天津大楊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津大楊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是 ()ANH3是氣體 BNH3水溶液顯堿性C液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 D液氨不導(dǎo)電參考答案：C2. 下列有機(jī)物的名稱書寫正確的是 A.甲笨 B.乙稀 C.乙酸乙脂 D.乙醛參考答案：D略3. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH H0。下列敘述正確的是A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平

2、衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略4. 對(duì) 的表述不正確的是（ ）A該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) B該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子C該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B試題分析：A分子中含有羥基和羧基，該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該物質(zhì)有8種不同環(huán)境的氫原子，B錯(cuò)誤；C分子中含有酚羥基，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，酚羥基含有1個(gè)鄰位氫原子，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D

3、酚羥基、羧基均與鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確，答案選B。5. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A二氧化硫使品紅溶液褪色B新制氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色D臭氧使某些染料褪色參考答案：C6. 下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是 （ ） A著色劑_苯甲酸鈉 B調(diào)味劑_亞硝酸鈉C營養(yǎng)強(qiáng)化劑_糧食制品中加賴氨酸 D防腐劑_莧菜紅參考答案：C略【題型】選擇題【適用】較易7. 300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如右圖所示)的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。與制造藍(lán)黑墨水

4、相關(guān)的基團(tuán)可能是A.苯環(huán) B.羧基 C.羧基中的羥基 D.酚羥基參考答案：D略8. 現(xiàn)代社會(huì)，人們?cè)絹碓疥P(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為A單質(zhì) B分子 C元素 D同位素參考答案：C略9. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ） A 2 B 3 C 4 D 5參考答案：A略10. 在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H

5、Q kJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)放出的熱量為()A.2Q kJ B.1.8Q kJ C.Q kJ D.0.9Q kJ參考答案：B略11. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下，發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽化合物共有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種參考答案：B12. 化學(xué)反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2屬于A.光合作用 B.消去反應(yīng) C.發(fā)酵作用 D.皂化反應(yīng)參考答案：C13. 碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是：碳酸銨分解是因?yàn)樯梢讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大； 碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；碳

6、酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解 A. B. C. D. 參考答案：C略14. 已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述正確的是：A該溶液的pH=3B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-6D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：D15. 下列說法正確的是 ( )A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化 B金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水

7、、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。(寫出兩個(gè)措施)（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7沉淀完全時(shí)的

8、pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaRMRnnNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是 。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、燒杯（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解

9、生成AlO2，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號(hào)）。（3）在最高價(jià)氧

10、化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是 (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AE的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 。參考答案：18. 在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對(duì)?c(H+)= PH=-lgc(H+)參考答案：解析：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛