2022年人教版高二化學(xué)選擇性必修1同步練習(xí)題2-1-1 化學(xué)反應(yīng)速率

1、3 2 22 2 3 2 22 2 1分解反在容積為 L 的閉容器進(jìn)行。已知始時(shí)氨的物質(zhì)的量 為 4 s 末為 mol則用氨表示該反應(yīng)速率為( )A 11B0.16 molL1s C D 11Bv3)2.40.16 2 L 11，B 確。 2、乙兩容器內(nèi)都進(jìn) A 的反，甲容內(nèi)每分鐘減 4 A， 乙容器每分鐘減少 2 mol ，則甲容內(nèi)的反速率比乙容內(nèi)的反速率 ( )AC等B慢D法判斷D化學(xué)反速率的達(dá)式： v n ，由于甲乙兩容的 t Vt體積大未知，僅知單位時(shí)內(nèi) A 的質(zhì)的量變化值，故能比較容器內(nèi) 該反應(yīng)反應(yīng)速率的小。 3關(guān)于 A(g) 的化學(xué)反應(yīng)，下列表的反應(yīng)率最大的是 ( )Av(A) m

2、inB(B) molLmin1Cv(C) min Dv(B) 1s DA.(A) 1；v(B) molL1min 轉(zhuǎn)化成 表示的速為 1.2 molL1min2 molL 1 1; C(C) molL1min1，轉(zhuǎn)化用A 表示速率為 30.4 molL 1 1;D0.03 s 1，統(tǒng)一位：v(B) 1160 1.8 min 1，轉(zhuǎn)化用 表示的速率 min2 min1。4于反應(yīng) 2HCl=CaCl H CO ，下列說法確的是 ( )A HCl CaCl 表示反應(yīng)速數(shù)值不同，所表示意義相同第 - 1 - 頁 共 8 頁3 2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 3 2 v 3 2 2 2 3 2

3、2 2 3 3 2 3 2 v B不能用 濃度的變化來示反應(yīng)率，但可用來表示 C H O 和 表示的化反應(yīng)速相同D CaCl 濃度的減來表示反應(yīng)速率A因?yàn)?CaCO 是固體，H O 為液體不能用表示學(xué)反應(yīng)率的濃度反應(yīng)過程中增加。5應(yīng) 2SO 經(jīng)一時(shí)間后 的濃增加了 molL1，在這段間內(nèi)用 表示反應(yīng)速為 11，則這時(shí)間為 )A C B2.5 D10 C因?yàn)?的濃度增加了 所 的濃度定減少 molLc 1， 0.2 0.04 s 。 6 10 A 和 放入 L 真空容器內(nèi)，某度下發(fā)反應(yīng)： B(g) ，在最初 s 內(nèi)，耗 A 平均速率 0.06 mol Ls則 在 0.2 時(shí)，容器中 的物質(zhì)的量

4、( )A molC molB0.08 molD Bv(A)v(C)2則 v(C) 1n0.2 0.04 molL 1 L 。7 4 L 閉容器中充 6 mol A 氣體和 氣體在一定件下發(fā)生反應(yīng)3A(g) 5 s 達(dá)到衡達(dá)到平時(shí)生成了 2 mol C 經(jīng)測(cè)定 D 的濃度為 0.5 molL ，列判斷正確是 ( )A1B 的轉(zhuǎn)化為 C衡時(shí) 的濃度 1.50 D 的平均反應(yīng)速率 s1B平衡時(shí)，(D) mol L L 2 。在同時(shí)間生成 和 D 的物質(zhì)的相等，因此 x，A 錯(cuò)； 3A(g) 開始 mol 6 0第 - 2 - 頁 共 8 頁 t 5 s2 2 2 32 2 2 2 2 2 2 2 2

5、 t 5 s2 2 2 32 2 2 2 2 2 2 2 2轉(zhuǎn)化 mol 3 平衡 mol 3 221 3 mol 100%20%， 確；平時(shí)，c ，C 錯(cuò) 5 L1 mol L誤；v(B) 0.05 molL 1， 錯(cuò)誤。 8在密閉器中，進(jìn)行可反應(yīng)A 與 反應(yīng)生 C反應(yīng)速分別用 (A)、 v 、 v(C) 表示， v 、v(B)、v(C)之存在如下關(guān)： v(B) ， v 2v(B)，v2v(A)。則此反可表示 ( )AA C3AC2CB2B D3B3C2CD由 v(B)v (A)(C)v(A) (A)vv(C)v(A)3v2v(A)13 即 ABC 化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2則學(xué)方程為 3B 2C。

6、9據(jù)反應(yīng) 11O ，試回答下列問。常選用哪些物質(zhì)來表示反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)速率_。(2) 當(dāng) 生 成 SO 的 速 為 0.64 1時(shí) 則 氧 氣 少 速 率 為_如測(cè)得 4 的濃度 此時(shí)間內(nèi) SO 的速率為 0.4 1s1，開始氧氣的度為 _解析 一般不用固體和純液體表示反速率所以可 或 來表示該反的反應(yīng)速率不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速和方程中對(duì)應(yīng)化學(xué)量數(shù)成比，所以氧減少的速為 0.64 molL s111 8 11。此時(shí)間內(nèi) 的速率為 0.4 molL s 則氣表示的速為 molL s11 1 0.55 molL1，所以氧氣化濃度 0.55 molL 11 molL 8 1，則開時(shí)氧氣濃度為 2.2 1

7、1。答案 或 (2)0.88 molL 11(3)5.0 第 - 3 - 頁 共 8 頁4 4 3 2 2 2 4 4 2 4 4 3 2 2 2 4 4 2 10將等物的量的 、B 混合放于 2 L 的密閉容中，發(fā)生反 3A(g)B(g) xC(g)。經(jīng) 后，測(cè)得 D 的濃為 0.5 1，c(A)c(B)35，v(C) 1min1。則：x 。前 5 min 內(nèi) 反應(yīng)速 v(B)_ (3)5 min 末 的化率為_。解析 v(D)0.5 5 min 10.1 molL 1min v(C)，由推知 。v(B)v 0.1 mol L1 0.05 1min1。 2 設(shè) 的起始度為 molL 1。3A

8、(g)2D(g)起始 (molL轉(zhuǎn)化 (molL ) a) a0.2500.500.55 min 末/(molL1 a0.75 a 0.5a0.75)(a0.25)35解得 aA 的轉(zhuǎn)率 50%。0.75 11.5 100%答案 (1)2 (2)0.05 molL min (3)50%素養(yǎng)培優(yōu) 將固體 NH Br 置密閉容中，在某溫下，發(fā)反應(yīng)： NH (g)HBr(g)2HBr(g) 1 濃度為 4 molL 是( )1Br (g)H (g)2 min 后測(cè) H 的濃為 0.5 molL 若上述反應(yīng)率用 v(NH3)表示則下列速率確的A 1min 1B2.5 min1C min D 1min

9、B此題為連反應(yīng)即 NH Br(s)分生成的 HBr 又有一部分解故剩余的 HBr 的量為 NH Br 分解生的 HBr 的量減去分的 量， c生成 c分解 )又知 (H ) molL第 - 4 - 頁 共 8 頁 1則 分解 )1 molL3 2 2 23 2 2 2 1，所以 (HBr)(生 (HBr)分解 ) 1， )生成 1，v35 molL12 min2.5 min1。12一定溫下，向容積 L 的密閉容中通入種氣發(fā)生化反應(yīng)， 反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)量變化圖所示，對(duì)反應(yīng)的斷合理的是 ( )A反應(yīng)化學(xué)方式為 4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行 1 時(shí)，(A)v(D)C應(yīng)進(jìn)到 ， 的平均反應(yīng)速率為 s D應(yīng)進(jìn)

10、到 ，各物質(zhì)的應(yīng)速率相等C A 中各物的物質(zhì)量變化之比于化學(xué)程式化學(xué)計(jì)數(shù)之比， n(A)nn(1.2(1.00.4)mol(1.0(0.4 642，以化學(xué)方程為 4C 6A2DA 錯(cuò)誤不論在 什么時(shí)，用各物質(zhì)示的速之比等于化計(jì)量數(shù)比， 、 錯(cuò)誤。13為了研 MnO 與雙氧水H O )的反應(yīng)速率，某學(xué)加入少的 MnO2粉末于 mL 度為 1.1 gcm3 的雙氧水溶液中，通實(shí)驗(yàn)測(cè)：在標(biāo)準(zhǔn)狀下 放出氣的體積和時(shí)的關(guān)系圖所示。請(qǐng)圖回答列問題：放出一半氣體所需要的間為 、B、C、 各點(diǎn)反速率快的順序是_ 過氧化氫溶液的初始物的量濃為 _解析 由圖像可知，當(dāng)放出一氣體所要的時(shí)間為 min。反應(yīng)物濃度大小

11、決定反速率大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧水的濃度漸 減小，應(yīng)速率也隨減小。第 - 5 - 頁 共 8 頁2 2 2 22 2 22 22 22 22 22 2 2 2 2 2 22 2 22 22 22 22 22 2 2 3 2 2 2 2 2 MnO由反應(yīng)方程式為 2H O 2H O 該反應(yīng)不可逆應(yīng)在 5 后，收到的氣體體不再增，說明過氧氫完全解，由圖像知，生氧 氣的體為 mL，MnO2H O =2H OO 2 mol Ln(H O ) 0.06 Ln(H O )2 mol L 22.4 L0.005 36 ，所以 c(H O ) 0.05 L0.11 molL 答案 (1)1 min CBA 11

12、4為了提煤的利用率人們先煤轉(zhuǎn)化為 CO H ，將它轉(zhuǎn)化為 醇。實(shí)驗(yàn)人在一溫度下密閉容器中充入定量的 H 和 CO發(fā)生反：2H CH OH(g)測(cè)定的分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)下：/s(H (CO)/(molL 1)05.002.505003.521 2.48在 500 內(nèi)用 H 表示化學(xué)反速率 _。在 1 內(nèi)用 CO 表示的化學(xué)應(yīng)速率 _ 000 s 時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率是_。在 500 時(shí)生成的甲的濃度是 _ 解析 在 500 內(nèi)，v(H2)5.00 500 2.96103 1s在 1 內(nèi)反的 H 的濃度是 c(H 5.00 molL 1，反應(yīng)的 濃度是 (CO) (H)1.26 ，用 表示此段時(shí)間平均速率為

13、v(CO)1.26 1 103molL 1，第 - 6 - 頁 共 8 頁2 2 3 2 2 32 2 3 2 2 3CO 的轉(zhuǎn)化為1.26 2.50 50.4%。在 500 內(nèi)反應(yīng)的 H 的濃度為 (H ) molL1。濃度為 (CHOH) c(H ) 1 1則生成 CH OH 的 答 (3)0.74 10 1 1 s 150.4%15在一個(gè)容積定為 2 L 的密閉器中發(fā)生反 aA(g)B(g) 反應(yīng)情記錄如表：p，時(shí)間(A)/(molL )(B)/(molL 1)(C)/(molL )0第 2 min第 4 min第 6 min10.80.40.432.61.81.800.41.21.2請(qǐng)

14、仔細(xì)析，根據(jù)表數(shù)據(jù)，答下列問題a ，_，_(取最小整數(shù) ) 第 2 min 到第 4 min 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速 v(A) min 1。解析 由表中數(shù)據(jù)可知在 02 min 內(nèi) A、B、 的濃度化分別 0.4 、0.4 molL，A、C 濃度化之比 22所以a1，b2，2(2)24 min A 的濃變化為 molL1 1，以 A 的應(yīng)速為0.4 2 min min 。答案 (1)1 2 2 16向 L 密容器中通入 mol 氣體 A 和 mol 氣體 B在一定條件發(fā)生 反應(yīng)：x p1 1已知：均反應(yīng)速率 v v(A)反應(yīng) 時(shí)， 的濃度減少 ， 的物質(zhì)的減少了a2，有 mol D 生。回答下問題：反應(yīng) min 內(nèi)，(A)_，v(B)第 - 7 - 頁 共 8 頁 t 2 L2 min t2 L min 82 4 b 12b t 2 L2 min t2 L min 82 4 b 12b 化學(xué)方程式， y _ ， ， _若反應(yīng)平衡時(shí)， 為 ，則 的轉(zhuǎn)化率為 _析 1a mol 根據(jù)化