山西省長(zhǎng)治市李莊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市李莊中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小參考答案：B略2. 下列離子方程式的書寫正確的是（）A水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO32+H2SiO3B澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca2+

2、2HCO3C硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H+4FSiF4+2H2D二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OHSiO32+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C氫氟酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；D二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水【解答】解：A水玻璃中通入過量二氧化碳，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3，故A錯(cuò)誤；B澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：CO2+OH=HCO3，故B錯(cuò)誤；C硅與氫氟酸的反應(yīng)，離子方程式：Si+4HFSiF4+2H2，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅溶于燒堿溶液中，離子方程式：SiO2+

3、2OHSiO32+H2O，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷數(shù)、原子個(gè)數(shù)是否守恒，題目難度不大3. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHCc(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D加入石蕊呈藍(lán)色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br參考答案：A試題分析：A含大量OH的溶液中，OH與Ba2+、K+、NO3、AlO2不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B加入Na2O2粉末的溶液會(huì)產(chǎn)生

4、大量的O2，O2具有氧化性，會(huì)與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；Cc(KNO3)=1.0mol/L的溶液中，：H+、Fe2+、NO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D加入石蕊呈藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH與NH4+或OH-與Ba2+、HCO3、會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。4. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ參考答案：B5. 下列操作不能達(dá)到

5、目的的是參考答案：B略6. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠襁€有SO42的下列操作中，最合理的是（ ）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略7. 參考答案：C8. 有關(guān)下列表述 （ ）16O2與18O2互為同位素C2H4與C6H12互為同系物淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A都不正確 B只有正確 C只有正確 D只有正確 參考答案：A略9. 下列表示對(duì)應(yīng)化

6、學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3 溶液與稀 H2SO4反應(yīng)： CO32-+2H+=H2O+CO2D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O參考答案：DA項(xiàng)，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和水，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2

7、，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，則Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D正確。10. 下列性質(zhì)比較正確的是 A.離子半徑： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.還原性： Cl-Br-I-S2- D.沸點(diǎn)： 甲醛甲醇甲烷參考答案：B11. 在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(

8、g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A 020min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05molL-1min-1B該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C x=1, 且30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是減壓D在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3K2K1參考答案：AC12. 已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lFe2H2O2SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO

9、42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl參考答案：C略13. 下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是 ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D2，5-二甲苯參考答案：D略14. 已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為： 3Fe2+2S2O23+O2+4OH=Fe3O4+S4O26+2H2O，下列說法正確的是 AO2和S2O23是氧化劑Fe2+是還原劑 B每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol C若有2mol Fe2+被

10、氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol D參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：C略15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB. 12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)SS鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵

11、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：稱量a g樣品，置于燒杯中；加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾、洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl、OH（寫

12、離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%（列出算式，不需化簡(jiǎn)）（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？正確（填正確或錯(cuò)誤）；請(qǐng)說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最

13、后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響參考答案：（1）稱量時(shí)需要天平、鑰匙；溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；準(zhǔn)確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl； （3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl、OH；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次，故答案為：NH4+、Cl、OH；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過

14、濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次；（4）因?yàn)槌恋碇泻蠧l，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2W1）g，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W2W1）g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，故答案為：100%（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3

15、，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：正確；FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第 族II 圖B折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)A族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是 （填“a”或“b”）(2)COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共

16、價(jià)鍵含有 （填序號(hào)）： A 2個(gè)鍵 B 2個(gè)鍵 C 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 參考答案：（1）IA（2分） A（2分） b(2分)（2）（1分） C（1分）（3）（2分）18. 烴A 2.9g完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，它的一氯取代產(chǎn)物B和C分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物D。請(qǐng)根據(jù)下圖所示各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化填空： （1）A的分子式為_；（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_；（3）FG發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；（4）寫出BD的化學(xué)方程式_。 （5）寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。參考答案：19. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：Na2CO3 銅 氯化氫 CO2 NaHSO4Ba(OH)2 氫氧化鐵膠體 氨水 稀硝酸 K