北京市朝陽區(qū)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

1、 北京市朝區(qū) 學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二年級(jí)學(xué)試卷2021.1（考試間 90 鐘滿 分）可能用的相對(duì)原子量： H-lC-l2 O-l6 Na-23第一部（選擇題， 分）每小題有一個(gè)選項(xiàng)合題意共 個(gè)小題每小題 ，共 42 分 下列物屬于弱電解質(zhì)的是（ ） O3 2 SO24C.NaOHNaCl基態(tài)氧子的電子排布式是（ ） 2s1s 2p4C.1s 2p62 2p 6 3s 21g冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正的是（ ）該程是熵增的過程該程生的是物理變化C.1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同 H 與 反生成 O 2 2與生成1 2放出的熱量相同酸堿中滴定中常用以下儀器，其中為酸式滴定管的

2、是（ ） B. C. 下列變不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）CH4燃燒，放出熱量 4溶于水，溶液顯酸性C.電解飽和 NaCl溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體向 FeCl 溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺3下列物的應(yīng)用中，不用鹽類水解原理解釋的是（ ）用 23溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4用飽 23溶液清洗試管壁上附著的植物油 O ； H O IO H O O C.用FeCl3晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中用 Al243溶液凈化含少量泥土的渾濁水用下列器或裝置（圖中夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率（計(jì)時(shí)器未畫出）制作簡單燃料電池配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaCl溶液在鐵

3、制鍍件上鍍銅A B D 下列方式與所給事實(shí)不相的是（ ）用化鈉溶液除去廢水中的 : 2CuS 用 KI 溶將 轉(zhuǎn)為 AgI I (aq) AgCl(s)AgI(s) Cl(aq)C.加熱氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S色：2 Cu(OH) 2H2 用化鐵溶液腐蝕覆銅板上的：2Fe3Cu O22是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化 O22的分解。不加KI 2H O 2 2 加入KI : H 2 2 2 2 2 O22分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正的（ ）加 KI 后變了反應(yīng)的歷程 -1 -1a -1 -1a 加 KI 后變了反應(yīng)2H O 2H 2 的反應(yīng)熱C.H H

4、IO 2 2 是吸熱反應(yīng)KI降低了反應(yīng)2H O 2H 2 的活化能如下圖所示，將釘?shù)囊徊糠皱兩喜煌饘?，放入培養(yǎng)皿中，加入含有他和食鹽水及脂的溶液，再各滴入幾滴酚酞溶液和K3Fe(CN)6浴液。下列分析不正的（ ） a 中釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色 中釘附近出現(xiàn)紅色C. 中上發(fā)生 2H O 4OH 2 中上發(fā)生還原反應(yīng)室下，對(duì)于 醋溶液，下列判斷不正的（ ）加CH COONa3固體后，溶液的pH增大導(dǎo)能比1 鹽酸的導(dǎo)電能力弱C.加入少量 23溶液后，產(chǎn)生氣泡，說明 COOH 的 K 小 H 的 K3 a 3與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 CH CH COO CO 3 2 2N 12.（無色） （紅棕

5、色） 時(shí)間的變化如下表。下列分析不正確的是（ ）。相同溫度下，按初始物質(zhì)不同進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，濃度隨初始物時(shí)間/實(shí)驗(yàn) c mol 2 4實(shí)驗(yàn) c mol 2 4 2 ，實(shí)驗(yàn) a 中 ol / (L 60 80s，實(shí)驗(yàn) a 中應(yīng)于平衡狀態(tài)， O24的轉(zhuǎn)化率為 60%C.實(shí)驗(yàn) 中，反應(yīng)向生成 NO 的向動(dòng)，直至達(dá)到平衡2實(shí) a 達(dá)到化學(xué)平衡后，提高溫，反應(yīng)體系顏色均加深13.濃均為VlgpH隨V0.01mol體均為 的V0的 和 ROH 溶，分別加水稀釋至體積V，變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） MOH 的性弱于 ROH 的電離程度： b點(diǎn)小于 c點(diǎn)C.點(diǎn)和 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同V 當(dāng) =

6、2 時(shí)若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大 V R 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 下列說法不正確的是（ ）存在沉淀溶解平衡： BaCO 3Ba2 23比離濃度大?。?3； C.、中均存在水解平衡：CO2 3 2HCO 3綜上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明 BaCO 能化為 BaSO34第二部（非選擇題共 58 ）（11 分合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上 因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。 媒 溫 高壓2NH（1基態(tài)氫原子中，核外電子的電子云輪廓圖形狀_（2自然界中的復(fù)元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。基態(tài)氨原子的軌道表示式為 N

7、H 分子中，與 原相連的 H 顯正電性。 N 、 H 電性大小順序?yàn)開。 3MgO（3觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成催化劑常還含有 、23Al O23、K 2CaO、等氧化物中的幾種。上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中 區(qū)的元素。比較 、 第一電高能的大小：_下表的數(shù)據(jù)從上到下是納、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaAl電離能為什么原子的逐級(jí)電高能越來越大？結(jié)合數(shù)據(jù)說明為什么M的常見化合價(jià)為價(jià)：請(qǐng)解釋之：。（4目前合成氨通常采用的壓強(qiáng)為 溫為 400 ，分耗能。我國科研人員研制出了“ Fe-LiH”等催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350 這是近年來合成紙反應(yīng)研究中的重要突破。 基態(tài)

8、原子的核外電子排布式。比較Li與 -的半徑大小關(guān)系： r 16. 利太陽能分解 得氫氣再通過 CO 加制甲醇 等料從2 2 而實(shí)現(xiàn)可再生能源和2的資源化利用。（1過程的能量轉(zhuǎn)化形式_。（2CO 非常穩(wěn)定活化它需從外界輸入電子CO 中易于獲得電子的原子_。 2 2（3過程 I、是典型的人工光合作用過程：應(yīng)是_反（填“吸熱”或“放熱4H O 2CO OH 2 2 2，該反（4過程中2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)： CO22CH 3 2H 49.0kJ 1-1副反應(yīng)： CO22 2 41.2kJ CO、2生成CH OH3的熱化學(xué)方程式是提高 在衡體系中的含量，可采取如下措施_寫出兩條即可 32

9、+2+（5過程中制得的2中混有 ，去除 的應(yīng)如下：CO 2CO 2 在容積不變的密閉容器中，將 、 0.1molH 混加熱到 ，平衡時(shí) 的2轉(zhuǎn)化率為 50%反應(yīng)的平衡常數(shù)。（6多步熱化學(xué)循環(huán)分解水是制氫的重要方法，如“鐵一氯循環(huán)”法，反應(yīng)如下：i.4H O 22 3 21ii.Fe O34 2 3 22iii. 32 2H3HiV_4反應(yīng) iiV 循可分解水，可利用 H 計(jì) 2H 1 4 22的 。在橫線處寫出反應(yīng) iV 的化學(xué)方程式。17. 分）印刷電路板廢液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物質(zhì)，以廢液為原料制備4，實(shí)現(xiàn)資源回收再利用，流程如下圖所示。（1粗 溶液的制備4上

10、述流程中能加快反應(yīng)速率的措施_加人鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應(yīng)_（24溶液的精制i.經(jīng)檢驗(yàn)，粗4溶液含有2+ii.粗 溶液滴加 的4pH=4溶液的， O22溶液，當(dāng)溶液中 F 完氧化后，加C 粉調(diào)節(jié)3將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制4溶液。-12+ -13+-12+ -13+3+用離子方程式說明加入 O22溶液的作用_已知 25 ， K 2， K 。調(diào)節(jié)溶液 ，此時(shí) c _ ， Fe 已沉淀完全。 pH=4 時(shí)斷 尚開始沉淀，根據(jù)_（已知 25時(shí)4飽和溶液中Cu 的質(zhì)的量濃度為 1.4lmol）（3制備 O4 2晶體向 精 的 溶 中加 一定量 硫 ，加熱 蒸， 再 卻至 品體

11、 出，過 濾得 到4 O4 2晶體。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作_（ 鍍工業(yè)往往產(chǎn)生含2Cr O 的含鉻廢水放前須將二者還為r3+，之后再加堿沉淀出 ，處理后廢水中鉻含量顯著降低。3（1CrO2、 O 中，鉻 元素的化合價(jià)為。（2化學(xué)平衡2CrO +2H +4 +H K 14 2 7 2。體系中 時(shí)，比較 227的大小：（3化學(xué)還原法處理含鉻廢水i.向廢水中加入 SO23（二元弱酸；SO2溶于水即得 SO23 SO23的電離常數(shù) K 的達(dá)式為。將Cr O 轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr ，用了 SO23的酸性和_性。投加生石灰，將 Cr 沉為 。3（4電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，

12、示意如下。陽極電極反應(yīng) Fe2 。產(chǎn)生的 將Cr O 還原為Cr3+的離子方程式為。陰極區(qū)的pH_“增大“減小Cr3、形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。隨著電解的進(jìn)行，陽極鐵板會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成FeO 23的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時(shí)間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解 釋鈍化膜消失的原因（14 分）將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要意義。某學(xué)習(xí)小組用石 器電極持續(xù)電解 CuCl 溶。2【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)時(shí)刻t1現(xiàn)象a 極出紅色固體 極生 氣體t2a 極生白色沉淀 極近溶液變?yōu)辄S綠色； 極生 氣體 （1t t13， a 極生氣體 極產(chǎn)生氣體t3極產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，氣體是_。（2 時(shí)， a1極析出銅的電極反應(yīng)式為。（3從 a極刮取白色沉淀（含少量紅色固體驗(yàn)含 CuCl、 。和 和 添加劑。過多的 白色沉淀A為AgCl，試劑 _向試管 i 中入 NaOH 溶，生成的黃色沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。解釋該現(xiàn)象的化學(xué)方程 式為_證實(shí)從 a極刮取的白色沉淀中含有 C