化學(xué)解答題練習(xí)(七)原卷版-2021年高考化學(xué)解答題專練(元素化合物與工藝流程)

1、2 2 4 2 22 34 3 3 2 34 3 4 3 2 2 4 2 22 34 3 3 2 34 3 4 3 2 34 4 2 3化學(xué)解答題練習(xí)（七原卷版1一種從冶鉛廢渣中提取鉛的藝流程如圖所示：已知：醋酸鉛易溶于水，難電離?；鸱掋U是將方鉛(主要成分為 PbS)空氣中焙燒，生 成 PbO 和 。回答下列問題：（）方鉛礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式_（）法煉鉛的廢氣中含 ，將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為 _。（）鉛廢渣用硫酸洗滌后，生成的 表常含有單質(zhì)，為了溶解銅單質(zhì)，常需要同時(shí)加入一定量的 H O 溶液寫出溶解銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程_加快此反 應(yīng)的速率，下列方法合理的

2、是填號。A拌B適當(dāng)加熱C減壓（）飽和 Na CO 溶加入濾渣 1 中生的反應(yīng)為CO2-3(aq) (s) (s)34(aq)， 和炭為原料在高溫條件下可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程_。（）業(yè)上常用等體積的飽和 NaHCO 溶液代替飽和 Na CO 溶，將一定量的 轉(zhuǎn)化為 。 與 NaHCO 或 CO 的質(zhì)的量之比不同時(shí)PbSO 的轉(zhuǎn)化率如表所 示。n(PbSO ) ) 4 31 1 1PbSO 的化率% 4n(PbSO )(Na CO )95.5196.9197.814 4 2 2 sp 2sp 24 4 4 2 2 sp 2sp 24 22 2PbSO 的化率% 98 98 98依據(jù)

3、表中數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量之比相同時(shí)，中 的化比中的略大，原因_。2硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳 (含 、 、2+MgZn2+等為原料經(jīng)圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝答列問題。（濾渣 的要成分_寫化學(xué)式出硫化除銅過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子 方程式_。（）氧除”時(shí)加入 Cl 和 Ni(OH) 的用分別_。（）知 25時(shí)， CaF =3.95-； MgF =6.40-。則氟化除”過后濾液 c 中c =_。保留三位有效數(shù))（）萃”時(shí)使用萃取劑 R 在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液 關(guān)系如圖。 則實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制的 pH 適宜范圍_填字母序)。A D（）萃取后所得富含

4、硫酸鎳的溶液經(jīng)操作 可硫酸鎳晶體，則操作 為_過 濾、洗滌等。（）取 2.000g 硫酸鎳晶體NiSO 6H 樣品溶解，定容至 。取 25.00mL 試液，用-1的 H 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消DTA 標(biāo)溶液2 2 42 42 22 34 2 sp 22 2 42 42 22 34 2 sp 22 42 32 4n (1- 2 42 32 2 4 2體積為 36.50mL應(yīng)為 2+H Y-=NiY-+2H計(jì)樣品純度為保三位有效數(shù),且不考慮雜質(zhì)反3工業(yè)利用含鎳廢料以鐵鈣合金為制 NiC O 草酸鎳，再經(jīng)高溫煅燒 NiC O 制取2 4 2 4Ni 的程如圖：2 3已知： O 、 均難

5、溶于水3+完全沉淀的 pH 約 3.2。（）酸”時(shí)硫酸不宜過多的原因_。（）入 H O 發(fā)的主要反應(yīng)的離子方程式；（）入 Na CO 溶液調(diào)節(jié) pH 至 4.05.0，目的為_（）入 NH F 溶可將 Ca2+轉(zhuǎn)化為 沉除去，已知 25時(shí) (CaF )=1.610-，要使溶液中 2+沉淀完全c2+)1.0105 molL1，“鈣”時(shí)需控制 NH F 的度至少為4_molL-1。（） O 隔空氣高溫煅燒可制得 Ni O ， O 受分解的化學(xué)方程式_。（） O 還可用于制備合成氨的催化劑 Ni Fe O 。在其他條件相同時(shí)，合成氨的相對初始速率隨催化劑中 n 值化曲線如圖，由圖可知 Co 的是_。

6、Ni兩離子中催化效果更好4鈷一種重要的化工材料用于有機(jī)合成以鈷主要成分為 Co CuS ，2 4一定量 CuFeS 為料，生產(chǎn)草酸鈷晶( O 的工藝流程：sp2 2 24 2sp2 2 24 2 2 42 4 23 4已知：浸液含有的離子主要有 H、3、2、3、4； 增，2被氧化的速率加快，同時(shí)生成的 3 水解形成更多的膠體；草酸鈷晶體難溶于水；時(shí)， Co(OH) 15?；卮鹣铝袉栴}：（）產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施填母。a.當(dāng)延長浸出時(shí)間 b.高浸出 分加入細(xì)菌浸取液并攪拌（）萃”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子_。（）“氧化過中，控制 704 條下進(jìn)行 對鐵率和鈷回收率的影響如圖所

7、 示。用電子式表示 O 的成過_?！把趸^的離子方程式為。 為 4 時(shí)鈷的回收率降低的原因_。（）過”后的濾液中加入NH ) O 溶反應(yīng)得到草酸鈷晶體，過濾得到的草酸鈷晶體 需要用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法。（氣煅燒 CoC O 2H O 可得 Co O 應(yīng)的化學(xué)方程式_。5硫酸錳晶MnSO7H O)是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究用軟錳礦主要成分為 MnO ，有少量 Al O 2 、 O、 等質(zhì)取硫酸錳晶體，其 具體流程如下：4 4 已知：反應(yīng)原理為： +H O +H +2CO +2H O 2 4 4 ； 4難溶于水。（）渣 2 主成是 ，步驟中的稀硫酸的作用。

8、2（驟中采用 mol 硫酸和草酸晶體溶解 MnO 酸晶體的作用_；2配制 6.0 硫酸時(shí)需要的儀器除量筒杯玻棒外還需_。將濾渣 置燒中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體， 直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由_。（）驟的具體實(shí)驗(yàn)操作_，經(jīng)洗滌后干燥得到MnSO 晶體。（）趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物，經(jīng)查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為Mn x 、 ，及水蒸氣。為了確定 3Mn x 的化學(xué)式，采用下面裝置進(jìn)行測定已： 的熔點(diǎn)為 16.8，沸點(diǎn)為 。3C裝置中吸收的氣體為_。實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N，其目的是。若起始時(shí)裝置 A

9、 中入 O 2分應(yīng)后得裝置 重 6.4g，則Mn x 的化學(xué)式為。6堿硫酸鐵Fe(OH)SO 是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑醫(yī)上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵含少量氧化鋁、氧化鐵等產(chǎn)式硫酸鐵的工藝流 程如圖：3 3 2 2 2 2 2 2 22 22 2 32 3 3 2 2 2 2 2 2 22 22 2 32 2 2 3 4 2 4 2 2已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見下表：沉淀物開始沉淀完全沉淀Fe(OH)2.03.5Fe(OH)25.98.4Al(OH)33.74.7請回答下列問題：（）工藝中攪”的作用是，寫出反應(yīng) I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程_

10、。（）濾的主要成分_化學(xué)式 的目的是調(diào)節(jié) pH 在_范圍內(nèi)。（加入 NaNO 的子方程式為_際生產(chǎn)中同通入 O 以減少 NaNO2的用量若參與反應(yīng)的 O 有 （標(biāo)況論相當(dāng)于節(jié)約 NaNO （用量_g。（）式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解為 Fe (OH)2 4聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_。（）測定含 2+和 3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：取 25.00mL 溶，稀釋到 250mL準(zhǔn)確量取 20.00mL 于塞錐形瓶中，加入足量 H O ，節(jié) ，加熱除去過量 O 加入過量 KI 分反應(yīng)后用 1Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。

11、知：3+-=2Fe2+ 、2S O +I -+ O 2 則溶液中鐵元素的總含量-。7草酸合鐵III)鉀晶體K Fe(C O ) 3H O是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要料。某3 2 4 3 2科研團(tuán)隊(duì)以硫酸亞鐵銨晶 ) Fe(SO ) 6H 為料制備草酸合(III)酸晶體的具體 流程如圖：2 2 42 4 2 2 42 4 2a1a22 22 2 4 2 2 4回答下列問題：（ 1的硫酸亞鐵銨溶液配過中需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還_。配制時(shí)需加入適量稀硫酸的目的_。（取 12.5mL 硫亞鐵銨液于燒杯中浴加熱至 100緩入飽和 H C O 溶， 有黃色沉淀FeC O 2H 生成，應(yīng)

12、的離子方程式為。（）在“酸溶操中，需保持溶液的 pH 為 3.5，液中c(C O )2 4c(H )2 2 4=_。 O 的2 2 4K =10- K -4.27)。（反應(yīng)”中持 40浴熱 10mL6%H O 溶液時(shí)后沸 ；然后冷卻繼續(xù)交替滴加 H O 和 K C O 溶直至溶液呈亮綠色持 40浴加熱使最 終所得產(chǎn)品產(chǎn)率最高的原因是，溶液微沸的目的_。（）“驟 結(jié)晶、抽濾、洗滌、避光干燥，最終得到產(chǎn)品.45g，品的產(chǎn)_保 留 位數(shù)。（）酸合鐵I)酸鉀晶體為光敏配合物，應(yīng)避光保存，光照會(huì)發(fā)生光化學(xué)分解反應(yīng)生成 草酸鉀和草酸亞鐵，同時(shí)有氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式。8業(yè)用軟錳礦及含錳廢要成分MnO有

13、量 O Al O 2 2 2等）與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備 MnSO 的程如下25，幾種金屬離子沉淀時(shí)的 pH 如：Fe Fe3Al3 Cu2 開始沉淀時(shí) pH完全沉淀時(shí) pH7.69.72.74.03.84.78.39.85.96.9（）MnO , 2 2 3在酸化還原步驟中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別、4 2 4 2 _。（）淀 1 為（填化式雙氧水處理濾液 時(shí)，通常在 4055下進(jìn)行原 因是。（）化反應(yīng)過程中常會(huì)有一定量的氣泡產(chǎn)生，可能的原因，節(jié)溶液 = 的目的是_（）凈化”時(shí)，加入42S的作用_（）液 3 中 外還含有少量 。 ,MnSO 4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作 I”

14、應(yīng)為、_、洗滌、干燥。9鈦酸鋇BaTiO 是子陶瓷器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以鈦精主要成分為 TiO 和3 2BaCl 為要原料制備鈦酸粉體的工藝流程如下：2已知： 水解生成 TiO 沉；溶中含碳微粒隨 的布如圖所示。（） “氯化在 進(jìn)行，其反的化學(xué)方程式_。（） “共沉淀時(shí)，需控制溶液 為 10，其原因是 _。（） “濾液中質(zhì)的主要成分為_(化學(xué)式。濾得到的固體通常用一定濃度的NH HCO 溶進(jìn)行洗滌，其主要原因是。 4 3（） “煅燒得到的鈦酸鋇粉中鋇鈦質(zhì)量比m(Ba)m(Ti)，鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質(zhì)為填化學(xué)。10MnSO 4 在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO , Al O MgO,SiO 2 3等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表（開始沉淀的 離子濃度為 算計(jì)金屬離子Mn Fe Fe3Al3Mg2開始沉淀的 沉淀完全的 8.110.16.38.31.52.83.44.78.910.9（）氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；（）調(diào) pH”范圍至 56，到