2.4.1 分子間作用力 教學(xué)設(shè)計(jì)-高中化學(xué)魯科版選擇性必修2

1、第二章 微間相互作與物質(zhì)性質(zhì)第 4 節(jié)分子間作用分子間作用力是一種普遍存在于分子之間的作用力，其作用能比化學(xué)鍵的鍵能小 12 個(gè)量 級(jí)。數(shù)鳥在學(xué)生認(rèn)識(shí)了原子間強(qiáng)相互作用化學(xué)鍵的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)地介紹了分子間作用力的點(diǎn) 和這種作用力對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等性質(zhì)產(chǎn)生的主要影響，使學(xué)生對(duì)于微觀粒子間的相作 用有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)材生活實(shí)際出發(fā)聯(lián)學(xué)生熟悉的水的性質(zhì)和生物科學(xué)的有關(guān)知識(shí)， 將微觀粒子的結(jié)構(gòu)對(duì)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的決定作用清晰地展現(xiàn)出來。本節(jié)內(nèi)容以學(xué)生熟悉的水的性質(zhì)為線索展開，通過水的三態(tài)變化和通電分解的實(shí)質(zhì)，引出分子作 用力的存在通不同物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的比較，初步建立分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影;由

2、對(duì)水 子間氫鍵的重點(diǎn)分析，介紹氫鍵的形成條件、特點(diǎn)，再一次加深學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)， 并引導(dǎo)他們將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐、應(yīng)用于生活。宏觀辨識(shí)與微觀探析：能說明分子間作用力含鍵對(duì)質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響。能從微觀層次理解物質(zhì)的某些性 質(zhì)與分子間作用力有關(guān)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。范德華力、氫鍵含義以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響課件、學(xué)案【知識(shí)回顧】學(xué)生根據(jù)學(xué)案回顧有關(guān)離子鍵、配位鍵、金屬鍵的有關(guān)知識(shí)【聯(lián)想質(zhì)疑】你曾觀察過電解水的實(shí)驗(yàn)，對(duì)水的三態(tài)變化也很熟悉。通過對(duì)這兩種變化過程及件 的比較，你對(duì)水中微粒間的相互作用有什么新的思【投影】【講述】水分解時(shí)分子內(nèi)的化學(xué)鍵須

3、發(fā)生改變，而水的三態(tài)轉(zhuǎn)化改變的只是分子間的相互作用分 子之間存在著多種相互作用，人們將這些作用統(tǒng)稱為分子間作用力。分子間作用力是一類弱相作 用力，其中最常見有范德華力和氫鍵。【板書】一范華力與物質(zhì)性質(zhì)1.范德華力【閱讀探究】閱讀教材第一部分“范德華力與物質(zhì)性質(zhì)”總結(jié)范德華力的含義以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影 響?！局v述】范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（態(tài) 和液態(tài)）存在。其作用力通常比化學(xué)鍵小，其實(shí)質(zhì)是電性作用，不具有方向性和飽和性?！就队啊俊局v述】范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高。 一般來說，分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨

4、著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)。【投影】【交流研討1.觀察四鹵化碳、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子量的關(guān)系，思考范德華力與分子量的關(guān) 2.CO2 和 的子量相同， CH3CHO 常下為液態(tài)？原因是什么？【投影】【】【】【】【】【】【】【】【】【講述】一般來說，分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增， 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子的極性越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。【自主閱讀】閱讀教材“拓展視野”了解范德華力提出過程以及成因?！練w納總結(jié)】范德華力是分子間一種比化學(xué)鍵弱的作用力，只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)合 物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二

5、氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形的 物質(zhì)的微粒之間不存在范德華力?！就队啊俊韭?lián)想質(zhì)疑】你注意到我們每天都離不開的水有什么反常之處嗎？物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)，通是 體積變小，但水結(jié)冰后體積卻變大，如果是在密閉容器里的水結(jié)成冰，甚至可能將容器撐破。另外在族元素的氫化物中溫壓下硫化（H2S化（H2Se碲（H2Te） 都是氣體，只有水以液態(tài)存在。按照一般規(guī)律，水的沸點(diǎn)應(yīng)該低于硫化氫的沸點(diǎn)，但事實(shí)卻相。 這是為什么？【投影】【講述】水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的反常現(xiàn)象以及水分子和冰晶體的性質(zhì)使人們推想，水分子之間除了德 華力以外還存在其他作用力，正是這種作用力，使水分子之間的相互吸引作用變得更強(qiáng)，造成的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)反常升高。

6、這種作用力稱為氫鍵。【板書】二氫與物質(zhì)性質(zhì)1.什么是氫鍵【講述】當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子 X 共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子 Y 之的 靜電作用，稱為氫鍵。是一種常見的分子間作用力，其實(shí)質(zhì)也是靜電作用。氫鍵通常用 XHY 表 示氫鍵，其中 X 表氫原子 X 子以共價(jià)鍵相結(jié)合?！就队啊俊局v述】氫鍵中 XHY 三原在同一方向上，因?yàn)榇藭r(shí)成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小， 形成的氫鍵最強(qiáng)，體系最穩(wěn)定。每個(gè) H 只能與一個(gè) Y 子形成氫鍵，原因是 H 的子半徑很小， 再有一個(gè)原子接近時(shí)，會(huì)受到 X 原子電子云的排斥作用。因此氫鍵具有方向性和飽和性，例如 每個(gè)水分子最多可與四個(gè)水分子形成四個(gè)

7、氫鍵?！局v述】氫鍵是一種介于化學(xué)鍵與范德華力之間的一種特殊的分子間作用力，即可以存在與分之 間也可以存在于分子內(nèi)部?！就队啊俊景鍟繗湫纬傻臈l件【講述】在 XY 中，原子兩邊的 原和 原所屬元素通常具有較強(qiáng)的電負(fù)性和較小的原 子半徑，或者說，氫原子位于 X 原和 原子間且 X 原子和 原具有強(qiáng)烈吸引電子的作用，氫 鍵才能形成。當(dāng) X 原和 Y 原是位于元素周期表的右上角元素的原子時(shí)更容易形成氫鍵，例如 氮原子、氧原子和氟原子等?！就队啊俊局v述】碳的電負(fù)性較小，因此甲烷分子之間不存在氫鍵?！咀灾鏖喿x】教材“化學(xué)與生命”欄目【板書】氫對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影【講述】氫鍵是介于化學(xué)鍵與范德華力之間一種特殊的分子間作用力，氫鍵的形成賦予物質(zhì)一特 殊的性質(zhì)，主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。另外，氫鍵對(duì)物質(zhì)的電離、溶解等過程也能產(chǎn)影 響。【投影】【講述】當(dāng)氫鍵存在于分子內(nèi)時(shí)，它對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是不同。 鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸分 別比鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高?！練w納總結(jié)】完成學(xué)案“范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較”【引導(dǎo)】氫鍵的存在還賦予了物質(zhì)一些