泡冒出，放入水中無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。故選B?！军c(diǎn)睛】二、填空題1、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能與水反應(yīng)，故二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，符合題意；B、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，符合題意；C、二氧化碳和鹽酸不反應(yīng)，故二氧化硫和鹽酸不反應(yīng)，不符合題

29、意。故選AB；（2）C6H6與CH4的組成元素完全相同，均是由C、H元素組成；甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，故C6H6完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）甲、乙均能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，且組成乙物質(zhì)的元素種類多于甲物質(zhì)，可推出甲為一氧化碳，乙為碳酸鈣，故轉(zhuǎn)化為二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2、（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁 CO2+H2O=H2CO3 右邊 （2）AC（3） 不飽和 解：需要蒸餾水的質(zhì)量=300g300g16%24%=100g答：需要蒸餾水的

30、質(zhì)量為100g。 （4） BC 降溫結(jié)晶 【解析】（1）由圖可知，實(shí)驗(yàn)A中過(guò)濾操作的一處錯(cuò)誤是沒(méi)有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一處錯(cuò)誤是漏斗的管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，會(huì)導(dǎo)致濾液飛濺，故填漏斗的管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁。二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CO2+H2O=H2CO3。實(shí)驗(yàn)C，滴加水后，水與試管中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，觀察到U形管中左邊液面下降，右邊液面上升，故填右邊。（2）A 海水進(jìn)入貯水池，水分不變，則海水的成分基本不變，選項(xiàng)正確；B 在蒸發(fā)池中，水分不斷蒸發(fā)，水的質(zhì)量不斷減少，但海水中氯化鈉的質(zhì)

31、量保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 在蒸發(fā)池中，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，選項(xiàng)正確；D 由結(jié)晶的定義控制，物質(zhì)的飽和溶液才能夠發(fā)生結(jié)晶，則析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故填A(yù)C。（3）室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，此時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%26.5%，16%26.5%，則選種用的氯化鈉溶液是不飽和溶液，故填不飽和。 見(jiàn)答案。（4）A 由圖可知，溫度低于t1時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，溫度為t1時(shí)，甲、乙的溶解度相同，溫度高于t1時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明溫度，無(wú)法比較甲、乙溶解度的大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 由圖可知，t1時(shí)，甲、乙的溶解度相同，則此時(shí)

32、甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；C 由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，且0時(shí)乙的溶解度大于10g，則常溫下，乙的溶解度也大于10g，即常溫下乙易溶于水，選項(xiàng)正確；D 由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，則從t2降至t1，甲、乙的溶解度均變小，但題文中沒(méi)有指明兩種溶液的狀態(tài)，可能兩種溶液從t2降至t1時(shí)，始終是不飽和溶液，則兩種溶液中均沒(méi)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BC。由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比乙大，則甲中混有少量的乙，要提純甲，實(shí)驗(yàn)步驟為：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾，故填降溫結(jié)晶。3、（1）CaCO3（2）O（3

33、）H2（4）Ag【解析】（1）石灰石中的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則碳酸鈣的化學(xué)式寫(xiě)為CaCO3，故填CaCO3。（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號(hào)為O，故填O。（3）氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染，是最理想的燃料，氫氣由氫分子構(gòu)成，1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則氫氣的化學(xué)式寫(xiě)為H2，故填H2。（4）導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)是銀，銀是由銀原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，則銀的化學(xué)式為Ag，故填A(yù)g。4、（1）紅色（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4

34、）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（5）AgNO3+HCl=AgCl+HNO【分析】本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)，需要強(qiáng)化練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（1）紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色，故答案為：紅色；（2）活潑金屬與常見(jiàn)的酸反應(yīng)生成鹽和水，故可以是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：；（3）常見(jiàn)金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故可以是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：；（4）酸和堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，故可以是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為：；（5）鹽與酸反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物中必須有沉淀或氣體或水，故可以是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，方程式為：5

35、、鹽酸 氣泡 氯化鋇(或氫氧化鋇) 白色沉淀 【詳解】證明的存在可以利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，證明存在可以利用硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。為了不影響的證明，不能用硫酸代替鹽酸，且鹽酸一定要過(guò)量，目的是把全部反應(yīng)掉，防止其對(duì)的鑒別產(chǎn)生干擾；具體操作為：取少量的原溶液，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸出現(xiàn)氣泡；再向其中加人氯化鋇（或氫氧化鋇）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明兩種離子都存在（答案不唯一，合理即可，如:也可先加入過(guò)量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，出現(xiàn)氣泡且沉淀有剩余，說(shuō)明兩咱離子都存在）。三、計(jì)算題1、2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2 解：碳酸鈉

36、和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；反應(yīng)前后硫酸中硫酸根離子與生成硫酸鈉中硫酸根離子質(zhì)量相同；設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x50g 9.8%=xx=7.1g故生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g。 【詳解】過(guò)氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，則過(guò)氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和氧氣，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2；反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。2、解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x。x=4g100%=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。3、（1）4.4；（2）解：設(shè)參加

37、反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%?！窘馕觥浚?）燒杯是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）見(jiàn)答案。4、（1）Na2CO3、NaCl（2）10.6（3）14.6%混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g，根據(jù)第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%14.6%；答：第2次實(shí)驗(yàn)后，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%?！痉治觥浚?）第1次生成氣體的質(zhì)量2.2g，第2、3次生成氣體的質(zhì)量4.4g，說(shuō)明

38、第1次中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以第1次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；（2）解：由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每消耗50g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以第2次混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則有故填：10.6；（3）見(jiàn)答案。5、（1）4（2） 第一次完全反應(yīng)時(shí)，50g稀鹽酸恰好與6g(22g-16g=6g)碳酸鈣反應(yīng)，則設(shè)與6g的碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=8.76%則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8. 76%， 但是第四次剩余的固體質(zhì)量為2g,說(shuō)明第

39、四次加入50g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，樣品中含有2g雜質(zhì)，根據(jù)分析，碳酸鈣的質(zhì)量為22g-2g=20g （3）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。z=22.2gy=8.8g答：第四次加入稀鹽酸后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%?！窘馕觥浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次完全反應(yīng)時(shí)，50g稀鹽酸恰好與6g(22g-16g=6g)碳酸鈣反應(yīng)，第二次50g稀鹽酸恰好與6g(16g-10g=6g)碳酸鈣反應(yīng)，第三次50mL稀鹽酸恰好與6g(10g-6g=4g)碳酸鈣反應(yīng)，即m為4g;（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、防止冷凝水倒流回試管底部使試管炸裂 吸收

40、二氧化碳 B中不再有氣泡冒出，試管中仍有固體剩余 防止?jié)饬蛩岬沽?，使生成的氨氣充分被濃硫酸吸?79% 偏大 【詳解】（1）加熱固體藥品，為防止冷凝水倒流回試管底部使試管炸裂，所以試管口略低于試管底部。（2）堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰（與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳進(jìn)入D中，水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)，影響結(jié)果。（3）碳酸氫鈉加熱分解為氯化鈉、水和二氧化碳，有固體剩余。碳酸氫氨加熱分解生成水、二氧化碳、氨氣，無(wú)固體剩余。結(jié)論是該膨松劑是碳酸氫銨和碳酸氫鈉的混合物。所以當(dāng)觀察到B中不再有氣泡冒出，試管中仍有固體剩余可得出該結(jié)論。（4）因?yàn)榉纸夂?，裝置內(nèi)有生成物未被F、G

41、裝置吸收，同時(shí)避免G濃硫酸因氣體收縮倒流入F中，所以通入空氣一段時(shí)間空氣。本題中根據(jù)氨氣進(jìn)行計(jì)算，所以目的是防止?jié)饬蛩岬沽?，使生成的氨氣充分被濃硫酸吸收。?）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨氣，增加的質(zhì)量為生成氨氣的質(zhì)量。設(shè)該膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量為x所以碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸汽導(dǎo)致增加質(zhì)量偏大，導(dǎo)致最終計(jì)算結(jié)果偏大。2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 無(wú)色酚酞溶液 溶液變紅 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH

42、 大于 【詳解】【提出猜想】長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【實(shí)驗(yàn)探究1】（1）由于產(chǎn)生白色沉淀，所以應(yīng)取少量樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液，由查閱資料堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）由于猜想成立，即樣品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已經(jīng)證明有Na2CO3，則該步只需證明有NaOH的存在，而氫氧化鈉溶液顯堿性，可向溶液中加入無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaOH，所以將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液加入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅；【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）操作是向樣品中加水，所以為溶解，操作要得到固體和溶液，所以為過(guò)濾，操作要從溶液中得到氫氧化鈉固體，所以為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）該實(shí)驗(yàn)中所加試劑為適量的澄清石灰水，則Na2CO3與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式