山西省長治市屯留縣豐宜鎮(zhèn)豐宜中學2022年高一化學模擬試卷含解析

1、山西省長治市屯留縣豐宜鎮(zhèn)豐宜中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用于制造隱形飛機的某物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A、無機物 B、烴C、高分子化合物 D、有機物參考答案：D略2. 下列有關(guān)試劑的保存方法及性質(zhì)描述錯誤的是 A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性D常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，是因為鋁能在冷的濃硫酸中鈍化參考答案：A3. 下列說法正確的是（）A摩爾是用來衡量微觀粒子

2、多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，則所處條件為標準狀況參考答案：B考點：物質(zhì)的量的單位-摩爾；阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的定義回答解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體

3、在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg12C碳所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4 L?mol1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結(jié)4. 下列實驗中，pH試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗參考答案：B試題解析:pH試紙的使用

4、常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；過濾用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙等；蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等。均可用到的儀器是玻璃棒，故選B5. 為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系上述關(guān)系圖能反映的化學觀點或化學思想有（）化學變化中元素種類是守恒的 燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能 光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能 無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化 二氧化碳也是一種重要的資源A B C D參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式版權(quán)所有專題：化學

5、應用分析：二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程是一個復雜的過程，這一過程中發(fā)生的變化都是化學變化，所以滿足質(zhì)量守恒定律同時在這些變化中化學能和動能、勢能之間相互轉(zhuǎn)化，有機物和無機物之間也能相互轉(zhuǎn)化理清圖示中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析其中的變化過程上圖中的關(guān)鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復合催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，據(jù)此分析即可解答解答：解：由圖可知，混合氣分離出二氧化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源都遵循化學變化中元素種類守恒的原則，故正確；液化石油氣、汽油、甲醇的燃燒、無機物二氧化碳和氫氣在復合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機物都說明燃燒時化學

6、能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故正確；水在光催化劑或電解生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能，故正確；液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無機物二氧化碳和氫氣在復合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機物，說明無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，故正確；從圖示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，故正確；故選D點評：本題以信息給予的形式考查了二氧化碳的相關(guān)問題，解題的關(guān)鍵是理清其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，緊扣題干信息結(jié)合相關(guān)化學知識，題目難度中等6. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.

7、 FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4參考答案：A試題分析：假設質(zhì)量都為mg；AFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；DFe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。7. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）A分別加入1mol/

8、L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，K2CO3可與BaCl2溶液反應生成沉淀，二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，都和與鹽酸反應生成二氧化碳，但生成氣體的速率不同，以此解答該題解答：解：AK2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應通過生成氣體的速率判斷

9、，故A錯誤；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；CK2CO3可與BaCl2溶液反應生成沉淀，NaHCO3不反應，可鑒別，故C正確；D二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確故選A點評：本題考查物質(zhì)的鑒別的方案設計，題目難度中等，明確二者性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點8. 瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾設計一套合成立體瑞士烷的方法，先合成象以色列國徽的大衛(wèi)之星烷（israelane），加熱可以得到立體瑞士烷（helvetane）。以下敘述正確

10、的是（ ） A立體瑞土烷的分子式為C24H26 B大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種 C大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定 D大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構(gòu)體參考答案：D略9. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。10. 將SO2氣體通入BaCl2

11、溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ ）A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 參考答案：C略11. 現(xiàn)有反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+ cHCld FeCl3eKClf XgH2O。若b1，d3，X為生成物，其分子式應為 （ ）A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2參考答案：C【詳解】根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO；綜上所述，本題應選C。12. 為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好

12、的方法是向此溶液中( )。A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu 參考答案：C略13. 某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.參考答案：B略14. 要將轉(zhuǎn)化為應選用的試劑是A.Na B.H2SO4 C.CO2，H2O D.NaOH參考答案：C15. 在20，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中

13、溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A1：1：1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是_(用化學方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞，再打開旋塞，B瓶中的現(xiàn)象是_。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式:_，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是_。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重

14、要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_。C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是_，試設計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_ (填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀 (2) 3Cl28NH36NH4ClN2 離子鍵、共價鍵 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，

15、加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，壓強減小，硝酸銀溶液進入B中；（2）氯氣具有強氧化性，能把氨氣氧化為氮氣，根據(jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應的化學方程式為HCl+NH3NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞，再打開旋塞，由于壓強減小，因此硝酸銀溶液進入B中，氯化銨與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)

16、象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮氣，因此反應的化學方程式為3Cl28NH36NH4ClN2，該反應生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應該是Na2O2。C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應的化學方程式為4NH35O24NO6H2O。反應中氨氣是過量的，氨氣與酸反應生成銨鹽，因此反應后，裝置E中除存在較多的H

17、+外，還可能存在的一種離子是NH4，銨根能與堿反應生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4。D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進入C裝置。則a、導管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點睛：最后一問的判斷是解答的難點和易錯點，明確防倒吸的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解

18、度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實驗結(jié)束時，一般操作為先拆去導管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：（1）D元素在周期表中位置為_；（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；寫出

19、ABE分子的結(jié)構(gòu)式_；（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：_；（4）用電子式表示C2E的形成過程_；（5）1 mol F與A元素的最高價氧化物反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。參考答案：(1)第三周期IIIA族 (2) S=C=O (3)C+SO2CO2+S (4) (5)NA或6.021023試題分析：本題考查元素的推斷，元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學用語的書寫，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。A元素的最高正價與最低負價和為零，A為第IVA族元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為第IA族元素；A、B、C、D、E都是短

20、周期元素且原子序數(shù)依次增大，A為C元素，C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，D為Al元素；E單質(zhì)為淡黃色固體，E為S元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應得到淡黃色固態(tài)化合物F，B為O元素，F(xiàn)為Na2O2。（1）D為Al元素，Al元素在周期表中位置為第三周期IIIA族。（2）E為S元素，E的離子為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。ABE的分子式為COS，COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S。（3）EB2為SO2，SO2引起的典型環(huán)境問題是酸雨，在微波條件下A單質(zhì)（C）與SO2反應解決SO2產(chǎn)生的環(huán)境問題，C與SO2反應生成CO2和S，該反應的方程式為：C+SO2

21、CO2+S。（4）C2E為Na2S，Na2S中只存在離子鍵，用電子式表示Na2S的形成過程為：。（5）A的最高價氧化物為CO2，F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋分析該反應為：，1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或6.021023。18. 鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 _（用字母代號填）。A. Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 _nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_。某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_,在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的