高一化學(xué)上冊教案范文多篇

1、高一化學(xué)上冊講課設(shè)計范文多篇化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)辦新物質(zhì)的科學(xué)。下邊小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)講課設(shè)計，希望能給大家?guī)韼椭?高一化學(xué)講課設(shè)計1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【講課目的】理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則講解136號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布序次圖達成136號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;【講課重難點】講解136號元素基態(tài)原子的核外電子排布;【教師具備】多媒體課件【講課方法】指引式啟迪式講課【講課過程】【知識回首】1.原子核外空間由里向外區(qū)分

2、為不同樣的電子層?2.同一電子層的電子也能夠在不同樣的軌道上運動?3.比較以下軌道能量的高低(幻燈片展現(xiàn))【聯(lián)想思疑】為何第一層最多只好容納兩個電子，第二層最多只好容納八個電子而不可以夠容納更多的電子呢?第三、四、五層及其余電子層最多能夠容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?【引入新課】經(jīng)過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同樣，還能夠夠把它們分紅能級(s、p、d、f)，就好似能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不同樣樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為結(jié)構(gòu)原理。下邊我們要經(jīng)過研究

3、知道基態(tài)原子的核外電子的排布。一、基態(tài)原子的核外電子排布【溝通與討論】(幻燈片展現(xiàn))經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，此后到能量較高的電子層，逐層遞加的。也就是說要依據(jù)能量最低原則的。比方氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的唯一電子在平時狀況下只好分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。比方，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低

4、.1.能量最低原則原則內(nèi)容：平時狀況下，電子老是盡先據(jù)有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才挨次進入能量較高的軌道，這就是結(jié)構(gòu)原理。原子的電子排布依據(jù)結(jié)構(gòu)原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空游覽，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。請按能量由低到高的序次寫出各原子軌道。1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s但從實驗中獲得的一般規(guī)律，卻跟大家信寫的不同樣，序次為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4

5、d5p6s4f5d6p7s大家能夠看圖1-2-2。能量由低到高次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s氦原子有兩個原子，依據(jù)能量最低原則，兩電子都應(yīng)該排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。假如用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋同樣原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計或自旋相反原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計。事實確立，基態(tài)氦原子的電子排布是原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計，這也是我們對電子在原子軌道進步行排布必然要依據(jù)的另一個原則泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只好容納兩個電子，并且這兩個電子

6、的自旋方向必然相反;或許說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完滿同樣的電子。2.泡利不相容原理在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同樣的，電子自旋能夠比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子擁有完滿同樣的四個量子數(shù)。所以一個s軌道最多只好有2個電子，p軌道最多能夠容納6個電子。依據(jù)這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必然相反【溝通商討】C：最外層的p能級上有三個規(guī)道可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：2p：原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子

7、結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計2p:原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計2p:原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時教案2p原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如所示，這就是洪特規(guī)則。3.洪特規(guī)則在能量同樣的軌道上排布，盡可能分占不同樣的

8、軌道并切自旋方向平行【溝通與討論】寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思慮17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思慮35Br原子的電子排布，總結(jié)第周圍期元素原子電子排布的特色，并認真比較周期表，察看能否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律表達洪特規(guī)則的特例:關(guān)于能量同樣的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較堅固，整個系統(tǒng)的能量最低。核外電子在原子規(guī)道上排布要依據(jù)三個原則：即能量最低原則、泡利

9、不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則其實不是孤立的，而是互相聯(lián)系，互相限制的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時依據(jù)這三個原則?！鹃喿x講解表1-2-1】電子排布式能夠簡化，如能夠把鈉的電子排布式寫成Ne3S1。4.核外電子排布和價電子排布式【活動研究】試一試寫出1936號元素KKr的原子的核外電子排布式。鉀K：1s22s22p63s23p64s1;鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s

10、2;鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;注意：大部分元素的原子核外電子排布符合結(jié)構(gòu)原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布關(guān)于結(jié)構(gòu)原理有一個電子的誤差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)表示圖，按能層能級順序，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d1;原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;原子結(jié)構(gòu)和元素周期表第一課時講課設(shè)計事實上，在多電子原子中，原子的核外電子其實不完滿按能層序次排布。再如：號鉻Cr：1

11、s22s22p63s23p63d54s1;號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;這是因為能量同樣的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，系統(tǒng)的能量較低，原子較堅固。大批事實表示，在內(nèi)層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，所以一般化學(xué)反響只波及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)量親密有關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。比方，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-

12、5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則講解136號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能依據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布序次圖達成136號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。一個原子軌道里最多只好容納2個電子，并且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當電子排布在同一能級的不同樣軌道時，老是優(yōu)先獨自據(jù)有一個軌道，并且自旋方向同樣，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。【板書設(shè)計】一、基態(tài)原子的核外電子排布1.能量最低原則能量由低到高次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7

13、s2.泡利不相容原理一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必然相反3.洪特規(guī)則在能量同樣的軌道上排布，盡可能分占不同樣的軌道并切自旋方向平行4.核外電子排布和價電子排布式高一化學(xué)講課設(shè)計2一、用途寬泛的金屬資料說教材本節(jié)課是化學(xué)高一年級上冊第三單元用途寬泛的金屬資料。金屬資料是與我們的生活親密聯(lián)系的講課內(nèi)容。二、用途寬泛的金屬資料說學(xué)情在物理課的有關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對金屬的物理性質(zhì)已有了必然的認識，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，所以，學(xué)生對金屬、金屬資料及其在生活、生產(chǎn)中的寬泛應(yīng)用已有不同樣程度的認識。此前，學(xué)生也具備了必然的問題研究能力，能經(jīng)過查找資料、檢查研究進行一些分析和總結(jié)。但因為學(xué)

14、生參加自主學(xué)習(xí)時肩負責任的意向和能力有所不同樣，需要教師賞賜必然的幫助。三、用途寬泛的金屬資料說講課目的知識與技術(shù)：(1)經(jīng)過平時生活中寬泛使用金屬資料等詳細案例，認識金屬資料與人類生活和社會發(fā)展的親密關(guān)系。(2)認識常有金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價錢、資源以及廢料能否易于回收等其余要素。(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬資料的關(guān)系。過程與方法：(1)指引學(xué)生自主實驗研究金屬的物理性質(zhì)，培育學(xué)生的實驗研究能力。(2)經(jīng)過討論研究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培育學(xué)生綜合分析問題的能力。(3)培育學(xué)生學(xué)會主動與別人進行溝通和討論，清楚地表達自己的看法

15、，逐漸形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。感神情度與價值觀：經(jīng)過平時生活中寬泛應(yīng)用金屬資料的具體案例，認識金屬資料與人類生活和社會發(fā)展的親密關(guān)系。四、用途寬泛的金屬資料說要點、難點要點：(1)指引學(xué)生自主研究金屬的物理性質(zhì)。(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。難點：(1)培育學(xué)生運用研究方法得出有關(guān)結(jié)論的能力。(2)提升學(xué)生綜合分析問題的能力。五、用途寬泛的金屬資料說教法依據(jù)化學(xué)課程標準“要培育學(xué)生科學(xué)研究能力，提升學(xué)生的科學(xué)修養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確立的講課方法是：采納實驗研究法，依據(jù)提出問題實驗研究察看分析得出結(jié)論的程序推行研究式討論講課經(jīng)過講課，將學(xué)生的思想活動由認識知識到認識方法，

16、由書本知識拓展到課外知識，講課活動層次逐漸深入，學(xué)生的個性得到的張揚，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在歡樂的狀態(tài)。六、用途寬泛的金屬資料說學(xué)法因為本課實驗的研究的內(nèi)容好多，學(xué)生的思想又特別活躍，學(xué)生主動參加研究式的學(xué)習(xí)方式中，會使學(xué)生在實踐過程中學(xué)生會揚長避短，形成技術(shù)，培育合作意識，使創(chuàng)新能力逐漸獲得發(fā)展。七、用途寬泛的金屬資料說講課過程講堂導(dǎo)入：教師講解前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今日我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學(xué)們說出平時生活中接觸到的金屬制品，并展現(xiàn)他們課前采集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬資料。并用多媒體播放金屬資料在生產(chǎn)、生活和社會等

17、各個領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進一步突出化學(xué)與社會的親密聯(lián)系，同時也加強了學(xué)生對金屬資料的興趣平和奇心，進而產(chǎn)生認識金屬性質(zhì)的研究欲。新課講解：教師創(chuàng)辦問題狀況：我們知道金屬有好多用途，可為何金屬會有這么寬泛的用途呢這是由它們自己所擁有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎請學(xué)生利用實驗臺上的儀器、資料，盡可能多地研究出金屬的物理性質(zhì)。(教師能夠開初設(shè)計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)學(xué)生疏別拿出鐵絲、銅絲、鋁絲。用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦抹后，察看它們的顏色和光彩;使勁試一試它們能否簡單被曲折、折斷;分別用小刀割一下;分別用鐵錘使勁錘一下;用

18、手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試一試它們能不可以夠傳熱;用電池、小燈泡試一試它們能不可以夠?qū)щ?。學(xué)生報告自己的實驗結(jié)果，介紹實驗研究方法，同時進行師生討論?？茖W(xué)研究結(jié)束，讓學(xué)生概括出常有金屬的物理性質(zhì)，如：大部分是銀白色，有金屬光彩，常溫下多半是固體，密度、硬度一般較大，有優(yōu)秀的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。多媒體展現(xiàn)物理性質(zhì)圖教師指出：金屬除擁有一些共同的物理性質(zhì)外，還擁有各自的特色。如：鐵、鋁等大部分金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大部分金屬都是固體，但體溫計中的汞倒是液體金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差異也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)

19、數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留神導(dǎo)電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。高一化學(xué)講課設(shè)計3氧化復(fù)原反響講課設(shè)計一三維目標知識與技術(shù)1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化復(fù)原反響的看法。2.從化合價變化的分類標準認識氧化復(fù)原反響的特色。培育學(xué)生用看法去分析問題、解決問題的能力，培育學(xué)生的概括能力、推理能力。過程與方法1.重視培育學(xué)生科學(xué)研究的基本方法，提升科學(xué)研究的能力。2.培育學(xué)生的思想能力。3.研究與活動，氧化復(fù)原反響看法的發(fā)展。感情、態(tài)度與價值觀對學(xué)生進行對峙一致等辯證唯心主義看法的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新能力。講課要點研究氧化復(fù)原反響的看法及其發(fā)展講課難點氧化復(fù)原反響的特色講課準備多媒體課件、投影儀講課過程新課導(dǎo)入:人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反響等等都波及氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，比方，研究焚燒中的化學(xué)反響、能量變化、焚燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有親密關(guān)系。下邊我們就討論氧化復(fù)原反響這一問題。師：初中學(xué)習(xí)的焚燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反響，此刻我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化