四川省雅安市滎經中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

1、四川省雅安市滎經中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 A是否有元素的電子轉移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合參考答案：A略2. 關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是 A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)之比D若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B略3. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、

2、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+參考答案：D對Mg2+來說，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不變，A錯誤。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不變，B錯誤。Fe2+2OH-=Fe(OH)2,加熱下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，D正確。 Fe3+3

3、OH-=Fe（OH）3，F(xiàn)e （OH）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+轉化為Fe3+，F(xiàn)e3+增大，C錯誤。正確答案為D。4. 依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 電解質A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故正確。故選A。5. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42向Al電極移動B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極

4、反應式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu2eCu2+參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理 分析：原電池中，活潑金屬作負極，負極是能夠與電解質溶液反應，失電子發(fā)生氧化反應的電極，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，電解質溶液中的陰離子移向負極Al，故A正確；BMg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子

5、發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正確；C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe2e=Fe2+，故C錯誤；DAl、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu2e=Cu2+，故D正確；故選C點評：本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據得失電子判斷正負極，為易錯點6. 下表為元素周期表前四周期的一

6、部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （） AY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 B常壓下,Y單質的沸點比Z單質的沸點高 CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱參考答案：B略7. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列說法正確的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH

7、=192.9 kJmol1B反應中的能量變化如圖所示CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1參考答案：B略8. 食鹽分散到酒精中形成直徑在1nml00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是 A懸濁液 B溶液 C膠體 D乳濁液參考答案：C9. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產生；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；B、D相

8、連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 A.ABCDB.ACDB C.CABDD.BDCA 參考答案：B略10. 下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是（）A共價化合物中一定沒有離子鍵B單質中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵C共價鍵通過原子之間得失電子形成D非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點】離子化合物的結構特征與性質【分析】A含離子鍵的一定為離子化合物；B稀有氣體的單質中不含化學鍵；C原子以共用電子對形成共價鍵；D非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物【解答】解：A含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定沒有離子鍵，故A

9、正確；B稀有氣體的單質中不含化學鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C原子以共用電子對形成共價鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯誤；D非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯誤；故選A11. 下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是 （ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2 = CHCOOH A. B. C. D. 參考答案：D略12. 50 mL 2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量蒸餾水B加入適量的氯化鈉溶液C加入適量的6 molL1的鹽酸D加入數(shù)滴氯化銅

10、溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸，反應速率應減慢；加入鹽酸，生成H2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原電池，使反應速率加快。13. 在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2，反應后容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 ( )A.a/b B、a/2b C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D將氯氣通

11、入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 參考答案：D試題分析：A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A錯誤；B、沒有配平，應該是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴，D正確，答案選D。15. 芳香烴是指（ ）A分子里含有苯環(huán)的化合物 B分子組成符合CnH2n-6通式的一類有機物C分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴 D苯和苯的同系物的總稱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應

12、方程式為： 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 （2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 （填序號）abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是 （4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸

13、收余氯，試寫出相應的化學方程式 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考點】制備實驗方案的設計【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大；（2）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布

14、條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（3）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，苯可以萃取碘單質和苯的密度比水小可得；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應的化學方程式是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）M

15、nCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶

16、液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應，化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小的順序是 (填編號)a體積 b密度 c質量 d氫原子個數(shù) 參考答案：a b c. d （ 每空2分，共8分)略18. (11分) 完成下列問題：對反應( ) KMnO4 + ( ) HCl ( )KCl + ( ) MnCl2 + ( )Cl2 +( )H2O（1）在此化學反應中,_是氧化劑,_是氧化產物,_元素被還原（填化學符號）。若有1.6 mol HCl參加反應，則有 mol電子轉移；若5 mol電子轉移，則有生成 L Cl2（標準狀況下）。 此反中體現(xiàn)了鹽酸的 性和 性。（2）寫出此反應的離子方程式為: 。參考答案：（1）KMnO4；Cl2