天津薊縣燕山中學(xué) 高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、天津薊縣燕山中學(xué) 高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物中不能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛的是參考答案：D略2. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略3. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ）A. 鹽酸 B.

2、氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿參考答案：B略4. 將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 molL1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（ ）A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL參考答案：A略5. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義版權(quán)所有專題：

3、化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；C、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、該反應(yīng)前后氣

4、體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)解答：解：A、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎担蔆正確；D、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的

5、影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同6. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是 （ ） A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：A略7. 在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng) B. 點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體C. NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng) D. Zn片放入鹽酸中參考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A22.4LSO2氣體中含有的

6、分子數(shù)為NA B16gO2中含有的氧原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NAD1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：B9. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，A同周

7、期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能SP，NF，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PN，故原子半徑PSNF，即，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)S，NF，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C錯(cuò)誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤故選A10. 乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如右圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的

8、是A和金屬鈉反應(yīng)是鍵斷裂B和濃硫酸共熱到170時(shí)斷鍵和C和濃硫酸共熱到140時(shí)斷鍵，其它鍵不斷D和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵參考答案：C略11. 2011年是國際化學(xué)年，我國的主題是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)參考答案：C略12. 下列關(guān)于醇與酚的比較中，正確的是()A醇和酚的結(jié)構(gòu)中都含有羥基 B醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，而酚不能C醇、酚的水溶液都能使

9、石蕊試紙變紅 D醇和酚都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：A略13. 兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作有錯(cuò) B乙操作有錯(cuò)C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確參考答案：A錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對(duì)乙來說已潤洗過。故答案A。14. 對(duì)溶液中的氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系下列說法正確的是，：；只能是復(fù)分解反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是A不可能是氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)是氧化

10、還原反應(yīng)C分解與化合一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （分）某化學(xué)小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(diǎn)（)沸點(diǎn)（)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-103

11、83難溶于水（1）制備粗品將12.5 mL還已醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_試管C置于冰水浴中的目的是_ （2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_ 層（填“上”或“下”），分液后用_（填入編號(hào)）洗滌。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_ 口進(jìn)入。 蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因

12、_ （填序號(hào)）a.蒸餾時(shí)從70 開始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出參考答案：(1) 防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) （2) 上 c g 吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品 83 c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)0.3mol(Lmin) C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A略18. 根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推斷氧化性(氧化劑)由