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文檔簡介

1、 導體 電子導體 R Li希托夫法界面移動法離子導體條件標準化(平衡)m p.296 I = I+ + I-cm=Lk 遷移數(shù)測定方法1. 希托夫法(電解法)()()molmolFQnt/+D=ni不包括電極反應可能溶入的部分p.304p.3052. 界面移動法p.306 導體 電子導體 R Li希托夫法界面移動法離子導體條件標準化(平衡)m 11-7. 電導測定的應用 c +c -c (摩爾濃度)+z+c +z+c = -|z-|c (基本電量單元濃度)摩爾濃度 電化學當量濃度求Ksp注意c的單位。M-3 dm-3c 和m的濃度的統(tǒng)一NaOH - HCl電導滴定電導滴定BaCl2 - AgN

2、O311-8. 電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)四類溶液體系理想 實際(非電解質(zhì)) 弱電解質(zhì)強電解質(zhì)分子間相互作用 部分電離學說 離子間相互作用(1878年) (1923年) 還可分為離子鍵化合物(真實電解質(zhì))共價鍵化合物(可能的電解質(zhì))對溶液中的i分子理想)ln(miRToii+=mm非理想(非電解質(zhì))電解質(zhì)(平衡)a為整體性質(zhì)不存在？并不代表溶液中的分子活度，a仍代表離子離子平均活度的定義離子平均活度系數(shù)離子強度(1921年)反映溶液中各離子電荷形成電場的強弱恒T、P改變dmu引起dG-+-+-+-+-=+mmmnnnnnuuuueZmmmmmttmtAMAM化學勢)()(0002n若允許dm、dn均發(fā)生變化，但速度0，仍保持式(2)則體系自由能變化(或(2)代入(1)電離+未電離部分，整個電解質(zhì)的化學勢FUZMmZm+=L,)(不同價數(shù)的離子i的 I (Ui) 值接近，但導電能力差別明顯5. 強電解質(zhì)濃度很稀時6. 若離子濃度很稀時7.界面移動法，用于強電解質(zhì)(=1)對于弱電解質(zhì)可用“有效Ui”=Ui8.

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