四川省資陽市云峰中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省資陽市云峰中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，對此反應(yīng)能夠進行的正確解釋是（ ）A銣比鎂的金屬性強B銣的沸點比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應(yīng)方向移動CMgCl2的穩(wěn)定性比RbCl弱D高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱參考答案：BA根據(jù)“以強制弱”的規(guī)則來看，Mg的金屬性比Rb強，故A錯誤；B上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而生成更多的銣，故B正確；C在高溫熔融的條件

2、下，RbCl轉(zhuǎn)化為MgCl2，說明MgCl2的熱穩(wěn)定性更強，故C錯誤；DMg的金屬性比Rb強，則鎂離子的還原性比銣離子強，得電子能力更強，故D錯誤。故本題選B。2. 下列說法正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱D伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化參考答案：A【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；C、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生；D、很多物理變化也會伴隨著能量變化【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是反

3、應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故A正確；B、吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故C錯誤；D、很多物理變化也會伴隨著能量變化，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，故D錯誤故選A3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，3.36L NO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NAD. 在1 L

4、lmolL1的氨水中，含有的NH3與NH3H2O分子的總數(shù)小于1mol參考答案：D4. 鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（ ）ATl+最外層有3個電子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B略5. 生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是 A. 蜂蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛癢 B. 用四氯化碳可擦去圓珠筆油C. 自來水廠用液氯消毒 D. 可用食醋

5、洗掉水垢 參考答案：B略6. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A. 晶體硅可做光導(dǎo)纖維 B. SiO2可做計算機芯片C. SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。7. 下列各組物質(zhì)中，

6、氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2參考答案：C略8. 下列說法正確的是（ ）A. 某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量為 M/6.021023gB. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為 40gC. 1mol 氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為 96g/mol參考答案：AA項，某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，則1mol該原子的質(zhì)量是M g，1mol原子有NA個（NA=6.0210-23），即NA個原子的

7、質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g，A正確；B項，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g?mol-1，故B錯誤；C項，1 mol氧原子的質(zhì)量（即摩爾質(zhì)量）在數(shù)值上等于氧的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量不是一個概念，故C錯誤；D項，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1，故D錯誤。9. 下列有機物的命名正確的是（ ）A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D1甲基乙醇 參考答案：B10. 一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)。CNaCl溶液中水電離出大量的離子DNaCl

8、在水溶液中電離出了可以自由移動的離子。參考答案：D略11. 據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池總反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是 A鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng) B負極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D電解液肯定是硫酸參考答案：B略12. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是 （ ）ASi用途廣泛，是太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要成分BSiO2是硅酸的酸酐,只能與NaOH溶液反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng)C硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)D絕大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，組成復(fù)雜，通常用氧

9、化物的形式表示其組成參考答案：D略13. 已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)參考答案：D14. 當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（ ）A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-參考答案：COH、CO32與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32、SO42均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存，故當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時，能存在的是Cl，答案選C。點睛：

10、本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)。OH、CO32與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32、SO42均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存。15. 下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 ml 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 A 100 ml 1 molL1 NaCl溶液 B 25 ml 1 molL1 CaCl2溶液C 25 ml 2 molL1 KCl溶液 D 50 ml 1 molL1 AlCl3溶液參考答案：BC略二、實驗題（

11、本題包括1個小題，共10分）16. （9分）在Na+濃度為0.5molL-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的白色膠狀沉淀，加熱時易分解為SiO2和H2O）陽離子K+、Ag+、Ca2+陰離子CO32-、SiO32-、SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題（1）僅通過實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實

12、驗中生成氣體的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子CO32-SiO32-SO42-c/molL（4）判斷K+是否存在，若存在求其濃度，若不存在說明理由：_。參考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2（3）0.2；0.4；0（4）存在，濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mo

13、l/L=0.7mol/L。解析：實驗中放入稀鹽酸可以生成氣體，可得必有(CO3)2-，因為開始中溶液共存，所以必沒有銀離子和鈣離子。有白色膠狀沉淀說明含有硅酸根，最后放入BaCL2沒有現(xiàn)象說明溶液中不含有硫酸根。故固體質(zhì)量為2.4，即SiO2為0.04mol，CO2為0.02mol，根據(jù)原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物質(zhì)的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用電荷守恒定律可得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數(shù)之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A2D、A2D2

14、共價化合物。請回答：（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為_ _，其水溶液顯 性。 （2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ _（用化學(xué)式表示）。（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ， 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應(yīng)，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：略18. 鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的_（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)A

15、12O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種_（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去SiO2中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是_。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是_。A酸性高錳酸鉀溶液 B澄清石灰水 C品紅溶液 DCaCl2溶液參考答案：(1) Na2O2 (2)兩性 (3) 稀鹽酸（或稀硝酸） (4)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (5) AC解析：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；(2)A1203

16、能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種兩性氧化物：(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是稀鹽酸（或稀硝酸）。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。(5)A二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，A正確；B二者均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能區(qū)分，B錯誤；C二氧化硫能使品紅溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，C正確；D二者均與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯誤，答案選AC。19. （8分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：（一）制取氧化銅稱取2 gCuSO45H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。回答下列問題：上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實驗序號）（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：