高一化學教案案例

1、高一化學講課方案事例高一化學講課方案2021事例1講課目的知識目標復(fù)習堅固初中四種基本反應(yīng)種類以及從得氧、失氧角度區(qū)分氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)，使學生進一步認識化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出區(qū)分的依據(jù)不一樣樣而有不一樣樣的使用范圍的結(jié)論。使學生理解、掌握用化合價起落的看法和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)。使學生認識與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的看法及表示方法和意義。能力目標經(jīng)過“討論式”學習方法的訓練，培育學生獨立思慮及剖析，解決問題的能力。感情目標培育對峙一致的辯證唯心主義的看法。教材剖析本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應(yīng)的種類、氧化復(fù)原反應(yīng)、氧化劑和復(fù)原劑。要點是氧化復(fù)原反應(yīng)。本節(jié)講課要點：用化合價起落和

2、電子轉(zhuǎn)移的看法理解氧化復(fù)原反應(yīng)。本節(jié)講課難點：用化合價起落和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)。氧化復(fù)原反應(yīng)是在平時生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常碰到的一類重要的化學反應(yīng)。它貫串中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和要點之一。講課建議第一節(jié)氧化復(fù)原反應(yīng)氧化復(fù)原反應(yīng)的講課建議采納比較法或列表法，講課過程可分為以下四部分(供參照，可依據(jù)實質(zhì)狀況進行刪減)。一、有關(guān)氧化復(fù)原反應(yīng)的看法實質(zhì)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子偏移)。原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)特色原子或離子化合價高升總數(shù)=原子或離子化合價降低總數(shù)反應(yīng)(氧化反應(yīng)、復(fù)原反應(yīng))反應(yīng)物中元素(原子或離子)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被

3、氧化)反應(yīng)物中元素(原子或離子)得電子，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)(被復(fù)原)反應(yīng)物(復(fù)原劑、氧化劑)此反應(yīng)物(失電子的原子或離子)是復(fù)原劑此反應(yīng)物(得電子的原子或離子)是氧化劑生成物(氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物)復(fù)原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被復(fù)原后的生成物叫復(fù)原產(chǎn)物。性質(zhì)(復(fù)原性、氧化性)失電子的性質(zhì)是復(fù)原性，復(fù)原劑擁有復(fù)原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑擁有氧化性二、常有的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑注意：氧化劑和復(fù)原劑確實定是以實質(zhì)反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不一樣樣條件，不一樣樣反應(yīng)中，可以作復(fù)原劑，也可做氧化劑。三、氧化復(fù)原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表

4、示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。比方：四、四種基本種類反應(yīng)與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化復(fù)原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)講課方案方案第一節(jié)氧化復(fù)原反應(yīng)講課目的知識目標復(fù)習堅固初中四種基本反應(yīng)種類以及從得氧、失氧角度區(qū)分氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)，使學生進一步認識化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出區(qū)分的依據(jù)不一樣樣而有不一樣樣的使用范圍的結(jié)論。使學生理解、掌握用化合價起落的看法和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)。使學生認識與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的看法及表示方法和意義。能力目標經(jīng)過“討論式”學習方法的訓練，培育學

5、生獨立思慮及剖析，解決問題的能力。感情目標培育對峙一致的辯證唯心主義的看法。講課要點、難點要點：用化合價起落和電子轉(zhuǎn)移的看法理解氧化復(fù)原反應(yīng)。難點：用化合價起落和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)，并能靈巧運用。講課方法：復(fù)習舊知創(chuàng)辦情境研究新知概括總結(jié)練習反應(yīng)講課手段：投影講課過程：前言在漫長的歷史長河中，火關(guān)于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要研究火的奇特，就必然研究焚燒。而與之有關(guān)的焚燒反應(yīng)的實質(zhì)、焚燒過程中的能量變化、焚燒效率及焚燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有親密的聯(lián)系。板書第一章化學反應(yīng)及其能量變化發(fā)問在初中化學中，同學們曾學習過焚燒，什么是焚燒呢?(請一位學生回答)解說焚燒

6、是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的強烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。板書第一節(jié)氧化復(fù)原反應(yīng)追問還有其余答案嗎?(由學生回答)討論兩位同學的答案不一樣樣，但都正確，說明從不一樣樣的角度剖析化學反應(yīng)則有不一樣樣的分類方法。板書一、化學反應(yīng)的種類解說剛才第一位同學的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的種類以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度區(qū)分，也就是所謂的“基本反應(yīng)種類”。板書1.基本反應(yīng)種類發(fā)問基本反應(yīng)種類分為幾種?請各舉一例。投影練習將四種基本反應(yīng)種類各舉幾例，并加以總結(jié)概括。投影將幾名學生的練習投影并講評，且加以指引，得出有關(guān)結(jié)論。指引剛才有關(guān)“木炭在氧氣中焚燒”另一位同

7、學的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)能否獲取氧或失掉氧的角度區(qū)分，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)。板書2.氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)學生活動請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)，其余同學在練習本上達成。講評討論兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。投影初中階段學習的氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)的分類方法比較片面，不可以全面，真切地反應(yīng)該類反應(yīng)的實質(zhì)。氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)是同時進行的，不強者為地將其分開。它們既是對峙的，又是一致的。我們過去學習的有關(guān)看法和原理常常有其限制性，階段性，要正確地、客觀地對待這些問題，這樣才能研究科學知識的真理。指引下邊對發(fā)問(1)關(guān)于此反應(yīng)，誰獲取氧

8、，誰失掉氧?獲取的氧原子與失掉的氧原子有什么關(guān)系?反應(yīng)后哪一種元素的化合價高升?哪一種元素的化合價降低?高升與降低的化合價有什么關(guān)系?進一步剖析，可以獲取什么結(jié)論?投影結(jié)論將幾名學生的回答加以總結(jié)、概括、指引學生獲取以下結(jié)論：在化學反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧聯(lián)合，必然同時有另一種物質(zhì)失掉氧，所以氧化反應(yīng)與復(fù)原反應(yīng)同時進行，且失掉的氧原子與獲取的氧原子個數(shù)相等。獲取氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價高升，叫做被氧化;失掉氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被復(fù)原，且高升的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反應(yīng)叫氧化復(fù)原反應(yīng)。板書二、氧化復(fù)原反應(yīng)學生活動學生疏組討論，此后選代表

9、回答。解說經(jīng)過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)種類，并且從得、失氧的角度剖析也不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，但從上述的剖析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化復(fù)原反應(yīng)，從而將初中階段學習的有關(guān)氧化復(fù)原反應(yīng)的知識得以拓展，延長。指引閱讀學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有益于加深對有關(guān)看法的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價起落的化學反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)。板書1.氧化復(fù)原反應(yīng)的特色：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。投影練習判斷哪些反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。學生活動學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深

10、對氧化復(fù)原反應(yīng)實質(zhì)的理解。投影結(jié)論(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化復(fù)原反應(yīng)。解說為了幫助同學們正確地理解氧化復(fù)原反應(yīng)這一看法，下邊就與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的一些看法加以總結(jié)、增補、概括。板書(3)氧化復(fù)原反應(yīng)的有關(guān)看法投影板書(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價高升的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失掉電子的反應(yīng)。復(fù)原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子獲取電子的反應(yīng)。氧化復(fù)原反應(yīng)：有元素化合價起落的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或獲取電子的物質(zhì)。復(fù)原劑：所含元素化合價高升的物質(zhì)或失掉電子的物質(zhì)。氧化

11、產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物。氧化性：得電子的性質(zhì)。復(fù)原性：失電子的性質(zhì)。練習將前邊的投影練習再做剖析，指出氧化復(fù)原反應(yīng)中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。板書4.氧化復(fù)原反應(yīng)的表示方法雙線橋法單線橋法(增補)解說(1)雙線橋法：此法不只能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還可以表示出元素化合價起落和氧化、復(fù)原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要注明“失掉”或“獲取”電子總數(shù)，化合價的起落以及該元素“被氧化”或“被還原”。單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總

12、數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不一樣樣方法表示氧化復(fù)原反應(yīng)。討論將幾名學生的練習投影，糾正此中的錯誤。學生活動閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思慮。板書5.四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系學生總結(jié)投影板書(1)置換反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化復(fù)原反應(yīng)?；戏磻?yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化復(fù)原反應(yīng)，此中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)必然是氧化復(fù)原反應(yīng)。本節(jié)總結(jié)我們對氧化復(fù)原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價起落，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個漸漸深入的過程。經(jīng)過這部分內(nèi)容的學習，我們要要點理解氧化復(fù)原反應(yīng)的實質(zhì)是化學反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價起落的變化來判

13、斷一個反應(yīng)是不是氧化復(fù)原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。作業(yè)第12頁、二、三、1.2.三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行溝通。高一化學講課方案2021事例2一、講課目的【知識與技術(shù)目標】1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特色反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的查驗方法;2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;3.認識糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;【過程與方法目標】培育察看實驗?zāi)芰Α⒏爬ㄋ枷肽芰捌饰鏊枷肽芰?，信息搜尋的能力【感神情度與價值觀目標】培育學生勇于研究、勇于創(chuàng)新的科學精神二、講課重難點糖類、油脂和蛋白質(zhì)的構(gòu)成特色;糖類和蛋白質(zhì)的特色

14、反應(yīng)及查驗方法;蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的查驗三、講課方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗研究四、講課過程講課環(huán)節(jié)教師活動學生活動企圖新課引入：同學們正午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的構(gòu)成特色提出問題：依據(jù)表3-3思慮討論以下問題：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的構(gòu)成上有什么共性;你能說出它們的種類?糖類各代表物的分子式有何特色?它們之間又有何聯(lián)系?剖析葡萄糖和果糖的構(gòu)造式有何特點?經(jīng)過以上剖析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認識?油和脂在構(gòu)成上有何差異?怎樣鑒識它們?查驗?小組熱忱討論，報告結(jié)果學生經(jīng)過討論剖析糖有個基本的認識，環(huán)節(jié)

15、二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特色反應(yīng)教師組織學生疏組實驗，重申實驗步驟及注意事項分組實驗，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的查驗自己著手，讓學生在做中學環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性)蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思慮油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特色-水解反應(yīng)-油脂水解的產(chǎn)物-兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異-皂化反應(yīng)蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物-各樣氨基酸察看、記錄、思慮培育學生察看能力剖析問題的能力環(huán)節(jié)四自主學習三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、討論認識知識，培育自學能力概括總結(jié)表達能力環(huán)節(jié)五講堂小結(jié)見板書特出要點，形成知識系統(tǒng)環(huán)節(jié)六講堂小測板書設(shè)計第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學構(gòu)成共性和屬類都含C、H、O

16、三種元素都是烴的衍生物，此中油脂屬于酯類分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒識方法)(一)特色反應(yīng)(特色)葡萄糖新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色積淀，醫(yī)學上用于診療糖尿病銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(復(fù)原性糖或許-CHO的查驗方法)淀粉常溫下淀粉遇碘(I2)變藍蛋白質(zhì)顏色反應(yīng)灼燒(二).水解反應(yīng)(共性)單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸高一化學講課方案2021事例3講課目的知識目標:初步學會配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技術(shù)能力目標:在實驗中培育學生的察看能力和著手操作能力德育目標:培育學生腳扎實地的謹慎科學態(tài)度講課要點與難點要點:初

17、步學會配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技術(shù)難點:正確配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液及偏差剖析講課過程一、投影:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度異:1.溶質(zhì):以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示溶液:以質(zhì)量表示以體積表示單位:1摩/升同:都表示溶質(zhì)和溶液的對比較值發(fā)問:怎樣配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液?解說:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,解說有關(guān)儀器和步驟以及注意事項。二.配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管過程:準備工作:檢漏操作步驟:計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-沖洗-定容-搖勻結(jié)束工作:寄存,整理沖洗三、偏差剖析依據(jù)公式C=n/V造成濃度偏差的原由可由n或V惹起。造成n的

18、偏差可由稱量轉(zhuǎn)移沖洗造成V的偏差可由俯視或仰望造成,未冷卻等比方:稱量時,砝碼有油污或生銹稱量時,藥品與砝碼顛倒量取液體時,量筒內(nèi)壁上有水稱NaOH固體時,把NaOH放在紙上量取濃鹽酸、動作太慢溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水沖洗容量瓶未干燥攪拌或移液時,有溶液飛濺出來定容時,俯視刻度線搖勻后,液面低于刻度線四、討論外國教材配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請討論。例題:1、溶液配制:欲配制1000mL濃度為0.12molL-1的NaOH溶液,需要的儀器是()請選擇配制過程所必然的操作,按操作先后次序編號,為()1)用適合蒸餾水沖洗燒杯23次,沖洗液也注入容量瓶,使混雜平均。用膠頭滴管滴加蒸餾水

19、使溶液凹液面與刻度相切。3)在托盤天平上先稱取干凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取()gNaOH將容量瓶瓶塞蓋緊,頻頻搖勻。向燒杯中加適合蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入()mL容量瓶。2、要配制濃度約為2molL-1NaOH溶液100mL,下邊的操作正確的選項是(填代號)。稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不停攪拌至固體溶解稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完滿溶解后用蒸餾水稀釋100mL稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適合蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶

20、解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,頻頻搖勻用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不停攪拌,慢慢倒入燒杯中練習:略高一化學講課方案2021事例4【三維目標】一、知識與技術(shù)1、理解電解質(zhì)的看法;2、理解電離的看法，會書寫電離方程式。二、過程與方法1、指引學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;2、經(jīng)過獨立思慮研究堿和鹽的定義。三、感情、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于研究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感覺化學世界的巧妙與友好?！局v課要點】電解質(zhì)的看法【講課難點】研究堿與鹽的定義【講課過程】導(dǎo)入新課在初

21、中化學中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實驗，經(jīng)過察看與思慮，我們可以得出電解質(zhì)的看法。板書第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。推動新課老師發(fā)問：“酸、堿、鹽的水溶液為何可以導(dǎo)電?”學生思慮、討論。小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因為在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由挪動的離子。金屬導(dǎo)電是因為自由挪動的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因為自由挪動的離子。而電解質(zhì)離解成自由挪動的離子的過程，就叫做電離。板書1、電離：電解質(zhì)離解成自由挪動離子的過程。例題剖析【例題一】以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?NaClNaOHH2SO4H2O鹽酸溶液小蘇打FeCa(OH)2學生回答略教師精講電

22、解質(zhì)是一個重要的看法，在判斷時，必然要嚴格依據(jù)定義來剖析，作出正確的結(jié)論。第一，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以錯誤;電解質(zhì)也不是混雜物，所以也是錯誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，所以，最后的正確答案為：。小結(jié)我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?結(jié)論酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)板書2、種類：酸、堿、鹽和水推動新課我們還可以夠用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由挪動的離子的過程。用化學符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由挪動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。板書3、電離方程式老師發(fā)問請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。學生書寫H2SO4=2H+S

23、O42-NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42-合作研究請同學們閱讀P27第一段。學生回答課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子所有都是氫離子的化合物，叫做酸。教師發(fā)問請同學們討論得出堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。板書4、酸、堿、鹽的定義【部署作業(yè)】P291、2、3、6做在書上。高一化學講課方案2021事例5一、課標要求高中化學新教材的實行以進一步提升學生的科學修養(yǎng)為主旨，經(jīng)過激發(fā)學生的學習興趣，尊敬和促使學生的個性發(fā)展;幫助學生獲取將來發(fā)展的所必要的化學知識、技術(shù)和方法，提升

24、學生的各項能力;初步學會物質(zhì)的查驗、分別、提純和溶液配制等實驗操作技術(shù);使學生在實驗中可以獨立或與同學合作達成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，達成實驗報告，并主動進行溝通。二、講課目的(一)知識與技術(shù)知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其合用范圍。知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的差異，認識分液漏斗的種類和合用范圍，學會使用分液漏斗。知道什么是萃取、萃取劑，初步學齊聚取的基本操作。學會應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。(二)過程與方法在化學學習和實驗過程中，漸漸養(yǎng)成問題意識，可以發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學識題，學會商論和反省，漸漸形成獨立思慮的能力，提升自主學習能力，擅長與別人合作。(三)感情、

25、態(tài)度與價值觀在實驗研究中，體驗實驗研究的樂趣，激發(fā)參加化學科技活動的熱忱，漸漸形成將所學的化學知識應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。三、要點和難點(一)講課要點：分液、萃取(二)講課難點：萃取四、設(shè)計思路教材“萃取”這部分內(nèi)容實質(zhì)包括萃取和分液，其余教材是經(jīng)過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。過去我們都是依據(jù)教材這類編排來介紹萃取和分液，最后有相當一部分學生對兩者仍是不可以理解，常常混雜兩者的差異與聯(lián)系，也不會將它們應(yīng)用于解決實詰問題。現(xiàn)改為經(jīng)過問題研究和實驗研究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，并且學生能將新舊知實很好的聯(lián)系起來。在學習每個知識點

26、時，先讓學生做研究性實驗，在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、思慮問題，再由實驗上漲到知識點的學習。這樣就更為便于學生學習，學生也所以更為簡單理解每個知識點。五、儀器、藥品鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混雜物。六、講課過程講課進度教師活動學生活動活動目標及說明問題引入同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混雜物的分別和提純方法，今日我們將連續(xù)學習剩下的兩種分別和提純方法。第一請大家依據(jù)所學知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混雜物進行分別。實驗過程中注意察看和思慮，并將自己的方法與其余同學進行溝通和比較。聆聽、思慮。創(chuàng)辦問題情境，激發(fā)學習興趣。實驗研究巡視，對學生溝通進行適合的點撥。實驗、討論。在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。問題情境經(jīng)過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混雜物進行了分別?他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優(yōu)弊端?個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管汲取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分其余。傾倒法較快但不可以很完滿分別，而滴管汲取雖見效較好但很慢。學會總結(jié)和剖析。過渡確實我們需要利用油水互不