青海省西寧市沛西中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22、鎂-過(guò)氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能在高溫下正常工作B電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱腜H將不斷變小D該電池的

2、總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為MgH2O2H2SO4MgSO42H2O3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A加快O2的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液變藍(lán)色AABBCCDD4、某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的品紅試紙褪

3、色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類(lèi)物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3AABBCCDD5、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )Ab點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cb點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD0到0.5 m

4、in反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-16、下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體B制作果凍利用了膠體的性質(zhì)C膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D溶液是穩(wěn)定的分散系7、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解8、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

5、之比為1:1B溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)中生成3 mol Br2時(shí)，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化B萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物10、依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是A堿性：KOHNaOH B氧化性:C12SC穩(wěn)定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO311、研究電化學(xué)的裝置

6、如圖所示，虛線(xiàn)框中可接a (電流計(jì)）或b (直流電源）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B接a，石墨是正極C接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡12、對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中有紅色沉淀生成D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體13、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4C充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D充電時(shí)的

7、陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+14、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時(shí)向容器加入CO0.8mol、Cl20.

8、8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%15、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C丙烯中反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由

9、短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)；（5）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線(xiàn)如下： 已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）AB、HM的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（

10、3）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）試劑1為_(kāi)。（5）DN的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211（7）參照上述合成路線(xiàn)和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丙烯酸（）的合成路線(xiàn)：_。19、SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與

11、70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因

12、_。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和_。（3）試劑X、Y的組合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_

13、；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是_，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是_。21、Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時(shí)：硫化銅礦需粉碎的目的是_；CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)；加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_。（2）“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_ (至少列舉兩點(diǎn))。（3）“制備”時(shí)，溶液的pH與C

14、u2O 的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。在100時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 圖中在4pH5 時(shí)，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因?yàn)開(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、B【答案解析】A高溫下，過(guò)氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯(cuò)誤；B電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng)，B正確；C正極上發(fā)生H2O2+2H+2e-=2H2O，

15、氫離子減少，則pH增大，C錯(cuò)誤；D負(fù)極上Mg失去電子，正極上過(guò)氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。3、A【題目詳解】A、在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，而且純化氯氣時(shí)應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實(shí)驗(yàn)方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?/p>

16、而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中一定含硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，注意實(shí)驗(yàn)的隱含條件。4、A【題目詳解】A. 濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，說(shuō)明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時(shí)生成了二氧化硫，故A正確；B. 濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說(shuō)明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶?jī)?nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯(cuò)誤；C. 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石

17、蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D. 硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線(xiàn)的變化趨勢(shì)以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！绢}目詳解】A根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)=y2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量起始量)100%=(1.62)10

18、0%=80%，A錯(cuò)誤；B兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd，C正確；D0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過(guò)程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=20.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開(kāi)始時(shí)

19、通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。6、C【題目詳解】A. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；B. 果凍是膠體，制作果凍利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C. 溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 溶液很穩(wěn)定，是穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選C。7、D【題目詳解】ICl是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)

20、鍵不斷裂，溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。8、C【答案解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B. 溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3 mol B

21、r2時(shí)，必有5 mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。9、C【答案解析】試題分析：A、中和熱的測(cè)定的公式為cmt/n(H2O)，測(cè)定是的溫度，因此眼睛注視溫度計(jì)的最高溫度，故說(shuō)法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說(shuō)法正確；C、指示劑加多，對(duì)終點(diǎn)顏色的變化，產(chǎn)生干擾，因此加幾滴指示劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、應(yīng)稍微超過(guò)沸點(diǎn)，故說(shuō)法正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。10、D【答案解析】試題分析：A因?yàn)榻饘傩訩Na，所以堿性KOHNaOH，故A正確；B因?yàn)榉墙饘傩訡lS，所以氧化性Cl2S，故B正確；C因?yàn)榉墙饘傩?/p>

22、BrI，所以穩(wěn)定性HBrHI，故C正確；D因?yàn)榉墙饘傩訬P，所以酸性H3PO4HNO3，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。11、C【答案解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為 ，故D正確。12、D【題目詳解】A碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯(cuò)誤；B氯化銨和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱

23、堿，故白色沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；DCaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正確；故答案為D。13、B【答案解析】A項(xiàng)，放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價(jià)由PbO2中的+4價(jià)降為+2價(jià)，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)反應(yīng)為2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2

24、O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程（如題中B、D項(xiàng)），充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。解題時(shí)需注意PbSO4難溶于水，放電時(shí)正負(fù)極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。14、C【題目詳解】A容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，

25、則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯(cuò)誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃

26、度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【分析】本題主要考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體計(jì)算，官能團(tuán)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，碳原子共平面問(wèn)題?！绢}目詳解】A. 乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 有機(jī)物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)

27、）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2) NH CH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯(cuò)誤；C. 丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個(gè)，故反應(yīng)是取代反應(yīng)、反應(yīng)是雙鍵加成反應(yīng)，C正確；D. 化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個(gè)，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個(gè)，不相同，D錯(cuò)誤。答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷碳原子共平面問(wèn)題，可以先從以下幾種簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型 正四面體型： 5個(gè)原子中最多有2個(gè)原子共平面。2、乙烯的

28、空間構(gòu)型 平面型：六個(gè)原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型 直線(xiàn)型：四個(gè)原子在同一條直線(xiàn)上。4、苯的空間構(gòu)型 平面六邊型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子12個(gè)原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型 平面三角型：分子中所有原子共平面。再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后分析：1直線(xiàn)與平面連接：直線(xiàn)結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子（或者一個(gè)共價(jià)鍵）與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用，則直線(xiàn)在這個(gè)平面上；2、平面與平面連接：如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個(gè)平面不一定重合，但可能重合；2平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個(gè)氫原子可能暫時(shí)處于這個(gè)平面上。16、A【題目詳解】A.能使甲基橙變

29、紅的溶液呈酸性, Na、NH4、SO42、NO3之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B. c(NO3)=1mol/L的溶液中：NO3、H、Fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 中性溶液中：Fe3易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. =11012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變色范圍。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlCH2ONa2O22H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CON

30、a2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【題目詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D

31、的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)中C、D均過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。18、苯酚 取代反

32、應(yīng) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 醛基、醚鍵 銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液 CH3CHO CH2CHCHO 【題目詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類(lèi)似已知反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為苯酚；（2）AB是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、HM是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬

33、于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液；（5）DN是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)可知應(yīng)該還含有一個(gè)連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個(gè)酚羥基；核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211，則有四種氫，其中有兩個(gè)甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為

34、；（7）參照上述合成路線(xiàn)和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線(xiàn)為： CH3CHO CH2CHCHO19、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 藍(lán)色溶液變淺直至褪色 吸收尾氣SO2，防止污染空氣 取少量實(shí)驗(yàn)后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+ 堿性、漂白性 Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4

35、H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說(shuō)明溶液呈堿性，之后顏色退去，說(shuō)明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因?yàn)槿芤褐械腃l2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-

36、，又因?yàn)槠劬芤褐羞€含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！绢}目詳解】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液變淺直至褪色。 因此，本題正確答案是：藍(lán)色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫

37、酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量實(shí)驗(yàn)后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實(shí)驗(yàn)后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+；（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說(shuō)明溶液呈堿性，之后顏色退去，說(shuō)明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因?yàn)槿芤褐械腃l2與SO2發(fā)生氧化還原反

38、應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因?yàn)槠劬芤褐羞€含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。因此，本題正確答案是：Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以探究SO2與漂白精的反應(yīng)為基礎(chǔ)，重點(diǎn)考查學(xué)生綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析解決問(wèn)題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測(cè)。解題時(shí)要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。20、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開(kāi)d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【答案解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在