廣東省云浮市新興華僑中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

1、廣東省云浮市新興華僑中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D. 參考答案：B【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答?！驹斀狻緼、 中兩個N原子以叁鍵結(jié)合在一起，故A正確；B、 HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式

2、為，故B錯誤；C、 屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中1個C原子與O原子之間形成4對共用電子對，故C正確；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選B。2. 有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（ ）A化合價 B.原子半徑 C.最外層電子排布 D.相對原子質(zhì)量參考答案：D3. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數(shù)為（ ） A B C D參考答案：A略4. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的

3、依據(jù)是A. 單質(zhì)氧化性的強弱 B. 單質(zhì)沸點的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易 D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱參考答案：B試題分析：A元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。BS單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此

4、可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。5. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. Fe FeCl2 Fe(OH)2B. S SO3 H2SO4C. CaCO3 CaO CaSiO3D. NH3 NO HNO3參考答案：C分析：A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵；B、硫與氧氣反應生成二氧化硫；C、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在一定條件下反應；D、NO不溶于水。詳解：A、鐵在氯氣中燃燒生成物一定是氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯誤；B、硫在氧氣中燃燒一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯誤；C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化

5、碳和氧化鈣，氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高溫下二者化合生成硅酸鈣，C正確；D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D錯誤。答案選C。6. 把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n

6、（SO42）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（

7、K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中鉀離子濃度=mol/L故選：D點評：本題考查離子反應的有關(guān)混合計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵7. 0時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是( )N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再

8、改變燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A B C只有 D只有 參考答案：B略8. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是( )A. H2O2的電子式：H+2-H+B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 原子核中有10個中子的氧離子：188O2D. HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A. 雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B. 氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)

9、為18，表示為： ，故C項正確；D. HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別 。9. 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是參考答案：B略10. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不同的是A2F22H2O=4HFO2 BCl2H2O=

10、HClHClOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 參考答案：AD略11. 古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是說：做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是 A增大可燃物的熱值 B增大可燃物與空氣的接觸面積C提高可燃物的著火點 D提高空氣中氧氣的含量參考答案：B略12. 鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是()A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是和B. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是C. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是和D. 當

11、該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是和參考答案：B13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl參考答案：B14. 已知反應2A+B 3C+4D用不同物質(zhì)表示反應速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol(Ls) B、V(B)=0.3mol(Ls) C、V(C)=0.8mol（Ls） D、V(

12、D)=1mol（Ls）參考答案：B略15. 下列說法正確的是A乙烷和乙醇都屬烴類化合物 B有機化合物一定含有碳元素 C丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體 D. 含有碳元素的化合物一定是有機化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為 g（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線12cm處；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗

13、滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻正確的操作順序為 （填序號）（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是 在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線容量瓶使用前未進行干燥所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒參考答案：1. 62.52. 3. 考點：溶液的配制專題：化學實驗常用儀器分析：（1）利用n=cv計算

14、出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L0.500mol?L1250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是，故答案為：；（3）在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導致溶質(zhì)的損

15、失，故濃度偏低；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；容量瓶使用前未進行干燥，對濃度無影響；所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低故濃度偏低的為；無影響的為故答案為：；點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的

16、原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同

17、周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

18、 反應的化學方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）19. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500