四川省資陽市簡陽職教中學2022年高三化學期末試卷含解析

1、四川省資陽市簡陽職教中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (不定項選擇題)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無參考答案：B2. 下列根據(jù)實

2、驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸 ， 再 滴 加Ba(NO3)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液 X 中不一定含有 SO42C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有 Na ，無 K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應參考答案：B試題分析：A、氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒有透過藍色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯誤；D、苯和溴水發(fā)生萃取，D錯誤，答案選B。3. 向

3、某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是 ( )A.Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3C.b點的數(shù)值為0.6D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol參考答案：C略4. 下列說法不正確的是 A維生素都易溶于水BCO2和CH4都是溫室氣體C加碘食鹽不能使淀粉液變藍D灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物參考答案：A5. 根據(jù)相關的化學原理，下列因果判斷正確的是（ ）A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相對分

4、子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，則氧化性D2A2D.若R2和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2M+參考答案：D6. Inorganic Syntheses一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（ ）（A）A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸（B）A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸（C）A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水（D）A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略7. 關于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是 A常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶

5、液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則xy參考答案：AD略8. 實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B

6、液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中參考答案：C略9. 2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報告報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C在反應Cr2O72+I一+

7、H+Cr3+I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性參考答案：A略10. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA. B. C. D. 參考答案：B試題分析：A、若氫氧化鈉溶于水進行電解不會生成鈉，錯誤，不選；和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；遇到硫氰化鉀反應顯紅色，說明

8、C中含有鐵離子，但電解水溶液時不能不會生成鐵，錯誤；C與氫氧化鈉反應時生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時可以生成銅，正確。所以選B。11. 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是 （ ） A常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA B1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA ClmolC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA DlmolNO2與足量水反應時共轉移2NA個電子參考答案：D略12. X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的

9、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)A族元素的位置和元素的非金屬性、物質(zhì)的物理性質(zhì)等來綜合考慮解答：解：AX原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；BY的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；CX的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HFHClHBrHI，故C正確DY單質(zhì)能夠將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反，

10、故D錯誤；故選C點評：本題借助VIIA元素從多個方面考查了影響元素非金屬性強弱的因素，綜合性較強13. 在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-參考答案：B【分析】A離子還原性I

11、-Fe2+Br-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應；B同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應；C氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；D用假設法判斷，H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-?！驹斀狻緼、溶液中離子的還原性強弱順序是I-Fe2+Br-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應的離子先后順序為：I-、Fe2+、Br-，選項A錯誤；B、鐵離子的氧化性強于銅離子

12、，H的氧化性弱于Cu2+而強于Fe2+，所以在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入Zn粉，反應的先后順序Fe3+、Cu2+、H，選項B正確；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，選項C錯誤；D若H+最先與AlO2反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2，則反應順序為OH-、AlO2、CO32-、Al(OH)3，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子反應的先后順序等，難度較大，為高頻考點，把握反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。14

13、. 高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ( )A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略15. 酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是 A該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高 B電極A 的反應：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C電極B 是正極，且反應后該電極區(qū)pH 值減小 D電池反應：O2 C2H5OH

14、= CH3COOH + H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間， 同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如右圖反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2發(fā)生反應為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、 淀粉反應)，試回答下列問題：(1)檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然 后_(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。 (2

15、)若A溶液的體積為VmL，濃度為c molL-1，當溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標況下體積)，且V甲V乙，則甲、乙兩個測定結果中與該地點空氣中S02的體積分數(shù)真實情況最接近的是_(.用含c、V、V甲或V乙等的關系式表示)。另一位實驗結果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是_ (3)若將上述裝置進行改進，除導管外，重新連接裝置需要選用的儀器有_。 (選下列儀器的編號)a、燒杯 b、試管 c、錐形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、單孔塞 g.雙孔塞(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是_。參考答案：(1) 向外輕輕拉

16、動注射器活塞，試管內(nèi)導管口有氣泡冒出(2)；抽氣過快，SO2 未被碘水充分吸收(3) beg或ceg或bceg (只要答案合理均給分)(4) 堿性液、 (有關氧化劑及其他合理答案均可給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極

17、反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正

18、極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等18. （14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探

19、究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_

20、B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：_ 和_；實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質(zhì)不變藍色（1分）D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判