2014高考化學(xué)重慶專用一輪復(fù)習(xí)-第11章第1講匯總

1、規(guī)范訓(xùn)練技術(shù)提高第十一章化學(xué)與技術(shù)模塊第一講走進(jìn)化學(xué)工業(yè)04$活頁限時訓(xùn)練（時間：45分鐘滿分：100分）考點(diǎn)題號水的辦理2、4、7、8硫酸工業(yè)5、9合成氨工業(yè)3、10純堿的生產(chǎn)1、6、11、選擇題（本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項(xiàng)切合題意）與氨堿法比較，以下關(guān)于聯(lián)合制堿法長處的判斷中不正確的選項(xiàng)是（）。A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減少了對設(shè)備的腐化剖析聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽的利用率,縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，但并未減少對設(shè)備的腐化。答案D（2012寧波質(zhì)檢）以下說法中正確的選項(xiàng)是（）。軟水中

2、必然不含Ca2+Mg2+硬水經(jīng)煮沸后就必然變?yōu)檐浰怂傅闹饕煞质翘妓徕}和氫氧化鎂經(jīng)過磺化煤辦理過的水是不含離子的純凈水剖析軟水是含有較少Ca2+和Mg2+的水，故A項(xiàng)錯；煮沸法能夠使硬水的2臨時硬度降低，而永遠(yuǎn)硬度幾乎是不會降低的；經(jīng)磺化煤辦理的水，Ca+和Mg2+的濃度降低了，但Na+的濃度增大了。答案C3.(2013重慶聯(lián)考)合成氨工業(yè)對公民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展擁有重要的意義。哈伯法合成氨需要高溫高壓，近來美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFs(DMeOPrPE)2的催化劑，可在常溫下用氮?dú)夂蜌錃夂铣沙霭?。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()。?哈伯法與新法合成氨都是放熱反應(yīng)新法合成氨比

3、哈伯法合成氨，更節(jié)儉能源，擁有很好的發(fā)展遠(yuǎn)景?新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵?新的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)剖析新法合成氨也是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)必然存在斷裂舊的化學(xué)鍵和形成新的化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤。答案C目前以下工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是()。.硬水的融化電滲析淡化海水海水中提取金屬M(fèi)g剖析依據(jù)所學(xué)知識能夠判斷只有D項(xiàng)即海水中提取鎂沒有直接使用離子交換技術(shù)。答案D以下關(guān)于接觸法制硫酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()。.用硫取代硫鐵礦能夠防備對環(huán)境的污染接觸室中的熱交換器是為預(yù)熱反應(yīng)物和冷卻生成物、節(jié)儉能量而設(shè)計(jì)的吸取塔中氣體和濃H2SO4起從塔頂端進(jìn)入生成成

4、品酸用水吸取SO3使之成為硫酸剖析用硫取代硫鐵礦能減少污染，但不能夠夠防備對環(huán)境的污染。吸取塔中濃H2SO4從塔頂端進(jìn)入而氣體從下端進(jìn)入，采納逆流原理使之吸取的更充分。6.用水吸取SO3易形成酸霧。所以A、C、D都錯。答案B工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出打，再經(jīng)過濾、焙燒而獲得純堿。但不能夠夠用氨堿法制碳酸鉀，原由可能是小蘇()。A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較小D.K2CO3溶解度較大剖析氨堿法制取Na2CO3的原理是：在精制的食鹽水中分別通入NH3、CO2,因?yàn)镹aHCO3溶解度不大，當(dāng)Na+、HCON濃度較大時便析

5、出NaHCO3晶體,過濾獲得NaHCO3,焙燒得N&CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2NH才+HCO=，=a+HCOTNaHCO3J,2NaHCO3=N&CO3+H2O+CO2T。因?yàn)镵HCO3溶解度較大，沒法從溶液中析出，故沒法利用其分解制取K2CO3。答案A7以下有關(guān)硬水及其融化的說法中錯誤的選項(xiàng)是()。.離子交換法能夠融化硬水硬水中含有很多Ca2+、Mg2+生產(chǎn)、生活使用的天然水必然經(jīng)融化加熱可使臨時硬水中的Ca2+生成CaCOs積淀剖析A、B、D是一些知識，C中生活使用的天然水不是必然”經(jīng)融化才能使用答案C、非選擇題(本題共4個小題，共58分)加入生石灰加入混凝劑源水曝

6、氣池一級沉降池-二級沉降池8.(14分)(2013渝中區(qū)模擬)我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必然切合以下要求:pH6.5?8.5Ca2+、Mg2+總濃度0.0045molL71細(xì)菌總數(shù)Mg2345JHCO3、C等離子，加入生石灰后生成Ca(OH)2,通入CO2除了能除去過分的Ca(OH)外還能夠夠起到_勺作用。圖中的混凝劑常用明磯，其作用原理是_用離子方程式表示)。有些自來水廠在用氯氣對水進(jìn)行消毒時，還加入必然量的氨，使氨和氯氣生成消毒奏效更好的氯胺(NHCl)。氯胺的消毒原理是_(填序號)。NH2CI+HCI=NH3f+CI2TB.NH2CI+HONH3+HCIOC.NHCI=NH+C進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)

7、分解反應(yīng)，一級沉降池中生成的主要積淀是D.NH2CI+HCIONH2CIO+HCI泛濫的洪水中經(jīng)常含有大批的細(xì)菌和雜質(zhì)，難民喝了這樣的水后很簡單患腸道疾病。若是你是支援災(zāi)區(qū)的志愿者，請你設(shè)計(jì)方案，使用最廉價的化學(xué)試劑將被污染的水辦理成飲用水_o剖析Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)變犯難溶的Mg(OH)2、CaCQ積淀。通入二氧化碳能夠?qū)a(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}，同時使溶液的pH降低。鋁離子在水中水解成氫氧化鋁膠體。(4)氯胺水解生成擁有消毒作用的次氯酸。(5)先用明磯將水中的懸浮物和膠體積淀，使水變澄清，爾后再加消毒劑消毒即可。答案(1)Mg(OH)、CaCOs(2)調(diào)治酸度2(3)Al3+3H2OAI

8、(OH)s(膠體)+3H+B(5)第一用明磯將水中的懸浮物和膠體積淀，爾后過濾，再用漂白粉殺菌消毒，能夠使被污染的水變?yōu)轱嬘盟?14分)下邊表示的是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程：SO(咗收2K發(fā)煙硫酸水)塔98懈H召C(X(1)寫出過程B的名稱：。為上述過程中制備二氧化硫設(shè)計(jì)兩種方法_、_現(xiàn)在工業(yè)上制硫酸主要分造氣、催化氧化和吸取三個階段，此中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的階段有_，在接觸室采納的以下舉措中，可用勒夏特列原理講解的是_(填序號)。A.米用常壓而不米用高壓采納400C?500E的溫度而不采納常溫用V2O5作催化劑在接觸室內(nèi)裝有熱交換器剖析FeS2(或S)-SO2和SO2SO3兩個過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

9、SO2SCh過程中，400C?500E更有益于提高催化劑的效能，在常壓下SO2的轉(zhuǎn)變率已經(jīng)很高了，沒有必需再加壓了。利用熱交換器降低反應(yīng)系統(tǒng)溫度,更利于平衡正向搬動。答案(1)SO2的催化氧化o(2)硫黃制二氧化硫煅燒硫鐵礦制二氧化硫(3)2D（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)中發(fā)揮重視要的指導(dǎo)作用。1）合成氨的簡要流程表示圖以以下列圖:沿X路線回去的物質(zhì)是_填序號）。A.N2和H2B.催化劑C.NH3D.H2這樣操作的主要意義為。2）生產(chǎn)的氨氣可用于生產(chǎn)純堿。無論是索爾維制堿法仍是侯氏制堿法都是先向鹽水中通入NH3,爾后再通入CO2,其原由是3）侯氏制堿法中重點(diǎn)的一步是把NH4CI從飽和的Na

10、HCO3溶液中分別出來，根據(jù)NH4CI和NaCI溶解度的差別，向混雜溶液中通入某種氣體（見下表），同時加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHC03的NH4CI。NH4CI和NaCI的溶解度曲線以以下列圖，則下表中通入的氣體和溫度的控制都適合的是_填編號）。編號氣體溫度控制AC0230?40CCBC020C10C?40CNH330CCDNH30C10C?剖析（1）依據(jù)生產(chǎn)流程，判斷反應(yīng)原理或循環(huán)使用的原料等，是察看化學(xué)與技術(shù)的常用方法。本題中因?yàn)樵摲磻?yīng)原理是一個可逆反應(yīng)，故沿X路線回去的物質(zhì)為初始原料，這樣能夠提高原料利用率。(2)CO2在鹽水中的溶解度小,先通入NH3，能夠使通入的CO2與NH3H

11、2O反應(yīng)，使CO2的吸取效率提高。(3)從溶解度曲線可知溫度低時有益于NH4CI晶體的析出，向溶液中通入氨氣能夠使NH4CI的溶解度降低。答案(1)A提高原料利用率CO2在鹽水中的溶解度小，先通入NH3能夠使通入的CO2被充分吸取D(15分)(2012雙橋區(qū)模擬)以以下列圖表示某些化工生產(chǎn)流程(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。請回答以下問題：(1)寫出上述流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)名稱_。(2)反應(yīng)需在500C進(jìn)行，其主要原由是E;如的見回鯉食莖水H轉(zhuǎn)變?yōu)镮的過程中，需不停增補(bǔ)空氣，其原由是_。(3)寫出反應(yīng)川的化學(xué)方程式：_。_工業(yè)上，采納向析出K的母液中通氨氣，加入渺小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用是_。(填序號)增大NH/的濃度，使J更多地析出使K更多地析出使K轉(zhuǎn)變?yōu)镸,提高析出的J的純度剖析(1)A為O2,B為N2,C為H2,D為CO,E為NH3,F為CO2，反應(yīng)I為工業(yè)合成氨，反應(yīng)n為氨氧化法制硝酸，反應(yīng)川為侯氏制堿法。500C時該反應(yīng)的催化劑活性最高，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3時，因?yàn)椴煌Ｓ蠳O生成，故通入O2,便于NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2,促進(jìn)NO2的轉(zhuǎn)變，提高原料的利用率。(3)K的母液中含Na+、HCONH才、Cl-，向此中通入NH3并加入渺小的NaCI顆粒，可增大NH才的濃度，更利于NH4CI析出，同時也提高了析出的NH4CI的純度答案(1)合成