天津紅旗中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、天津紅旗中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某烴經(jīng)催化加氫后得到2甲基丁烷，該烴不可能是（ ）A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯參考答案：C略2. 已知H2SO4電離方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ SO42，又知0.1molL1NaH SO4溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是：ANa2 SO4溶液顯堿性是因為SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，顯酸性是因為H SO4的電離CNaH SO4溶液中各種離子濃度的關(guān)

2、系是c(Na+ )c(H SO4)c(H+)c(SO42)c(OH ) D0.1molL-1 H2 SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 molL1參考答案：D略3. 將經(jīng)過除銹處理的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是()A過一段時間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B過一段時間，右端試管中，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生C鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快D如果把右端的試管中的水換成煤油，則導(dǎo)管不會有任何現(xiàn)象產(chǎn)生。參考答案：A略4. 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的

3、物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為A40% B50% C60% D80%參考答案：A略5. 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c), 3V(C)=2V(B), 則此反應(yīng)可表示為（ ）A.A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C參考答案：D略6. 一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率0.06

4、0.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列說法正確的是A容器中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2時容器中v(正)v(逆)C容器中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1參考答案：D7. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是()Aa電極產(chǎn)生H2B兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味C通電一段時間后，稀Na2SO4溶液酸性增強Da電極附近呈無色，b電極附近呈紅色參考答案：A試題

5、分析：A、電解硫酸鈉溶液，a與電源的負(fù)極相連是電解池的陰極，陰極上是陽離子放電，根據(jù)離子放電順序，氫離子放電生成氫氣，正確；B、b極是電解池的陽極，氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣都不是刺激性氣體，錯誤；C、硫酸鈉溶液呈中性，電解的實質(zhì)是電解水，所以硫酸鈉溶液的pH不變，仍是中性溶液，錯誤；D、a極是氫離子放電，所以氫氧根離子濃度增大，則a極附近呈紅色，錯誤，答案選A。考點：考查電解中離子的放電順序的判斷，電極產(chǎn)物的判斷，電解后溶液的酸堿性的判斷8. 右圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B電極的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e= Cu C該原電

6、池的總反應(yīng)為：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子參考答案：C9. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10. 甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比兩兩縮合后，得到的產(chǎn)物可能是 A B C D參考答案：C11. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順

7、序由大到小排列為ks5uA.ABCD B.ACBD C.ACDB D.BDCA參考答案：C略12. 1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是（ ） A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇 D. 甲醇參考答案：D13. 下列關(guān)于水的說法正確的是A我們平時應(yīng)飲用純凈水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)B所有天然水都不能飲用 C人體內(nèi)含有約2/3體重的水，所以人每天不用喝水也可以D人類可直接利用的水很少，我們應(yīng)節(jié)約用水參考答案：D略14. 下列說法中正確的是（ ） A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物

8、的總能量D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略15. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列說法中正確的是 A該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?試劑A的名稱為 ；X的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 在甲苯與溴乙烷的混合

9、物中加入試劑A后的常用主要實驗分離儀器是 ；操作是 ； 寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案： 氫氧化鈉溶液 分液漏斗；蒸餾 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知： 反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）化合物的電子式為_；（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_;

10、（4）推測E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：略18. 含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物

11、沉淀而除去。 寫出陰極的電極反應(yīng)式 。 電解法中加入氯化鈉的作用是 。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。 取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 時，錳、鉻去除率最好。 取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=時錳、鉻去除率最好。參考答案：（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O（2）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH增強溶液導(dǎo)電性（3）15%4略19. 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g)