河北省邢臺市第八中學2018-2019學年高一化學下學期期末考試試題(含解析)

1、河北省邢臺市第八中學2018-2019學年高一化學下學期期末考試一試題（含解析）滿分100分時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16S32C.12C.l35.5NA.23N14一、單項選擇題(18道題,每題3分,共54分)1.以下不屬于大氣污染物的是（）A.N2B.COC.NO2、H2SD.SO2【答案】A【解析】【詳解】AN2不是污染物，選項A吻合；BCO是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項B不吻合；CNO2、H2S都有害氣體，對人體有害，為污染物，選項C不吻合；DSO2是有害氣體，對人體有害，為污染物，選項D不吻合；答案選A。2.以下元素不屬于短周期元素的是（）A.氧B.氯C.鐵D.

2、氖【答案】C是【解析】【詳解】A氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C鐵位于第周圍期族，為長周期元素，選項C選；D氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。3.以下物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（）A.氯水B.明礬C.氫氧化鐵膠體D.水玻璃【答案】B【解析】1【詳解】A氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混雜物，選項A錯誤；B明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C氫氧化鐵膠體屬于混雜物，選項C錯誤；D水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混雜物，選項D錯誤；答案選B

3、。4.以下物質(zhì)用作制取光導纖維的原料的是（）A.單質(zhì)硅B.二氧化硅C.硅酸鈉D.鎂鋁合金【答案】B【解析】【詳解】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，由于二氧化硅能夠透光，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲量豐富，成本較廉價。答案選B。5.以下氣體中能用排水法收集的是（）A.氨氣B.二氧化硫C.氯氣D.氧氣【答案】D【解析】【詳解】氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能夠與水反應。A、氨氣極易溶于水，不能夠夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應，不能夠夠采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水

4、反應，不能夠夠采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，能夠采用排水法收集，選項D選；答案選D。6.以下酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸2【答案】A【解析】A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；

5、【議論】本題觀察硝酸、硫酸的性質(zhì)，注意氧化性酸，非氧化性酸的差異，難度不大以下物質(zhì)中，不能夠用作漂白劑的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4【答案】D【解析】試題解析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合，如SO2；（2）擁有強氧化性：利用強氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸誠然擁有強氧化性但擁有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項錯誤?？键c：觀察漂白劑的漂白的原理。8.非法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。以下方法中，能有效鑒別其真假的是（）A.觀察顏色B.查察圖案C.用手權(quán)衡輕重D.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)

6、象【答案】D【解析】即然為假金幣，自然經(jīng)過觀察顏色、查察圖案、用手權(quán)衡輕重，都不能夠鑒別；只能經(jīng)過加入硝酸，硝酸能溶解銅鋅合金，不能夠溶解真金。9.相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，耗資的氯化氫和氫氧3化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.1：6C.2：3D.3：1【答案】D【解析】【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2可知，2molAl與足量酸、堿耗資的氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3:1。答案選

7、D。10.用NA.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A.1molNa2O2中陰陽離子數(shù)之和為4NA.B.0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.C.2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA.D.0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA.【答案】B【解析】【詳解】A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)3NA，選項A錯誤；B、每個NH3中含有10個質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項B正確；C、Na2SO由鈉離子和硫酸根離子組成，不含分子，選項C錯誤；.4D、沒有給定體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。答案選B。1

8、1.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A.有漂白性B.溶于水后溶液顯酸性C.有氧化性D.有還原性【答案】B【解析】【詳解】因二氧化硫不能夠使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪4去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B?！军c睛】本題觀察二氧化硫的化學性質(zhì)，注意二氧化硫為酸性氧化物，擁有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不用然是由于漂白性所致。要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入合適銅粉并過濾D.加入合適鐵粉并過濾【答案】D【解析】試題

9、解析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過分的鐵粉過濾除去，D正確?？键c：物質(zhì)的提純議論：除雜質(zhì)時要注意不能夠引入新的雜質(zhì)、不能夠把主要成分除去，同時生成的物質(zhì)要便于分離，如生成積淀或生成氣體等。13.以下離子檢驗的方法不正確的選項是（）A.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色積淀，說明原溶液中必然有Cl-離子B.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色積淀，說明原溶液中必然有2-離子SO4C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生

10、成藍色積淀，說明原溶液中必然有Cu2+離子D.某溶液中加入稀硫酸溶液產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子【答案】A【解析】【詳解】A、白色積淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能夠確定可否含氯離子，檢驗氯離子，應先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色積淀，說明原溶液中必然有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色積淀，必然是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C5正確；D固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題觀察常有陰陽離子的檢驗，難度不大，

11、注意離子的檢驗方法和反應現(xiàn)象判斷，要點是注意攪亂離子的作用和檢驗時現(xiàn)象消除。14.以下離子方程式書寫正確的選項是（）A.鈉與冷水反應Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2C.金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H+-=3Cu2+2NO+4H2O+2NO3D.鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3+3H2【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2HO=2Na+2OH-+H2，選項A錯誤；金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2

12、O=2AlO2-+3H2，選項B錯誤；金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應吻合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H+-=3Cu2+2NO+4H2O，選+2NO3項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題觀察學生離子方程式書寫正誤的判斷知識，能夠依照所學知識進行回答，難度不大。易錯點為選項C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。15.當不慎有大量氯氣擴散到周圍空間時，能夠用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（）A.NaOHB.NaClC.NaH

13、CO3D.氨水6【答案】C【解析】【解析】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防范氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸取，注意堿性太強時，其腐化性強，以此來解答。【詳解】ANaOH雖能與氯氣反應，達到吸取氯氣的收效，但濃NaOH的腐化性強，不能夠用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；BNaCl不與氯氣反應，則不能夠用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防范吸入氯氣中毒，選項B錯誤；CNaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防范吸入氯氣中毒，則能夠用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D氨氣自己擁有刺激性，對人體有害，不能夠用氨水吸取氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題觀察氯氣的化

14、學性質(zhì)及防范氯氣中毒，重視于化學與生活的觀察，有利于培養(yǎng)學生的優(yōu)異的科學涵養(yǎng)，提高學習的積極性，注意掌握氯氣與堿反應及物質(zhì)的腐化性，題目難度不大。16.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A.銅和濃硝酸反應B.氧化銅和硝酸反應C.銅和稀硝酸反應D.氯化銅和硝酸銀反應【答案】B【解析】【詳解】A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，該反應中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不吻合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，

15、該反應中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不吻合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，吻合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；7D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不吻合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題觀察硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備觀察硝酸與銅反應、意環(huán)境問題。制取硝酸過程中應注17.以下各組屬于同位素的是（）A.金剛石和石墨B.蘇打和小蘇打C.

16、614C和612CD.O2和O3【答案】C【解析】【詳解】A、金剛石和石墨均是碳元素的不相同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項A不選；B、蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽類，選項B不選；1412C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，屬于碳元素中的不相同核素，互為同位素，選項CC、6C和6選；D、氧氣和臭氧均是氧元素的不相同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項D不選，答案選C。18.以下關(guān)于堿金屬說法不正確的選項是A.原子最外層電子數(shù)都是1（）單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的遞加而增大原子半徑隨著原子序數(shù)的遞加而增大單質(zhì)與氧氣都能反應【答案】B的【解析】【詳解】A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，選項A正確；B、依照Li

17、、Na、K、Rb、Cs序次，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，選項B錯誤；C、同主族元素從上而下原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，選項C正確；D、均為爽朗的金屬，還原性強，單質(zhì)與氧氣都能反應，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題觀察堿金屬性質(zhì)，注意同主族元素從上而下性質(zhì)遞變性，易錯點為選項B，8堿金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的遞加而降低。二、非選擇題(5道題,共46分)鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛的建筑資料?；卮鹨韵聠栴}1）鋁的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_；在周期表中第_周期，第_族；鋁是一種爽朗的金屬，但在空氣中不易被腐化，原因是_（用化學方程式表示）；寫出鋁與燒堿反應的離子方程式_。2）鋼是用途最廣、用量最多的鐵合

18、金，某種鋼由鐵和另一種元素組成，將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體，寫出生成兩種氣體的化學方程式_；用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_；反應的化學方程式為_；_。（3）滑石粉的主要成分是MgSiO(OH)2,用氧化物表示其組成：_；二氧化硅能與3410一種酸反應，可依照此反應原理制雕花玻璃，這種酸是_；常用的硅酸鹽產(chǎn)品有_、_、_?！敬鸢浮?1).(2).三(3).IIIA(4).4Al+3O2=2Al2O3(5).-加熱產(chǎn)224222Al+2OH+2HO=2AlO+3H(6).C+2HSO（濃）CO+2SO+2HO(7).生白色積淀，迅速變灰綠

19、，最后變成紅褐色。(8).FeSO4+2NaOH=Fe(OH)+Na2SO4(9).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(10).3MgO4SiO2H2O(11).氫氟酸(12).玻璃(13).水泥(14).陶瓷【解析】【詳解】（1）鋁是13號元素，有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、3，其原子結(jié)構(gòu)表示圖為；在周期表中第三周期，第IIIA族；鋁是一種爽朗的金屬，但在空氣中不易被腐蝕，原因是鋁與空氣中的氧氣作用形成致密的氧化膜，用化學方程式表示為4Al+3O2=2Al2O3；鋁與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；2）鋼是用

20、途最廣、用量最多的鐵合金，某種鋼由鐵和另一種元素組成，該元素是碳，將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應生成兩種氣體二氧化硫和二氧化碳，反應的化學方9程式為SO（濃）CO+2HO；用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的422氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色積淀，迅速變灰綠，生成氫氧化亞鐵，最后變成紅褐色，最一生成氫氧化鐵；反應的化學方程式分別為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;3）Mg的氧化物為MgO，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則依照爽朗金屬氧化物?較爽朗金屬氧化物?SiO2?H2O的序次可知Mg3Si4O

21、10（OH）2可改成：3MgO?4SiO2?H2O；二氧化硅能與一種酸反應，可依照此反應原理制雕花玻璃，這種酸是氫氟酸；常用的硅酸鹽產(chǎn)品有玻璃、水泥、陶瓷。20.純堿和燒堿都是重要化工原料，在物質(zhì)的分類中，純堿屬于_類，燒堿屬于_類，純堿和熟石灰反應能夠制得燒堿，寫出反應的化學方程式_從反應后的混雜物中分別出燒堿的操作是_，從溶液中獲取固體的操作是_【答案】(1).鹽(2).堿(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(4).過濾(5).蒸發(fā)【解析】【詳解】純堿由鈉離子和碳酸根的離子組成，從組成和種類來分應純堿屬于鹽；燒堿屬于堿類；純堿和熟石灰反應能夠制得燒堿，同時生成碳酸鈣

22、積淀，反應化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；反應后生成碳酸鈣積淀，從反應后混雜物中分別出燒堿操作是過濾，從溶液中獲取固體的操作是蒸發(fā)。21.合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上一項重要打破，解決了地球上因糧食不足以致饑餓和死亡問題，這也充分說了然含氮化合物對人類生計巨馬虎義?；卮鹨韵聠栴}（1）工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，寫出反應的化學方程式_。氨氣極易溶于水，水溶液顯_性，能使酚酞溶液變_色，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮氣體與空氣變_色，原因是_（用化學方程式表示）

23、；二氧化氮易溶于水并與水反應，此反應的氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_【答案】(1).N2+3H22NH3(2).堿(3).紅(4).藍(5).紅棕色(6).102NO+O=2NO(7).NO2(8).NO2(9).1:2【解析】【詳解】（1）工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，反應的化學方程式為N2+3H22NH3；氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（2）氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮氣體與遇空氣變紅棕色，原因是2NO+O=2NO；二氧化氮易溶于水并與水反應，此反應中氮元素由+4價變成+2價，故氧化劑是NO2，氮元素也從+4價變?yōu)?5價，故還原劑是NO2，氧化劑