山西省長(zhǎng)治市李元中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市李元中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 敘述正確的是A. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子B. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：AA反應(yīng)中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，A正確；B氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，

2、該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)?，還原劑是碳，B錯(cuò)誤；C鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，C錯(cuò)誤；D氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。2. 下列說法不正確的是 ()A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進(jìn)行靜置、分液C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B3. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì) 雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A KCl溶液I2升華B KNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾C CuCuO稀硫酸,過濾D CaCO3CaO

3、鹽酸,過濾參考答案：C試題分析：A項(xiàng)在溶液中不可以加熱升華，錯(cuò)；B項(xiàng)除去SO42-但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯(cuò)；硫酸可以和CuO反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，過濾可以把銅分離出來，C對(duì)；鹽酸也會(huì)和CaCO3反應(yīng)，主體物質(zhì)也會(huì)被除掉，D錯(cuò)，選C。4. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A. 用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B. 用加熱法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA. 泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B. 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C. 酒精與水互溶，不能用酒精萃取

4、碘水中的碘，C錯(cuò)誤；D. 金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。5. 生活中離不開化學(xué)。從化學(xué)的角度分析，下列做法不當(dāng)?shù)氖茿. 餐桌上酒精失火，立即用濕抹布蓋滅B. 烤炭火時(shí)在火爐旁放一杯水防止CO中毒C. 自來水廠用氯水對(duì)原水進(jìn)行殺菌消毒D. 用“84”消毒液對(duì)茶具、餐具和潔具進(jìn)行清洗消毒參考答案：B【詳解】A. 酒精是可燃性液體，餐桌上酒精失火，立即用濕抹布蓋滅，A正確；B. CO不溶于水，烤炭火時(shí)在火爐旁放一杯水不能防止CO中毒，B錯(cuò)誤；C. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此自來水廠用氯水對(duì)原水進(jìn)行殺菌消毒，C正確；D. “84”消毒液中含有次氯酸鈉，次氯酸

5、鈉具有強(qiáng)氧化性，因此用“84”消毒液對(duì)茶具、餐具和潔具進(jìn)行清洗消毒，D正確；答案選B。6. 2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A自然界中沒有游離的鈉和鋁 B若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D7. 某單質(zhì)X與足量的濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體

6、。若參加反應(yīng)的單質(zhì)X與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則X元素在生成物中的化合價(jià)為（ ）可能為+2a價(jià) 可能為+a價(jià) 可能為價(jià) 可能為價(jià)A. B. C. D. 參考答案：B略8. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 BNa與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：略9. 已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A1.10 10

7、-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 參考答案：A略10. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-1 。下列關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（ ）A. 含有1mol H2 B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC. 含有6.021023 個(gè)水分子 D. 質(zhì)量為18g/mol 參考答案：C11. （共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形

8、成化合物D2C(1)B元素的名稱： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物為 化合物；（離子化合物還是共價(jià)化合物）(3)C的元素符號(hào)： ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式： ；(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式： 。參考答案：略12. 下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙

9、張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：濃硫酸做干燥劑時(shí)，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因?yàn)闈饬蛩嶂蠸處于+6價(jià)，SO2種S元處于+4價(jià)，濃硫酸不能氧化SO2。13. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子

10、轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題。【詳解】A.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11、2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書寫時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。14. 下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 稀釋濃硫酸時(shí)

12、，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：D試題分析：A、蔗糖碳化，利用了濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸體現(xiàn)氧化性的是+6價(jià)S，稀硫酸體現(xiàn)氧化性的是+1價(jià)H，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，常作干燥劑，同時(shí)濃硫酸是酸，不能干燥NH3，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒?，且遇水放出大量的熱，因此稀釋時(shí)，應(yīng)沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，故正確。15. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C32g /mol D64g /mol 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一

13、套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01105 Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。 請(qǐng)回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽笥?，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍_(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒 C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。（4）若未將

14、試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_參考答案：(1)hgbcfed (2)(或) (3) (4)偏小 (5) 偏大 (6) 500 mL容量瓶【分析】該實(shí)驗(yàn)的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應(yīng)生成氣體，生成的氣體經(jīng)排水法把D中的水排入C中測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積，從而測(cè)定

15、的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，可知?dú)饬鲝腁EBDC，即儀器接口先后順序?yàn)閍hgbcfed。（2）連接儀器后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條（或先稱鎂條再檢查氣密性），旋開儀器A上分液漏斗的活塞（這兩步操作順序可互換），開始反應(yīng)，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞，最后待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序?yàn)椋ɑ颍＃?）量筒C中的體積為產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)體積可算出氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得鎂的物質(zhì)的量，從而得鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（4）溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測(cè)得V偏大，使得鎂的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致其相對(duì)

16、原子質(zhì)量結(jié)果偏小。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜，初始鎂的質(zhì)量偏大，但由于氧化鎂（MgO）與HCl反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，所以最終產(chǎn)生氣體量不變，即V不變，鎂的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致最后相對(duì)原子質(zhì)量偏大。（6）用于定容的容器為容量瓶，由于需要480 mL鹽酸，所以應(yīng)使用500 mL容量瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均

17、為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. 按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19. （10分）A、B、C、D四種短周期