東北大學期末考試題庫

1、分析化學復習題一、選擇題1、誤差是指（ C ）、 某一測量值與其算數(shù)平均值之差 、 含有誤差之值與真值之差；C、 測量值與其真值之差 、錯誤值與其真值之差。2、下列說法正確的是 （ C ）、滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色改變即為計量點、精密度越高，則準確度越高C、稱定NaOH溶液時，可以用鄰苯二甲酸氫鉀做基準物、以上說法都正確3、在滴定分析中，所用試劑含有微量被測組分，應該進行（B ）A、對照試驗D、方法校正B、空白試驗C、儀器校準E、增加測定次數(shù)4、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱堿時，要求cKa或cKb（ C）A、10-6 B、10-6 C、10-8 D、 10-8 E、=10-85NaOH標準溶

2、液保存不當，吸收了CO ，使部分NaOH變成了Na CO 。用22 3這瓶NaOH溶液標定HCl 溶液濃度，用甲基橙做指示劑，使測定結(jié)果（C ）A、偏高 B、偏低 C、準確 D、不能確定6NM C ）A、lgK -lgK 5 B、lgcK -lgcK 5MYNYMMYNNYC、lgcK -lgcK 5MYD、lgcK -lgcK 5MYMNNYMNNYE、lgcK -lgcK 5NMMYNY7、6、在 EDTA 溶液中，Y 離子隨酸度變化的酸效應系數(shù) 為：4-=1+ H + H + H + H + H + H 分別代表的+ 2+ 3+ 4+ 5+ 612345612是（ E）、EDTA酸各級相

3、應的電離常數(shù)，K ，K Ka1a2a6、EDTA酸各級相應的電離常數(shù)的倒數(shù)C、EDTA酸各級相應的累積電離常數(shù)、EDTA酸各級相應積累的電離常數(shù)的倒數(shù)E、從 EDTA最后一級電離常數(shù)（K ）為起點的各相應積累電離常數(shù)的倒數(shù)a68、對于反應 Fe +3I=2Fe +I，已知 =0.771V，=0.536V。反應3+-2+-003Fe3+/ Fe2+I3-/3I-的平衡常數(shù) lgK為（ A ）A、2(0.771-0.536)/0.059B、3(0.771-0.536)/0.059C、23(0.771-0.536)/0.059 D、2(0.536-0.771)/0.059E、3(0.536-0.77

4、1)/0.0599、已知 =0.54V；I2/2I-=0.16V，從兩電對的電位來看，下列反應：Cu2+/Cu+002Cu +4I=2CuI+I應該向左進行，而實際是向右進行，其主要原因是（B ）2+-2A、由于生成 CuI是很穩(wěn)定的配合物，使 Cu /Cu電對的電位升高2+B、由于生成 CuI是難溶化合物，使 Cu /Cu電對的電位升高2+ +C、由于 I難溶于水，促使反應向右2D、由于 I有揮發(fā)性，促使反應向右2E、I離子還原性很強-10、測量溶液 pH通常所使用的兩支電極為（ A）A、玻璃電極和飽和甘汞電極 B、玻璃電極和 Ag-AgCl電極C、玻璃電極和標準甘汞電極 D、飽和甘汞電極和

5、 Ag-AgCl電極、下列有關比爾定律應用中問題的陳述，哪些是錯誤的？ （ C ）、比爾定律適用于一切濃度范圍內(nèi)有色溶液的測定、應用比爾定律測定時得光波長不能隨意改變C、比爾定律僅適用于有色物質(zhì)的稀溶液、高離子強度下的較濃有色溶液的吸收曲線是彎曲的12、空心陰極燈的構(gòu)造是（B ）A、待測元素作陰極，鉑絲作陽極，內(nèi)充低壓惰性氣體B、待測元素作陰極，鎢棒作陽極，內(nèi)充低壓惰性氣體C、待測元素作陰極，鉑絲作陽極，燈內(nèi)抽真空D、待測元素作陽極，鎢棒作陰極，內(nèi)充氮氣13、用 KCrO標定 NaSO，采用的滴定方式屬于（ C ）227223A、直接滴定B、返滴定C、置換滴定D、間接滴定二、填空題1、已知 H

6、 PO 的 pK =2.12，pK =7.20，pK =12.36。其共軛堿 PO 的 pK =3-434a1a2a3b1（1.64 HPO 的pK （6.80 H PO 的 pK （ 11.88 2-4b224b32、氣 相 色 譜 中 影 響 兩 組 分 完 全 分 離 的 兩 方 面 的 因 素 為（ 3、原子化系統(tǒng)的作用是將試樣中的待測元素由（ 離子）形態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)樵诱魵?，原子化方法有（火焰）和（非火焰）兩種。4、按照比爾定律，濃度c與吸光度 A之間的關系應是一條通過原點的直線，事實上容易發(fā)生線性偏離，導致偏離的原因有（ 儀器因素）和（化學因素）兩大因素。5、測定 F濃度時，在溶液中加入

7、 TISAB 的作用是（ -（控制溶液的 pH、在配位滴定法中，通過掩蔽來降低干擾離子濃度以消除干擾的方法有（絡合 7、氧化還原滴定前對樣品進行預處理時，加入過量的預處理劑的除去方法有（三、判斷題（正確的為，錯誤的為）某鐵礦石中含鐵 ，若甲分析結(jié)果為 39.15%，乙分析結(jié)果為 39.24%，則甲分析結(jié)果的準確度高。T2、原子光譜分析中，共振線是指由第一激發(fā)態(tài)回到基態(tài)所產(chǎn)生的譜線，通常也是最靈敏線。T3、溶液酸度越高，KMnO 氧化能力越強，與 Na C O 反應越完全，所以用 Na C O4224224標定 KMnO 時，溶液酸度越高越好。F44、分光光度法測定溶液吸光度時，一定是選擇波長為

8、 的光為入射光。F5、色譜分析中，用純物質(zhì)對照進行定性鑒定時，未知物與純物質(zhì)的保留時間相同，則未知物一定是該純物質(zhì)。F四、簡答題1、電位分析中對參比電極的基本要求是什么？電位分析中要求參比電極的電位已知且恒定，在測量過程中即使有微小電流通過仍能保持不變，且其與不同的測試溶液間的液體接界電位差異很小，容易制作，壽命長。2、絡合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干擾離子時對掩蔽劑的要求是什么？干擾離子與掩蔽劑形成的配合物應遠比與 EDTA合物應為無色或淺色，掩蔽劑與待測離子不發(fā)生配位反應或即使發(fā)生配位反應，其穩(wěn)定性應遠小于待測離子與 EDTA pH范圍與待測離子的測定 pH 范圍一致。五、計算題1、分析不純 CaCO （其中不含干擾物質(zhì)）時，稱取試樣，加入濃度為 0.2500mol/L3的 HCl 標準溶液 25.00mL CO 0.2012mol/L的 NaOH溶液返滴過量酸，2消耗了 CaCO MCaCO3=100.1g/mol3CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO3222加入 HCl 的量：0.5000*25*10 =6.25*10 mol-3-3過量 HCl 的量：0.2012*5.84*1