天津保山高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、天津保山高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于圖所示的原電池，下列說法不正確的是 ACu為正極，Zn為負(fù)極B該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D正極反應(yīng)為 2H+ + 2e H2參考答案：C略2. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 常溫下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是B. 常溫下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L

2、 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(CO32)2c(OH-)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H+)D. 0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)2c(SO42)參考答案：CD略3. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氫銨溶

3、液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O參考答案：B略4. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+ C在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl- D常溫下，在

4、c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略5. 下列說法正確的是（）參考答案：答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。6. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是 ()A酸性 B脫水性C強(qiáng)氧化性 D吸水性參考答案：A略7. 向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA參考答案：D【

5、考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)=+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析【解答】解：向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反

6、應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)=+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯(cuò)誤；B硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯(cuò)誤；D0.2mol 鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA，故D正確故選D8. 在20mlPH2的醋酸中，加入VmlPH12的NaOH溶液, 則下列說法正確的是A 如果V20，則所得混合溶液的PH大于7B 當(dāng)V20時(shí)，混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系為 C（Na+）C(CH3COO_)C(H+)C(OH_)C 如果所得混合溶液的PH=7 則V”、“”或“=”）。升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）實(shí)驗(yàn)室制取NO2時(shí)，用