高等教育高一化學(xué)第一章測(cè)試題

1、高一化學(xué)第一章測(cè)試題第卷（共40分）一選擇題（每小題2分，共40分）1下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是.( )（A）元素周期表是元素按核電荷數(shù)大小排列而成的（B）從第一周期到第三周期元素，其原子的最外層電子數(shù)和族序數(shù)是一致的（C）堿金屬元素中族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱（D）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的.( )（A）原子量和核外電子數(shù)（B）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)（C）原子量和最外層電子數(shù) （D）電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是( ) （A）NaOH、Mg(OH)2、H2SO4

2、、 H3PO4（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4（D）Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO44已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是.( ) （A） n = m + 1 （B） n = m + 11 （C） n = m + 25 （D） n = m + 105某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO2。該元素在周期表中的位置是.( )（A）第3周期 （B）第2周期 （C）第A族 （D）第A族6右圖

3、為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是.( )（A）C的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng) BABACD （C）B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定 （D）原子半徑ABC7金屬鈁（Fr）天然存在極微，它的21個(gè)已知同位素都具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是.( ) （A）在已知元素中，它具有最大的原子半徑 （B）在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極強(qiáng)的堿 （D）其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈8、若某A族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為（x+1）的元素可能位于

4、周期表中的( ) （A）A （B）B （C）A （D）B9、鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素.( )（A）單質(zhì)均為雙原子分子（B）均為非金屬元素（C）原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)（D）原子核外電子層數(shù)依次增大10、下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色，下層液體為無色的是( )（A）四氯化碳 （B）酒精 （C）苯 （D）氯水11、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( ) （A）同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高 （B）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 （C）同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 （D）周期表中主族元素可表現(xiàn)正化合價(jià)12、具

5、有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正確的是( ) （A）最外層電子數(shù)： XYZ （B）微粒半徑：Ym- Z Xm+（C）Z一定是一種稀有氣體元素的原子 （D）原子半徑的關(guān)系是X Z Y13、金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的.( )（A）金屬原子失電子的多少 （B）1mol金屬失去電子的多少（C）原子失去電子能力的大小 （D）1mol金屬與水反應(yīng)放出氫氣的多少14、甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙多；甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙低

6、。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是.( )（A）只有 （B）只有 （C） （D）15、若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差可能是( )（A）1 0 （B）3 （C）6 （D）7 16、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬等電子體的是( )（A）N2O4和NO2 （B）CH4和NH3 （C）CO2和NO2 （D）NO和O217. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種單質(zhì)和一種化合物分子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子18.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 B

7、R一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R19. 下列說法錯(cuò)誤的是 A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵20. 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是第卷（共60分）二填空題21、有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C三元素的原子序數(shù)之和為31。A和D的單質(zhì)在不同條件下可以反應(yīng)生成D2A（白色固體）和D2A2（淡黃色固體）兩種化合物。E單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時(shí)生成EC,產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。（1）各元素的名稱為：A B C

8、 D E ； （2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）用化學(xué)方程式表示D2A2的生成： ；（4）BA2和D2A2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；其中氧化劑是 ，還原劑是 。22（共12分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成

9、過程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。23已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 。（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。 。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金