河南省宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試鹵素

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考一輪鹵素1以下單質(zhì)中,最簡(jiǎn)單跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A.O2B.N2C。F2D.Cl22以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A因?yàn)槁葰庥卸?所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白BCl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁C在相同條件下，SO2比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉時(shí),加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用3由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC12在酸性條件下可以產(chǎn)生C12。以下關(guān)于混鹽CaOC12的相關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是A該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B該混鹽的水溶液呈堿性C該混鹽擁有較強(qiáng)的氧化性D該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和14氯氣溶

2、于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO）減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，必然有c(Na）c(Cl)c（ClO)D加入少量水，水的電離平衡向電離方向搬動(dòng)5已知Cl2和H2O(g)，在必然條件下達(dá)成以下平衡，2Cl2（g)+2H2O（g）4HCl(g）+O2(g）；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精H0以下的操作X改變時(shí),以下量Y的變化吻合右圖曲線的變化的是XYYA恒容下，HCl的濃加入O2度XB高升溫度平衡常數(shù)KC增大壓強(qiáng)Cl2的物質(zhì)的量D加入催化O2的物質(zhì)劑的量6在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色積淀生成

3、，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)解析證理解色積淀是碘化亞銅.則能正確表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII27以下褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色的是（）A。SO2氣體通入溴水使溴水褪色B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C。將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色D。將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液,加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去8使H2在600mLO2和Cl2的混雜氣體中充分燃燒，待O2和Cl2耗學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精盡后，用水吸取反應(yīng)生成物,得200mL溶液，取出20mL溶液恰好與20mL

4、0。125mol/LNaOH溶液恰好中和則與原混雜氣體反應(yīng)的H2的體積為（)A.280mLB。600mLC。920mLD。1200mL9氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，若將X通入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,該積淀不溶于稀硝酸,若將X通入澄清石灰水，不見(jiàn)積淀生成，有關(guān)氣體X正確說(shuō)法是A。必然含HBr，可能含Cl2和CO2B.必然含HBr,一定不含Cl2和CO2C。必然含Cl2，CO2，可能含HBrD.可能含CO2,必然不含Cl2，必然含HBr10從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到以下操作，其中正確的是：A將海帶灼燒成灰B過(guò)濾得含I溶液C放出碘的苯溶液D分別碘并回收苯11在

5、預(yù)防甲型H1N1流感疫情時(shí)，防疫部門(mén)使用了含氯類(lèi)消毒劑，其中的氯胺是一種長(zhǎng)效學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，以下相關(guān)氯胺（NH2Cl）的說(shuō)法必然不正確的選項(xiàng)是A氯胺水解產(chǎn)物最初為NH2OH（羥氨）和HClB氯胺的消毒原理與漂白粉相似C氯胺中氯的化合價(jià)為1D氯胺的電子式為12。以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B磷在氯氣中燃燒,發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧。C銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液。D用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒,可觀察到光明的紫色火焰。

6、13在時(shí)向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得）后形成的溶液。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A、該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB、所得的溶液的體積為22。5LC、依照題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得D、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得14將足量稀鹽酸加到以下固體混雜物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是A。Mg、AlCl3、NaAlO2B。KNO3、NaCl、CH3COONaC。NaClO、Na2SO3、BaCl2D。Ba（NO3）2、FeSO4、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精NH4HCO315下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含

7、量3515mg/kg儲(chǔ)蓄方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽A.高溫會(huì)以致碘的損失B。碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為2050mg/kg16生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采用科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己.若是發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法適合的是A只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢(shì)低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離17已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0。2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI

8、的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采用的措施是A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C甲降低溫度，乙不變D甲增加0。1molH2，乙增加0。1molI218以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A。向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OB。Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH)3+3H+=Fe3+3H2OC。銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD。向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H19以下濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是)A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-）+c(Cl）+C(HClO)B。氯水

9、中：c（Cl-)c(H+）c（OH-）c(ClO)等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混雜:c（Na+）=c(CH3COO）Na2CO3溶液中:c（Na+)c(CO32-)c（OH)c(HCO3-)c（H+)20以下離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是(）A漂白粉溶液在空氣中無(wú)效:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3-B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過(guò)分CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O-Al(OH）3+HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH）32F

10、eO42+3Cl-+H2O+4H+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精21以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論吻合的是)A.將碘水倒入分液漏斗，加適合乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液必然顯堿性C。某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,積淀不溶解，則原溶液中必然有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過(guò)分的Cl2,即可獲取較純凈的FeCl3溶液22含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其（)2+3+Ax0。4a,2Fe+Cl22Fe+2Cl2Br+C

11、l2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3x=1。5a，2Fe2+4Br+3Cl2+6Cl中不正確的是Bx0.6a，+4Cl2Br2+2Fe323右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣可否泄漏的裝置,以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A燒瓶中馬上出現(xiàn)白煙B燒瓶中馬上出現(xiàn)紅棕色學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表示常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸取有害氣體24氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度高出40時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)退后色。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是

12、氧化還原反應(yīng)B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-D氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的25碘被稱為“智力元素，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防范碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料，經(jīng)過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）碘是（填顏色)固體物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)分別提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。（2）電解前，先將必然量的精制碘溶于過(guò)分氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):

13、3I2+6KOH=5KI學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(3）電解過(guò)程中，為確定電解可否達(dá)成，需檢驗(yàn)電解液中可否有I.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中可否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求:所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸.實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（4)電解達(dá)成,從電解液中獲取碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程以下：步驟的操作名稱是是.步驟洗滌晶體是，步驟的操作名稱的目的。26某學(xué)生利用以下裝置研究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2)裝置B中儀器的名稱是;裝置E的作用是（3）往裝置A的燒瓶?jī)?nèi)加入粉末狀固體的操作是（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一世成物是空氣的主要成分之一.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示）.(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa（OH)2的石灰乳