天津中山門中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、天津中山門中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC1mol苯乙烯（ ）中含有的CC數(shù)為4NA D7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA參考答案：A略2. 從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，實(shí)驗(yàn)剩余的有毒氣體要進(jìn)行處理，不能排放到大氣中。下面氣體的處理方法不正確的是A一氧化碳點(diǎn)燃 B氯氣用氫氧化鈉溶液吸收C一氧化氮用水吸收D二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收參考答

2、案：C3. 下列說法正確的是 ApH=7的溶液一定是中性溶液 B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0 C吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量 DKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B略4. 仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A3 B4 C5 D9參考答案：C略5. 食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“”）組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列已知食鹽的密度是2.2g?cm3，阿伏加德

3、羅常數(shù)6.021023 mol1在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A3.0108 cmB3.5108 cmC4.0108 cmD5.0108 cm參考答案：C考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有鈉離子=4個(gè)，氯離子1+12=4個(gè)，根據(jù)計(jì)算出晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計(jì)算解答：解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有鈉離子=4個(gè)，氯離子1+12=4個(gè)，根據(jù)可計(jì)算出晶胞的體積為cm3=1.771022cm3，所以晶胞的邊長為5.61108cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61108cm=8

4、.0108 cm，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0108 cm，故選：C點(diǎn)評：本題關(guān)鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度6. 已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA B、IIB C、VIII D、IB參考答案：D略7. 主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：A略8. “諾龍”屬于國際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

5、下列關(guān)于“諾龍”的說法中，不正確的是A. 分子式是C18H26O2B. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)C. 能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D. 既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C9. 恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為112的狀態(tài)參考答案：C，m、V始終不變，則始終不變；該反應(yīng)是等體反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)始終不變；單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB(正向反應(yīng)速率)，同時(shí)生成n mol B

6、2(逆向反應(yīng)速率)，二者反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，三者反應(yīng)速率之比始終為112。10. 下列說法正確的是 A雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物B實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定DO2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：A試題分析：A、雷雨天時(shí)，氮?dú)夂脱鯕饣仙梢谎趸?，進(jìn)一步和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后成為硝酸或是硝酸鹽，即雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物，故A正確；B、氨氣是一種極易溶于水的氣體，用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，故B錯(cuò)誤；C、銨鹽受熱易分解，不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、用濃硫酸干燥

7、的是酸性且無還原性的氣體，NO具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤故選A11. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列說法不正確的是（ ）A.44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC.相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量D.斷開2 mol HF鍵所需要的能量比斷開1 mol HH鍵和1 mol FF鍵所需要的能量之和大270 kJ參考答案：A略12. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液稀H2SO4滴

8、定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是 A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏 B可選用石蕊做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)由藍(lán)色變?yōu)榧t色C滴定過程中水的電離程度逐漸增大D酸式滴定管未潤洗，會(huì)導(dǎo)致c(NaOH)偏高參考答案：B略13. 在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯 A.紫色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.無色參考答案：B14. 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50ml 1mol/L鹽酸。如下圖（圖中：X表示時(shí)間，Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是參考答案：C15. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定

9、未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是A用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2S

10、O4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 、搖勻。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,

11、出現(xiàn) ,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。 實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 11.20%或0.112 偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過

12、程如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. (5分) A、B、C為120號元素且原子序數(shù)逐漸增大， B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6LH2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過程。參考答案： 略19. 有機(jī)物AG在一