四川省自貢市高山中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省自貢市高山中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關化學用語的表示方法中正確的是A. 次氯酸的電子式：B. M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2MC. 用電子式表示MgCl2的形成過程為：D. Na+的結構示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質子數(shù)為a+2，質量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：

2、，C錯誤；D、Na+的結構示意圖為，D錯誤；答案選B。2. 下列反應的產(chǎn)物中，一定不含有+2價鐵元素的是A. 鐵與鹽酸 B. 鐵與硝酸 C. 鐵與氯氣 D. 鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略3. 高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標表示該體檢指標的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物質的量濃度C質量分數(shù)D摩爾質量參考答案：B【考點】物質的量濃度【分析】A溶解度的單位是g；B物質的量濃度是表示溶液組成的物理量

3、，mmol/L是物質的量濃度的單位；C質量分數(shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D摩爾質量的單位為g/mol【解答】解：A溶解度的單位是g，不是mol/L，故A錯誤；B物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質的量濃度的單位，故B正確；C質量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，故C錯誤；D摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選：B4. 下列物質分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫AABBCCDD參考答案：D考點：酸、堿、鹽

4、、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物 分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質構成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯

5、誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應時不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、只由一種物質構成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D點評：本題考查了純凈物

6、、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握5. 化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4?8min平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A. 2.5mol/(Lmin)和 2.0molB. 2.5mol/(Lmin)和 2.5molC. 3.0mol/(Lmin)和 3.0molD. 5.0mol/(Lmin)和 3.0mol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計算反應48min間的平均反應速率，再對比04min期間與48min期間的反應物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計

7、算即可。【詳解】由圖可知，4?8min期間，反應物濃度變化為(20-10)mol/L=l0mol/L，所以48min期間，反應速率為=2.5mol/(Lmin)；由圖可知，04min期間，反應物濃度變化為(40-20)mol/L=20mol/L，4?8min 期間，反應物濃度變化為(20-10)mol/L=10mol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5mol/L，12?16min 濃度變化為 2.5mol/L，所以 16min 時濃度為 10mol/L-5mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L；故答案選B。6. 下列關于能量轉換的認識中不正確

8、的是（ ）A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D. 信號彈爆炸時，鎂燃燒產(chǎn)生的能量全部轉化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉化為化學能；B、光合作用時，太陽能轉化為化學能；C、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能；D、信號彈爆炸時，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉化為光能?！驹斀狻緼項、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B項、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內(nèi)儲存，故B正確；C項、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能釋放出來，故C正確；D項、信號彈爆炸時，

9、鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉化為光能，其中有一部分轉化為熱能等其他形式的能量，D錯誤。故選D。7. 同溫同壓下，物質的量均為0.3mol的N2O（氣）和NO2（氣），它們的 A質量相同，體積不同 B體積相同，分子數(shù)不同 C分子數(shù)相同，質量相同 D體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D略8. 粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是（）A鹽酸B燒堿溶液C純堿溶液D氯化鋇溶液參考答案：A考點：粗鹽提純專題：離子反應專題分析：粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)

10、此解答解答：粗鹽中含有鈣離子和鎂離子，為了出去鈣離子應該加入過量的碳酸鈉，為了出去鎂離子應該加入過量的氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，最后還得出去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸與碳酸根離子反應生成二氧化碳可以除去過量的碳酸根離子，與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和除去過量的氫氧根離子，而鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)加熱可除去過多的氯化氫，故選：A點評：本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確粗鹽中含有的雜質離子，以及各種離子的性質是解題的關鍵9. 下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C. 鈉D.鉛 參考答案：C略10. 下列關于氯水的敘述不正確的是（ ）A新制氯水滴入石蕊試液中，不會發(fā)生變化 B

11、新制的氯水呈黃綠色C氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D久置的氯水顏色變淺參考答案：A11. 下列物質可以導電的是A甲苯 BNaCl固體 C氯化鈉溶液 D酒精參考答案：C12. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()參考答案：B略13. 下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，

12、碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。14. 已知反應H2(g) +O2(g)=H2O(g) 的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是AH2(g) +O2(g) =H2O(g) H=ckJ?mol-1B2H2O(g)= 2H2(g) +O2(g) H=-2(a-b)kJ?mol-1C1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量為akJD2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成2mol液態(tài)水參考答案：BA、反應物的能量更高，該反應為放熱反應，H=-c kJmol-1，A錯誤。B、2molH2O逆向分解時，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能

13、量得到產(chǎn)物，H=-2(a-b) kJmol-1，B正確。C、圖中標示了1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數(shù)，akJ 是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化，C錯誤。D、如果反應生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯誤。正確答案B。15. 下列化學用語正確的是 羥基的電子式 乙烯的結構簡式：CH2CH2 甲烷的結構式 乙烯的結構式: C2H4 硫化氫的電子式A. B. C. D. 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲配制250mL 0.2 mo

14、lL1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。（2）配制過程需要的儀器_（填序號），還缺少的儀器 有 。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F

15、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作_；若定容時俯視刻度線_。參考答案：（1） 14.3（2） (可有可無)； 250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是_。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為_。(3)d的單質在空

16、氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應，轉移電子的數(shù)目為_。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是_(列舉一條)。參考答案：（1）第二周期（或第2周期） 第A族（2分，周期和族各占1分）（2）離子鍵、共價鍵（或極性鍵或極性共價鍵）（2分，各占1分）（3）（1分） 0.1NA或6.021022（1分，“回答0.1 mol”不得分）（4）S2O2Al3（2分，順序錯誤、離子符號寫錯、用元素符號表示等均不得分）（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S強或HClO4的酸性比H2SO4強或S2的還原性比Cl強或將C

17、l2通入Na2S（H2S溶液中，溶液變渾濁（2分，答案合理即得分）18. （10分）下圖是1831年德國化學家李比希測定烴類有機化合物組成的裝置，瓷管內(nèi)有烴類樣品，經(jīng)加熱分解或汽化后用純氧氣流驅趕經(jīng)過灼熱的CuO，在這里烴類物質將轉化為CO2和H2O，再經(jīng)兩個吸收管吸收，已知吸收管I和分別吸收H2O和CO2，且測定的數(shù)據(jù)如下表，請回答下列問題：吸收管I吸收管吸收前吸收后吸收前吸收后100g102.7g98g111.2g（1）烴類樣品在發(fā)生化學反應過程中所用的氧化劑是 。（2）吸收管I中裝的吸收劑是 ，吸收管中裝的吸收劑是 。（3）經(jīng)計算可知，該烴的分子式為 （4）已知該烴不能使酸性KmnO4 溶液褪色，1 mol該烴最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應，則該烴的結構簡式為 。參考答案：略19. （10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應： 2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。（1）曲線_（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時