廣東省東莞市育英中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省東莞市育英中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是 （ ）參考答案：B略2. 在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A. 電極材料 B. 電解質(zhì)溶液C. 直流電源 D. 金屬導(dǎo)線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。3. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都

2、位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：BD4. 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略5. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2ZnS2H2S

3、O4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A6. 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是( )AHPO中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)B是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為C該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高參考答案：C略7. 下列有關(guān)物質(zhì)

4、性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是 （ ）A近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)B金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A略8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A B C D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈g2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略9. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、N

5、H4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 專題：離子反應(yīng)專題分析：A無(wú)色溶液不存在有顏色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；B酸性溶液中存在大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；C弱堿性條件下，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；D中性條件下，鐵離子和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)解答：解：AAl3+、S2發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下，ClO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C弱堿性條件下，這幾

6、種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D中性條件下，F(xiàn)e3+、SCN生成絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是A10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為04NA B常溫下，01molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NAC106gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為01NA D足量銅與01L184molL-1”濃

7、硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于092NA參考答案：B略11. 常溫下，將V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（） A若c1V1c2V2 ，則混合液中c（CH3COO）=c（Na） B若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO）c（Na） C若混合液的pH=7，則混合液中c1V1c2V2 D若混合液的pH7，且V1=V2，則一定有c1c2參考答案：答案;C 12. （2009全國(guó)卷）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )

8、A.14 B.15 C.23 D.25參考答案：A 設(shè)有2 mol Zn與5 mol硝酸反應(yīng)，則必生成2 mol Zn(NO3)2，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為4 mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1 mol。13. 4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍AY的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZCX與Y形成的化合物只含有離子鍵DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】元素周

9、期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素中，X有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素AY為Na，單質(zhì)燃燒火焰呈

10、黃色，故A正確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；CX與Y形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握14. 常溫下，將1.92 g Cu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出成份唯一的無(wú)色氣體，再向該溶液中加入足量的

11、Fe粉充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL。下列說(shuō)法中正確的是 ( )A、原混合液中n(NO)0.08 mol B溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8gC、原混合液中pH1lgl.2 D原混合液中c(SO)0.2molL參考答案：B略15. 下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）

12、H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O參考答案：A解：A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是NaHA電離生成氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H+OH=H2O，故A正確；B稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O，故B錯(cuò)誤；C中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O

13、（l）H57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；DNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀，離子方程式：NH4+Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，產(chǎn)生大量甘蔗渣對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用回答下列問(wèn)題：（1）圖中反應(yīng)甲的反應(yīng)類型是_反應(yīng)（2）寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（4）E物質(zhì)在甲烷菌作用下的反應(yīng)曾做過(guò)如下的同位素示蹤實(shí)驗(yàn)（D、T為H的同

14、位素）： 參考答案：（1）縮聚略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯

15、取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，的反應(yīng)類型為_。參考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （寫分子式不給分） （3）BC （漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反應(yīng) （每空2分）18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下

16、列問(wèn)題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：19. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫