2021-2022年高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題

1、 年高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題 含答案： 一 、擇（題 40 分，每題 分每題有個確案1 A 2 ANBCl3 A B47 C52 D94 4 下列合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的ANaOH CH H CO 5 能使粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)AKI BICKIOHI6 不屬石油分餾產(chǎn)品的是A石蠟 B天然氣 汽油 瀝青 7 不能濃硫酸干燥的氣體是ANHBSOClHCl8與二氧化硫反應(yīng)時，下列物作還原劑的是A溴 硫化氫 品紅 氫氧化鈣9下列變化會放出熱量的是A碘升華 B冰融化 氯化銨溶于水 D氫氧化鈉溶于水 10分離苯和水，應(yīng)選用的裝置1125時，0.01mol/L 氫氧化溶液的 pH 是A2 5 9 1212在密閉

2、容器中發(fā)生反應(yīng) H （g）+I （g）2HI（g），05min 內(nèi) H 的度減少了 0.1mol/L， 則在這段時間內(nèi)用 HI 表示的平反應(yīng)速率為A0.01 0.04 0.2 D0.513關(guān)于下圖所示原電池的說法確是A鋅電極是正電極B鋅電極得到電子C銅電極上有氫氣產(chǎn)生D銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)14存在大量 H、Br和 Ca的液中還能大量存在AOH BAg CO NO 15能用離子方程式 Ba+SO BaSO 示的是 A氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) 碳酸和稀硫酸反應(yīng)C氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) 氫氧鋇和稀硫酸反應(yīng) 16下圖是 H 和 Cl 反應(yīng)成 HCl 能量變化示意圖，由圖可知 A反應(yīng)物的能量總和小于生成

3、的能量B生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的量CH (g) + Cl (g) 2HCl(g) 184.6KJ DH (g) + Cl (g) 2HCl(g) Q 184.6KJ 17將新制氯水滴入下列溶液中無明顯現(xiàn)象的是A碘化鉀 甲基 硝酸銀 D硫酸鈉18一定溫度下的密閉容器中發(fā)可逆反應(yīng) C(s) + O(g)CO(g) H (g)，定能說明該反應(yīng) 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是Av (H O)=v (CO) 容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化 C O) )=1 ：1 成 的時生成 1molH 19 用鎂稀硫酸反應(yīng)測定常溫下 1mol 氫的體積，下列敘述錯誤的是A反應(yīng)開始前，檢查裝置的氣性B加入過

4、量稀硫酸，以確保鎂完全反應(yīng)C反應(yīng)停止后，立即調(diào)壓并記讀數(shù)D常溫下 1mol 氫的體積為20某硫酸銨樣品中混有硫酸氫。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于 100mL 的氧化 鈉溶液充分反應(yīng)，得到的實(shí)驗數(shù)據(jù)入下表：實(shí)驗序號樣品質(zhì)量（）氨氣質(zhì)量（）14.353.57028.703.570下列說法錯誤的是A實(shí)驗中氫氧化鈉一定過量 B樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為 9 C要使實(shí)驗的樣品完全反應(yīng)需要再加入氫氧化鈉 0.2100molD樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 20.49%二（題 24 分）21聯(lián)氨（N H ）火箭發(fā)射的要燃料，它與二氧化氮反應(yīng)生成氨氣和水。 完成下列填空：（1分的電子式為 氮同主族的短周期元

5、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 （2）氫、氮、氧原子半徑由小大的順序為 （元素符號表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式。（3）氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可過比較這兩種元素 （選填編號）a原子的得電子的能力 含氧酸的酸性c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)22氮化硅（S N ）陶材料可用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得： 3SiO + 6C+ 2N S N + 6CO S 氮元素的化合價為3。 完成下列填空：（1）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，被氧化的元素是 。（3）若生成 0.25mol N ，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個電子。 23鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

6、。完成下列填空：（1）鋁用作電線是利用了鋁的性；鐵用作炊具是利用了鐵的（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵 ，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸。（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知?dú)溲趸X是 氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。性。物質(zhì)。24勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中許多重要應(yīng)用。完成下列填空：（1）實(shí)驗室配置 FeCl 溶液， FeCl 溶在鹽酸中，目的是防止 。 （2）石蕊（用 HZ 表示）試液中在的電離平衡 HZ紅色）+Z（色）。在中性溶液中。石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入 。（3）工業(yè)制硫酸時，為使 盡可多地轉(zhuǎn)化成 SO ，采取的措施是 。 （4） 合氨工業(yè)采取的以下措中

7、可以用勒夏特列原理解釋的是 （填編號。 a升溫至 500右 用催化劑c加壓至 2050MPa 將氨及時液化分離三（題 15 分）25實(shí)驗室以電石（主要成分是 CaC2為原理制備乙炔，裝置如下圖所示。完成下列填空：（1）儀器 A 的稱是 。（2）實(shí)驗室制取乙炔的化學(xué)方式為 。（ 3 ） 為 避 免 電 石 和 水 反 應(yīng) 過 于 激 烈 ， 除 用 飽 和 食 鹽 水 代 替 水 外 ， 還 需 采 取 的 措 施 是 。（4）為除去乙炔中混有的少量化氫雜質(zhì)，可將氣體通過 （填編號）。a酸性 KMnO 溶液 bCClNaOH 溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃產(chǎn)生的高溫火焰，可用于 。 26燒堿是

8、重要的化工原料，工燒堿中可能含有少量 NaCl。完成下列填空：（1）點(diǎn)解飽和食鹽水的化學(xué)方式為 。（2）檢驗工業(yè)燒堿中是否含有 NaCl 雜的方法是：取樣，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有 NaCl。（3）為測定工業(yè)燒堿中樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗：稱取 1.000g 樣，配制成 250mL 待液。量取 20.00mL 待液，用 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶 液滴定，消耗鹽酸 19.20mL。配制待測液所需的定量儀器有電子天平和樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若測得的 NaOH 質(zhì)分?jǐn)?shù)偏低，能的原因是 （填編號）。a配制待測液時，轉(zhuǎn)移過程中洗滌

9、燒杯b錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再待測液潤洗c盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d滴定時，錐形瓶搖晃太劇烈有少量液體濺出四（題 11 分）27乙烯是重要的有機(jī)化工原料完成下列填空（1）實(shí)驗室中，乙烯可由 脫水制得；乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和反應(yīng)。（2）與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)互為同系物的是 （填編號）。aC C H cC H dC H （3）若要鑒別乙烷和乙烯，可它們分別通入 ，察到28A、B、C 均烴的衍生物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：現(xiàn)象的為乙烯。A 俗酒精； 的分子式為 C O 。 完成下列填空：（1）寫出由 A 轉(zhuǎn)為 B 的化方程式 。檢驗 B 的劑為 。（2 中官能團(tuán)是 。（3 的

10、構(gòu)簡式為 ；D CH CH 互為 。 五（題 10 分）29亞硫酸鈉是常用的漂白劑和腐劑，可通過下列反應(yīng)制備：SO +NaOHNaHSO 2NaHSO +Na CO 2Na SO +H 完成下列計算：（1）200mL1.00mol/LNaOH 溶含 NaOH mol（2）11.2L(標(biāo)狀) 與 NaOH 溶反應(yīng)，最多可生成 NaHSO mol。（3）SO 通 NaOH 溶液也可能發(fā)生反應(yīng) SO +2NaOHNa SO + O。將一定量 SO 通入含有 6molNaOH 的溶，完全反應(yīng)后，再加入過量 Na CO ，加熱放出 2molCO ，算生成 Na SO 的 量（寫出計算過程）。參答一 、擇

11、（題 40 ）1. 【案A2. 【案B3. 【案C4 .【答案】A5. 【案B6. 【案B7. 【案A8. 【案B9. 【案D10. 【案C11. 【案D12. 【案B13. 【案C14. 【案D15. 【案A16. 【案C17 【案D18. 【案A19. 【案C20. 【案B二 、本共 24 分） 【答案】（1）（2）HO（1 分）；NH NO （NH NO （1 分） （3（2 分）22. 【案】（1）（2 （1 分） C（1 分 （3）3N23. 【答】（1）導(dǎo)電（1 分導(dǎo)熱 （1 分（2）鈍化 （1 分（3）兩性 （1 分） Al(OH) Al+3H O（2 分） 24. 【案】（1）

12、 FeCl3 發(fā)生解（1 分）（2）（3）紫 分） 酸合理即給分） 分）使用過量的空氣（或使用熱交換器，移走熱量）（合理即給分） 分（4） cd（2 分）三 、本共 15 分）25. 【案】（1）圓底燒瓶 （1 分（2）CaC +2H OCa(OH) +C H 分） （3）控制分液漏斗活塞，使液緩慢滴下 （1 ）（4）c（1 分）（5）焊接金屬（或切割金屬） 分）26. 【案】（1 +Cl 分） （2）稀硝酸（ 分 硝銀1 ）（3）250mL 容瓶1 分） 0.96或 96.0%）（2 ） ad 分 四 、本題共 11 分27. 【案】（1）乙醇（1 分加聚（或聚合） 分（2）c （1 分）（3）溴水（或高錳酸鉀溶液） 分） 溶褪色1 ） 28. 【案】（1）2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O 合理即給) （2 ） 銀氨溶液（或新制氫氧化銅）