四川省自貢市城北中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省自貢市城北中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是Aa電極是負(fù)極 Bb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略2. 分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A. 2 B. 3 C. 4 D. 5參考答案：D3. 下列敘述中，正確的是 （ ） 能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸 油脂水解后

2、得到的醇是丙三醇 天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種氨基酸 淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物 蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質(zhì)從溶液中析出，這種變化叫變性A B C D參考答案：C略4. 關(guān)于結(jié)構(gòu)如右圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是 A1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3mol H2生成B分子中有3個手性碳原子C分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為11D1mol此有機(jī)物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，有2mol 鍵斷裂 參考答案：D略5. 用電子式表示化合物形成過程的下列各式中，正確的是 A、 B、C、D、參考答案：B6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OHH

3、2OB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H+Cl+ClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A漏掉硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)；B不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨【解答】解：A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+Fe2+2H2，故B錯誤；C氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H+Cl+HC

4、lO，故C錯誤；DAlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選：D7. 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是 Aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng) Bb是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) C稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅參考答案：C略8. 在相同條件下(T500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B.平衡后O2的濃度：乙甲C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲參考答案：D9.

5、 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的因素是( )鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl的濃度。A B C D參考答案：C略10. C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為 （ ）同時增大B同時減小 CV1增大V2減小 DV1減小V2增大參考答案：A略11. 在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A. OH- B. SCN C. Cu2+ D. Fe2+參考答案：CA. OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯誤；B.

6、SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. Cu2+與三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，D選項是易錯點(diǎn)，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問題中如果有硝酸根離子存在，需要注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。12. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa=3108H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ac（HCO3）c（ClO）

7、c（OH） Bc（ClO）c（HCO3）c（H+）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO的水解程度大于HCO3，則c（HCO3 ）c（ClO），據(jù)此判斷A、B；碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3 ）+c（H2CO3）+c（CO32）=c（Na+）；根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（

8、CO32），據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO的水解程度大于HCO3，則c（HCO3 ）c（ClO），離子濃度大小為：c（HCO3）c（ClO）c（OH），故A正確；BH2CO3的酸性大于HClO，則ClO的水解程度大于HCO3，則c（HCO3 ）c（ClO），故B錯誤；C由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3 ）+c（H2CO3）+c（CO32）=c（Na+），故C錯誤；D由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），故D錯誤；故

9、選A點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用13. 對下列實(shí)驗過程的評價，正確的是A.某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-B. 檢驗燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D略14. 某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O

10、。下列說法正確的是( )A.該化合物僅含碳、氫兩種元素 B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：2C.無法確定該化合物是否含有氧元素 D.該化合物中一定含有氧元素 參考答案：D略15. 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 ( ) A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 小張同學(xué)在實(shí)驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗探究（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 （2）該同學(xué)為進(jìn)一步探究固體中是否還含有NaOH

11、，設(shè)計了如下實(shí)驗方案： 滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化學(xué)方程式為 取少量溶液B于試管中，滴加少量 試液，現(xiàn)象為 ，其結(jié)論是固體樣品中 （填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉參考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）試題分析：（1）NaOH固體在空氣中敞口放置，可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足

12、量的CaCl2溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32）；生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅；故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相

13、對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。18. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）下表為原子序數(shù)依次

14、增大的短周期元素AE的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 。參考答案：19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣

15、體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴