拓展項(xiàng)目三 測(cè)定碘化鈉的純度

1、正版可修改PPT課件拓展項(xiàng)目三 測(cè)定碘化鈉的純度化學(xué)工業(yè)出版社 拓展項(xiàng)目三 測(cè)定碘化鈉的純度化學(xué)分析技術(shù)化學(xué)工業(yè)出版社 拓展項(xiàng)目三 測(cè)定碘化鈉的純度活動(dòng)一 準(zhǔn)備儀器與試劑活動(dòng)二 測(cè)定操作活動(dòng)三 記錄與處理數(shù)據(jù)化學(xué)工業(yè)出版社 學(xué)習(xí)目的與知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)目的會(huì)查閱資料，正確制定碘化鈉純度的測(cè)定方案； 能夠正確配制實(shí)驗(yàn)所需試劑，并會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；能正確判斷以曙紅作指示劑的滴定終點(diǎn)；能夠應(yīng)用法揚(yáng)司法測(cè)定碘化鈉的純度；能正確記錄和處理測(cè)定數(shù)據(jù)；知識(shí)點(diǎn)法揚(yáng)司法的測(cè)定原理；法揚(yáng)司法的滴定條件；法揚(yáng)司法的應(yīng)用；吸附指示劑的變色原理；吸附指示劑的選擇原則。能簡(jiǎn)述法揚(yáng)司法的測(cè)定原理，并正確選擇滴定條件?；瘜W(xué)工業(yè)出版社

2、你知道嗎？項(xiàng)目驅(qū)動(dòng) 碘化鈉在化學(xué)工業(yè)中用作制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物 的重要原料，也用作碘的助溶劑和用于配制碘乳劑； 碘化鈉用作分析試劑，在化學(xué)反應(yīng)中作為氧化劑等。 大劑量的碘（碘化鉀或碘化鈉）能抑制甲狀腺激素從結(jié)合狀態(tài)釋放入血，也能抑制甲狀腺激素的合成，因而也有抗甲狀腺的作用，醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑；也可用作祛痰劑和利尿劑；還可用作X線(xiàn)造影劑，常用于膀胱造影、逆行尿路造影、經(jīng)T形管膽道造影等。此外，碘化鈉還可作為食品添加劑、感光劑等?；瘜W(xué)工業(yè)出版社 活動(dòng)一 準(zhǔn)備儀器與試劑準(zhǔn) 備 儀 器準(zhǔn) 備 試 劑名稱(chēng)規(guī)格數(shù)量名稱(chēng)規(guī)格數(shù)量分析天平萬(wàn)分之一1臺(tái)量筒10mL1個(gè)稱(chēng)量瓶高型1個(gè)膠頭滴瓶50mL1個(gè)錐

3、形瓶250mL3個(gè)棕色酸式滴定管50mL1支量筒100mL1個(gè)洗瓶500mL1個(gè)序號(hào)試劑名稱(chēng)濃度配制方法1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液0.1mol/L參照項(xiàng)目十2曙紅指示液5g/L將0.5g曙紅鈉鹽溶于水，稀釋至100mL3醋酸溶液1mol/L將6毫升冰乙酸和94毫升純水混勻即可4NaI試樣化學(xué)工業(yè)出版社 活動(dòng)二 測(cè)定操作操 作 步 驟測(cè) 定 原 理 準(zhǔn)確稱(chēng)取NaI試樣0.2g，放于錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，加10mL 1mol/L醋酸溶液和23滴曙紅指示液，用0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)榧t紫色即為終點(diǎn)。記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積。平行測(cè)定3次。 在醋酸酸性

4、溶液中，以曙紅作指示劑，用AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定碘化鈉，溶液顏色由黃色變?yōu)榧t紫色即為滴定終點(diǎn)。根據(jù)AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗體積即可計(jì)算出碘化鈉的純度。 化學(xué)工業(yè)出版社 活動(dòng)三 記錄與處理數(shù)據(jù) 1、計(jì)算公式 2、數(shù)據(jù)記錄與處理 測(cè)定次數(shù)123傾樣前 稱(chēng)量瓶 + 試樣 ， g 傾樣后 稱(chēng)量瓶 + 試樣 ， g NaI試樣ms ， gAgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度c(AgNO3)，mol/L 滴定消耗AgNO3體積，mL 體積校正值，mL 溶液溫度， 溫度補(bǔ)正值 溶液溫度校正值，mL 實(shí)際消耗AgNO3體積V，mL 碘化鈉的含量 w(NaI) ，% 碘化鈉平均含量 ，% 相對(duì)極差，%化學(xué)

5、工業(yè)出版社 測(cè)定碘化鈉的純度相關(guān)知識(shí) 法揚(yáng)司法 法揚(yáng)司法是以硝酸銀作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，利用吸附指示劑確定滴定終點(diǎn)的銀量法。選擇不同的吸附指示劑，可以分別測(cè)定Cl、Br、I 和SCN。 1、吸附指示劑的變色原理 吸附指示劑是一類(lèi)有色的有機(jī)化合物，其陰離子在溶液中能被帶正電荷的膠狀沉淀吸附，稱(chēng)陰離子吸附指示劑；而陽(yáng)離子能被帶負(fù)電荷的膠狀沉淀吸附，稱(chēng)陽(yáng)離子吸附指示劑。吸附指示劑被吸附在沉淀表面后，由于結(jié)構(gòu)發(fā)生改變引起顏色的變化?，F(xiàn)以AgNO3溶液滴定NaI為例，說(shuō)明曙紅指示劑的作用原理。 曙紅是一種酸性染料，化學(xué)名為四溴熒光素二鈉，在水溶液中離解為陰離子，呈黃紅色?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)前， Ag+ + I AgI

6、 AgI + I AgII 曙紅陰離子不被吸附，溶液仍呈黃紅色；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，Ag+過(guò)量， AgI + Ag+ AgIAg+ 化學(xué)工業(yè)出版社 測(cè)定水樣中氯離子的含量相關(guān)知識(shí) 曙紅陰離子被吸附，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，沉淀由黃色變?yōu)榧t紫色，指示終點(diǎn)。 因此，法揚(yáng)司法的理論依據(jù)是沉淀吸附原理。指示劑的離子與加入標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的離子應(yīng)帶有相反的電荷。 2、吸附指示劑的選擇原則 沉淀對(duì)指示劑離子的吸附能力應(yīng)略小于對(duì)被測(cè)離子的吸附能力，否則指示劑將在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前變色。但沉淀對(duì)指示劑離子的吸附能力也不能太小，否則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后不能立即變色，引入較大誤差。滴定鹵化物時(shí)，鹵化銀對(duì)鹵素離子和幾種常用指示劑的吸附能力的大小次序

7、如下： I 二甲基二碘熒光黃 SCN Br 曙紅 Cl 熒光黃 由此看出，在測(cè)定Cl 時(shí)不能選用曙紅，而應(yīng)選用熒光黃為指示劑?；瘜W(xué)工業(yè)出版社 測(cè)定水樣中氯離子的含量相關(guān)知識(shí) 3、滴定條件 （1）控制溶液酸度 常用的吸附指示劑多是有機(jī)弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的pH應(yīng)有利于吸附指示劑陰離子的存在。也就是說(shuō)，離解常數(shù)小的吸附指示劑，溶液的酸度應(yīng)小些；反之，離解常數(shù)大的吸附指示劑，溶液的酸度可以大些。例如熒光黃，其Ka107，滴定條件為pH=710；曙紅Ka102，可在pH=210的溶液中使用。 （2）使沉淀呈膠體狀態(tài) 吸附指示劑不是使溶液發(fā)生顏色變化，而是使沉淀的表面發(fā)生顏色變化。因此，應(yīng)盡可能使鹵化銀沉淀呈膠體狀態(tài)，具有較大的表面。為此，在滴定前應(yīng)將溶液適當(dāng)稀釋?zhuān)部杉尤牒?、淀粉作為膠體保護(hù)