天津河西區(qū)實驗中學高一化學期末試題含解析

1、天津河西區(qū)實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）A正極反應式為：O2+2H2O+4e- = 4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C工作一段時間后，電解液中pH減小D電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉移2mol電子參考答案：DA正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應，反應式為：O2+2H2O+4e- = 4OH，A正確；B工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，但物質(zhì)的量不變，B正確；

2、C工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中KOH的濃度減小，電解液中pH減小，C正確；D電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉移4mol電子，D錯誤，答案選D?！军c睛】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。難點是電極反應式的書寫，注意電解質(zhì)的性質(zhì)和放電微粒。2. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）

3、A、NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、HSO3-的還原性比I-弱參考答案：D略3. 今有下列3個氧化還原反應: 2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl參考答案：C反應中氧化性：Fe3+I2；反應中氧化性：Cl2Fe3+；反應中氧化性：MnO4

4、-Cl2；因此氧化性由強至弱的順序為：MnO4-Cl2Fe3+I2。A氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；BKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應，故D不選；故選C。點睛：解答本題注意利用：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強弱，然后根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律分析判斷。4. 設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A1個氫氣分子所占的體積為22.4LB個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D 1

5、7g NH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略5. 下列各組混合物，用分液漏斗不能分離的是 A、苯和水 B、庚烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙酸和乙醇參考答案：D略6. 下列各組有機物無論以何種比例混合，混合物中碳、氫比例不變的是（ ）A 、CH4和C2H4 B、 C2H6和C2H4 C、C6H6和C2H4 D、C6H6和C2H2參考答案：D略7. 將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論敘述不正確的是 （ ）A. 瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成 B. 瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D. 若日光直射可能發(fā)生爆炸參考答

6、案：C略8. 俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為115288X。下列有關敘述正確的是A115號元素衰變成113號元素是化學變化B核素115288X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C113號元素屬于非金屬元素 D115號元素的最高正化合價是 +5參考答案：D9. 下列各組互為同位素的是()A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 和參考答案：D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素

7、，故A錯誤；B. CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；C. H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關系，不符合同位素的概念，故C錯誤；D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。故選D?！军c睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如 H、 D、 T （H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。10. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A.

8、Cu2+、H+、Cl B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. K+、OH、CO32參考答案：D試題分析：甲燒杯中溶液顯藍色，說明含Cu2，OH、CO3不能和Cu2大量共存，CO32、OH在乙燒杯，H和OH、CO32不能大量共存，H存在與甲燒杯中，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，Cl在甲燒杯中，K在乙燒杯中，因此綜上所述乙燒杯含有的離子：K、CO32、OH，答案選D?！久麕燑c睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應），因此掌握常見

9、離子的化學性質(zhì)是解答此類問題的關鍵。11. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：化學實驗常用儀器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用解答：解：在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故選D點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使

10、用注意事項即可解答，較簡單12. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉化是物理變化C等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)參考答案：D略13. 下列敘述中正確的是 ()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應屬于復分解反應A全部BCD參考答案：B14. 從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應）A、I I2 B、Na2SO3 SO2 C、SO2

11、 S D、HCO3 CO32參考答案：A略15. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負極反應式：O22H2O4e=4OHB負極反應式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析：O22H2O4e=4OH應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉化成碳酸根。所以負極反應式為CH410OH8e=CO327H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH)將減小。二、

12、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：A.把制得的溶液小心地轉移至500mL容量瓶中。B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為_；操作步驟的正確順序為_(填字母代號

13、)。（2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_(填序號)。A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時俯視C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)B BADCE (2)膠頭滴管 (3)B分析：實驗室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液，但是沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應選擇500mL的容量瓶，并且配制500mL0.2mol/L Na2SO4溶液，量取450mL即可。計算出稱量Na2SO4的質(zhì)量為500mL0.2mol/L=14.2g。配制該溶液

14、的主要操作步驟如下：用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉移至500mL容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。詳解：（1）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為B，因為該同學是根據(jù)450mL溶液計算的，實際配制500mL溶液，計算也得根據(jù)450mL溶液計算；操作步驟的正確順序為BADCE。（2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平

15、(含砝碼、鑷子)、玻璃棒。因為定容時要用到膠頭滴管，故還缺少的必要儀器是膠頭滴管。（3）下列情況中：A. 沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則必然會有少量硫酸鈉殘留在燒杯和玻璃棒上，導致所配溶液的濃度偏低；B.定容時俯視，則所配溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低；D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠對實驗無影響。綜上所述，會使所配溶液濃度偏高的是B。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟、實驗器材和誤差分析。實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，因此當所需溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不匹配時，應以大而近的原則選擇合適的

16、容量瓶，并以此容量瓶的規(guī)格進行計算，計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積）。進行誤差分析時，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，分析各種操作對溶質(zhì)的影響和對溶液體積的影響，再分析對所配溶液濃度的影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. 如何用實驗方法來鑒別礦物油和植