中職《化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)》實(shí)驗(yàn)4-2 硝酸鉀的制備教學(xué)課件VIP

1、正版可修改PPT課件(中職）化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)4-2 硝酸鉀的制備教學(xué)課件實(shí)驗(yàn)4-2 硝酸鉀的制備CONTENTS目錄01目的要求實(shí)驗(yàn)原理02實(shí)驗(yàn)用品03實(shí)驗(yàn)裝置圖04實(shí)驗(yàn)步驟05注意事項(xiàng)07思考題08數(shù)據(jù)記錄06【目的要求】 一熟悉硝酸鉀的制備原理及方法 二熟練掌握溶解、加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶和過(guò)濾等操作技術(shù) 三進(jìn)一步掌握利用重結(jié)晶提純固體物質(zhì)的方法溶解度表【實(shí)驗(yàn)原理】 產(chǎn)物KNO3 與副產(chǎn)物NaCl的溶解度隨溫度的變化差異很大。升高溫度，KNO3的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度則沒(méi)有明顯改變。利用這一特性，將NaNO3和KCl的混合溶液加熱，生成的KNO3和NaCl在較高溫度下都存在于溶液

2、中。當(dāng)溶液溫度降至5 以下時(shí)KNO3因溶解度急劇下降而析出晶體。將濾出KNO3的溶液加熱蒸發(fā)，NaCl便可呈結(jié)晶析出?！緦?shí)驗(yàn)原理】 產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）100%85.0 74.5 58.5 101.0 13.1g 11.5g 9g 15.6g（理論產(chǎn)量） 【實(shí)驗(yàn)原理】 產(chǎn)率計(jì)算【實(shí)驗(yàn)用品】減壓過(guò)濾裝置 量筒熱過(guò)濾漏斗 濾紙托盤(pán)天平 KCl（工業(yè)品）蒸發(fā)皿 NaNO3 （工業(yè)品）燒杯減壓過(guò)濾裝置圖保溫過(guò)濾裝置【實(shí)驗(yàn)裝置圖】【實(shí)驗(yàn)步驟】在托盤(pán)天平上稱取28.3 g NaNO3和23 g KCl于200 mL燒杯中，加入48 mL自來(lái)水，加熱溶解后，趁熱用熱濾漏斗進(jìn)行保溫過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)

3、。稍冷后將濾液放入冰-水浴中冷卻到5 以下，大部分KNO3即結(jié)晶析出。迅速抽濾，并用玻璃磨口瓶塞壓干晶體。將濾液傾入200 mL燒杯中，加熱蒸發(fā)。當(dāng)溶液體積減少約1/2時(shí)，大部分NaCl即結(jié)晶析出，趁熱抽濾，壓干晶體。取出放在表面皿上晾干后，稱量、計(jì)算收率并回收此副產(chǎn)品。(1) 制取硝酸鉀(2) 回收氯化鈉 【實(shí)驗(yàn)步驟】將分出NaCl晶體后的濾液傾入200 mL燒杯中，用約為濾液1/10體積的水洗滌抽濾瓶，洗滌液與濾液合并后冷卻到5 以下，抽濾、壓干晶體。將兩次所得粗產(chǎn)品放入150 mL燒杯中，按固-液質(zhì)量比1:1加入蒸餾水，加熱使其溶解。將溶液冷卻至5 以下，析出晶體。抽濾、壓干。產(chǎn)品晾干后稱量，計(jì)算收率。(3) 收取殘留硝酸鉀(4) 重結(jié)晶提純將第二次得到的KNO3與第一次KNO3產(chǎn)品合并，放在表面皿上晾干，稱量，計(jì)算產(chǎn)量。粗產(chǎn)品質(zhì)量/g重結(jié)晶后產(chǎn)品質(zhì)量/g理論產(chǎn)量/g產(chǎn)率%產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）100%【數(shù)據(jù)記錄】【注意事項(xiàng)】(1)在熱源上取蒸發(fā)皿時(shí)，須使用坩堝鉗，切勿直接用手去拿， 以防造成燙傷。(2)在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，為了防止爆沸，可取一段長(zhǎng)約20 cm的 玻璃管，將一端封死，使開(kāi)口一端（不熔光）浸入溶液中， 并不斷攪拌溶液。【思考題】(1)試設(shè)計(jì)一檢驗(yàn)KNO3產(chǎn)品純度的簡(jiǎn)