2021年高考化學(xué)二輪專題強(qiáng)化練習(xí)(三)-電化學(xué)

1、4 4 專題強(qiáng)化練 (三)電化學(xué)1關(guān)于下列裝置說法正確是 )A裝置中的銅棒上冒氣泡B裝置中的 ab 可能冒氣泡裝置換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅D裝置換上硫酸銅溶液，將實(shí)現(xiàn)“b 極”鍍銅2圖 1 是銅鋅原電池示意圖圖 中， 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流 入正極的電子的物質(zhì)的量， 軸表示( )A銅棒的質(zhì)量 B(Zn) (H D(SO)3下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是( )4用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二2 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 2 裝置現(xiàn)象a 處試紙變藍(lán) 處變紅， 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn) 局部褪色； 處明顯變化 生；n 處有氣泡產(chǎn)生 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)

2、不合理的是( )A、 處：2H 2e=H 2OHB 處：2Cl2e=Cl 處發(fā)生了反應(yīng)：2eD根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中 處能析出銅5有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是( )A理論上說任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池B某原電池反應(yīng)為 2Ag裝置 中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的 KCl 飽和溶液因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵銅用導(dǎo)線連接后放 入濃硝酸中組成原電池鐵作負(fù)極銅作正極其負(fù)極反應(yīng)式為 Fe=Fe2D由 Al 與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng) 式為 Mg=Mg(OH)6.鎂燃料電池具有比能量高安全方便料來源豐富、 成本低等特點(diǎn)一般研究的鎂燃料電池可分為鎂-空氣燃料電池、 鎂 - 海水

3、燃料電 、 鎂 - 過氧化氫燃料電池和鎂 - 次氯酸鹽燃料電 池 其中 鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作理如圖所 ， 下有 關(guān)說法不正確的是( )A放電過程中 OH移向正極B電池的總反應(yīng)式為 MgClOH Cl2 2 4 2 3 2 22 3 2 3 2 2 4 2 3 2 22 3 2 3 3 2 鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D-過氧化氫燃料電池性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為 O 2H2e=2H 7向新型燃料電池的兩極分別通入 和空氣固體電解質(zhì) 是摻雜了 Y 的 ZrO 固體，它在高溫下能傳導(dǎo) 。圖中濾紙 用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過f 均為惰性電極工 作后 極圍變紅。下列敘述正確的是 )Ac 極

4、為正極A 處通入甲烷氣體B 極的反應(yīng)式為 O 2H 固體電解質(zhì)中 2由 d 極向 c 極移動(dòng)De 極上發(fā)生氧化反應(yīng) 增大8 某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣 、NO ) 化為重要的化 工原料 HNO 其原理如圖所示，其中 AB 多孔材料下列 說法正確的是( )A電質(zhì)溶液中電流的方向由 B 到 A電子的流向與之相 反B電極 A 面反應(yīng)之一為 NO3e2H O=NO 電極 B 附近的 (NO)大D該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移 電子，生 22.4 L O 9.2 2 2 2 x 2 2 2 2 x 43 3 3 3 2 2 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作充電電池(圖所示)的碳電極該電池的電解質(zhì)溶液為 6 正確的是(

5、 )1KOH 液下列說法中A充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連B充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)電時(shí)鎳電極反應(yīng)為 NiOOH Oe =Ni(OH) OHD放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：2e=H 10我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系 下列敘述錯(cuò)誤的是( )A 為電池正極B電池充電反應(yīng)為 LiMn O =Li Mn O x Li放電時(shí)， 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中 Li從 向 遷移H 也可用電滲析法制備“四室電滲析法”工作原 理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過： 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_ 分析產(chǎn)品室可得 H PO 的原因_。 早期采用“三室電滲析法”制 H “四室電滲析 法”中陽(yáng)極室的

6、稀硫酸用 H 稀溶液代替去陽(yáng)極室與產(chǎn) 品室之間的陽(yáng)膜從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室缺點(diǎn)是產(chǎn)品中 混有_雜質(zhì)該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_放電12 某蓄電池的反應(yīng)為 NiO Fe2H O充電22 2 2 2 2 2 23 2 2 2 2 2 2 2 2 2 23 2 2 2 2Ni(OH) 。 蓄電池充電 ，生還原反應(yīng)的物質(zhì) _( 填下列 字母)電時(shí)生成 Fe(OH) 的質(zhì)量為 18 外電路中轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)是_ANiO B 為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電學(xué)腐蝕 常在船體鑲嵌 Zn 塊，或與該蓄電池 _極(填“正”或 “負(fù)”)相連。 以該蓄電池作電圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制 品表面“鈍化”處理的過程中現(xiàn)

7、溶液逐漸變渾濁因( 相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)_ 煉銅時(shí) ，粗銅應(yīng)與直流電源 _ 極( 填正”或 “負(fù)”)相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的 c2)(Zn)會(huì) 逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖除雜方案：H 調(diào)H4 過濾電解液 溶液A 溶B已知：沉淀物 Fe(OH) Zn(OH) 開始沉淀時(shí)2.3 7.5 5.6 6.2的 pH2完全沉淀時(shí) 的 pH3.9 9.7 6.4 8.0則加入 H O 的目的是_乙同學(xué)認(rèn) 為應(yīng)將方案中的 pH 調(diào)節(jié)到 8認(rèn)為此觀點(diǎn) _(填“正 確”或“不正確”)由是_4 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2專題強(qiáng)化練 (三)電化學(xué)答案1答

8、案：B2解析：該裝置構(gòu)成原電池， 負(fù)極，Cu 是正極。A 項(xiàng)，在正極 上溶液中的 獲得電子變?yōu)闅錃?棒的質(zhì)量不變錯(cuò)誤； 項(xiàng)，由于 是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng) Zn2e2，所以溶液中 c)增大，錯(cuò)誤； 項(xiàng)，由于反應(yīng)不斷消耗 H，所以溶液中的 (H)逐漸降低，正確； 項(xiàng)，2 其濃度不變，錯(cuò)誤。不參加反應(yīng)，答案：3解析：選項(xiàng) A，Zn 應(yīng)原電池負(fù)極，Cu 為原電池正極。選 項(xiàng) ，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換。選項(xiàng) ，粗 銅應(yīng)連接電源正極。選 D，電解飽 NaCl 溶液Cl在陽(yáng)極放電產(chǎn)生 ， 答案：在陰極獲得電子而產(chǎn)生 ，正確。4解析：根據(jù) a、 處紙變藍(lán)，可判斷 a 兩點(diǎn)都為電解池 的陰極，發(fā)生

9、的電極反應(yīng)為 2H =H 2OH，A 選 項(xiàng)正確；b 處變紅，局部褪色，說明 為解池的陽(yáng)極，2Cl =Cl ，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸 Cl O=HCl HClO 溶液顯酸性， 有漂白性，B 選項(xiàng)不正確； c 處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為 =Fe2， 選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中 形成電解池，db 成電解池所以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池銅珠的左端為電解池的陽(yáng) 極，銅失電子生成銅離子，m、n 是銅珠的右端，為電解池的陰 極，開始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故 D 選項(xiàng)正確。答案：B5解析A 項(xiàng)電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)B ，2 2 22 22 2 2 2 2 2 2

10、2 2 2 3 2 2 2 22 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 2 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中有 Ag，鹽橋內(nèi)不能有 Cl，因?yàn)槎叻磻?yīng)會(huì) 生成 淀；C ，、濃硝酸組成的原電池，由于鐵 遇濃硝酸鈍化，則 為負(fù)極， 為正極，其負(fù)極反應(yīng)式為 CuD 項(xiàng)由 AlMg 氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為 2Al2H O2NaOH=2NaAlO 3H ，Al 作 負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為 Al4OH=AlO2H OD 錯(cuò)。答案：A6.解析本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理不同條 件下電極反應(yīng)式的書寫。鎂燃料電池，鎂作負(fù)極，失電子，產(chǎn)物 由電解質(zhì)溶液決定，若為酸性溶液，生 Mg，若

11、為堿性溶液， 生成 。ClO在正極反應(yīng)，由圖可知有 Cl和 OH生成： ClO H O =Cl 2OH 成 Mg(OH) 在鎂過氧化氫燃料電池中H O 得 與 H反應(yīng)生成 H 。答案：A7解析本題是用甲烷燃料電池電解氯化鈉溶液根據(jù) e 極周 圍變紅色，表明該電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)： 2H 2OHD 錯(cuò)誤則 是負(fù)極A 處通入甲烷A 錯(cuò)； d 極是正極，發(fā)生反應(yīng)：O ， 錯(cuò)誤；原電池中陰 離子移向負(fù)極， 正。答案：8解析： 該電池的工作原理 ( 以 NO 為例 ) 為 4NO 3O O=4HNO ， NO 發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 A 極為負(fù)極， 極 為正極。電子只能通過外電路，其流向?yàn)閺?A 到 ，

12、A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 負(fù)極反應(yīng)(以 NO 為例為 NO O=NO 項(xiàng)正 確；原電池中陰離子NO)負(fù)極附近移動(dòng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工 作時(shí)每轉(zhuǎn)移 電子消耗 1 mol O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O 的體2 2 2 2 1 x 2 2 42 x 2 4 2 2 2 2 1 x 2 2 42 x 2 4 2 22 2 3 22 3 3 23 2 2 4 2 2 2 3 4 2 3 2積為 22.4 L， 錯(cuò)誤。答案：B9.解析A 項(xiàng)納米管能夠吸附氫氣可作充電電池的負(fù)極， 放電時(shí)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)充電時(shí)該電極與外接電源的負(fù)極相 連錯(cuò)誤B 項(xiàng)充電陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 錯(cuò)誤； 項(xiàng)，放電時(shí)鎳電極為正極，得到電，發(fā)

13、生還原反應(yīng)， 其電極反應(yīng)為 NiOOH Oe =Ni(OH) OH ，正確；D 項(xiàng)，放電時(shí)碳電極反應(yīng)為： 2OH=2H O錯(cuò)誤。答案：10解析：由題意可知， 為原電池負(fù)極， 為原電池正極，電 極反應(yīng)為負(fù)極 x Lix Li；正極反應(yīng)為 Li Mn O xex LiLi Mn 。所以充電時(shí)的電極反應(yīng)為 Li Mn O LiMn O x Li。A.a 為電源正極；此反應(yīng)正確；C.由極反應(yīng)得 到，放電時(shí) a 極鋰的化合價(jià)并沒有變化，所以 C；D.放電時(shí)陽(yáng) 離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。答案：解析： 在陽(yáng)極由于含有的陰離子 OH 2、 H PO 中 放電能力最強(qiáng)的是 OH， 所以發(fā)生反應(yīng) 2H 4

14、e ；在產(chǎn)品室可得到 H PO 是因?yàn)殛?yáng)極室的 穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散 至產(chǎn)品室原料室的 PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室二者反應(yīng)生 成；早期采用三室電滲析法”制備 “四室電滲析 法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用 PO 稀溶液代替撤去陽(yáng)極室與產(chǎn) 品室之間的陽(yáng)膜從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn) 生的氧氣會(huì)把 PO 或 PO氧化為 PO，使產(chǎn)品不純。答案： 4e=O 陽(yáng)極室 H穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室原料室的 H PO穿 過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室， 二者反應(yīng)生成 (3)PO H PO或 H PO 被氧化12解析(1)該蓄池充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行生還原反應(yīng)的電2 2 2 3 3 3 2 2 3 A 3 3 2 2 2 3 3 3 2 2 3 A 3 3 2極為陰極，電極反應(yīng)式為 2OH 。放電時(shí) Fe ，電極反應(yīng)式為 Fe 2e 2OH =Fe(OH) g 的物質(zhì)的量為 0.2 ，故轉(zhuǎn)移 0.4 mol 子。外接電 源的陰極保護(hù)法船體應(yīng)與蓄電池的負(fù)極相連鋁制品發(fā)生鈍 化時(shí)鋁表面形成致